Атомная масса элемента является одним из наиболее известных свойств таблицы Менделеева . Она очень похожа на массу в том виде, в каком мы ее знаем, однако применима к чрезвычайно маленьким элементам, таким как атомы. Эта большая разница зависит от нескольких факторов, и именно это мы объясним ниже.
Атомная масса химических элементов находится в таблице Менделеева , но это число имеет происхождение и объяснение, причем важную роль играют протоны и нейтроны. Мы подробно объясним вам это ниже!
Что такое атомная масса и как она представлена?
Атомная масса — это масса атома , возникающая из суммы масс нейтронов и масс протонов. Его нельзя путать с атомным весом или относительной атомной массой.
Атомная масса представлена в унифицированных единицах атомной массы , которые можно записать как: а.е.м. В таблице Менделеева его можно увидеть буквой А, в большинстве случаев он находится слева от символа химического элемента в виде верхнего индекса.
Что такое атомные единицы массы?
АМУ – это мировая стандартная единица массы . Официально это единица измерения атомной массы и молекул. Также известен как Далтон или Да. Чтобы дать вам представление о том, какую массу представляет собой величина в этой единице измерения, посмотрите на следующие сравнения:
- 1 а.е.м. равен 1,66053886 х 10 -27 кг.
- 1 г равен 6,0221415 х 10 23 а.е.м.
Теоретически мы считаем, что атомная единица массы составляет 1/12 массы, соответствующей изотопу углерода, — очень точная величина, когда его ядро имеет 6 протонов и такое же количество нейтронов.
Как применяется атомная масса?
Атомная масса как база данных применяется для открытия других свойств химических элементов . Например, массовое число, связанное с количеством протонов, может сказать нам, сколько нейтронов имеет элемент. Его также часто применяют для изучения веществ, их реакционной способности и других лабораторных расчетов.
Благодаря массе нанесенного атома можно узнать молекулярную массу и преобразовать ее из молей в граммы в случае химических реакций. Процесс подачи заявки будет зависеть от того, чего вы хотите достичь с помощью этой информации.
Как была открыта атомная масса?
Атомная масса была открыта благодаря обширным исследованиям химиков прошлых эпох . Чтобы дать вам представление об истории этого химического свойства, нам нужно поговорить об атомном весе, который впервые изучил Джон Далтон, очень популярный английский химик.
Еще одно важное имя, связанное с этой темой, — Йонс Якоб Берцелиус, уроженец Швеции, который своими расчетами внес большой вклад в химию.
Первый учёный проводил свои исследования в середине 1803 года , а второй — с 1808 по 1826 год. На протяжении всего этого времени существовали ошибочные теории, такие как теория Праута, который говорил, что все химические элементы имеют массу, равную «целому числу веса». . водорода. Берцелиус был бы тем, кто продемонстрировал обратное, используя хлор в качестве примера, где эта теория не применима.
В настоящее время уже имеется достаточная и проверенная информация, которая позволяет нам практически автоматически узнать атомную массу каждого элемента, достаточно посмотреть периодическую таблицу химических элементов или провести исследование в Интернете.
Как рассчитывается атомная масса?
Формула атомной массы очень проста и помогает нам рассчитать ее значение, используя сумму нейтронов и протонов . Другими словами, атомная масса = нейтраль + протоны. Однако можно также использовать взвешенные измерения, взяв за основу массы каждого изотопа.
Давайте посмотрим несколько примеров с простейшей формулой:
- Кислород: мы знаем, что этот элемент имеет 8 нейтронов и 8 протонов. Если мы применим формулу, она даст нам 16 u, что в точности соответствует атомной массе согласно таблице Менделеева, которая может очень мало отличаться, когда она равна 15 999 u. Следуя той же логике, мы имеем и другие примеры.
- Железо: его атомная масса составляет 55,845 ед. из-за суммы 26 протонов и 29 нейтронов, причем разница очень минимальна, когда она представлена 55 ед.
- Фосфор: согласно таблице Менделеева, он имеет атомную массу 30,97 ед., что очень похоже на сумму его протонов (15) и нейтронов (16), что дает 31 ед.
Поэтому мы можем применить его к каждому из элементов таблицы Менделеева. Более того, если мы будем следовать этой логике и значениям, предусмотренным таблицей Менделеева, мы увидим, что элемент с наименьшей атомной массой — это водород с 1,0079 ед., а с наибольшей — Хассий с 277 ед.
Каким атомным частицам атом практически обязан своей массой?
В атоме есть три очень важные частицы: нейтроны, протоны и электроны. Однако, что касается массы атома, то она практически обусловлена нейтронами и протонами , как это отражено в формуле расчета. Значение электрона в этом смысле почти ничтожно. Важно четко различать атомную массу и атомный номер, потому что, как мы только что заметили в предыдущих примерах, они имеют разное значение. Теоретически атомный номер — это количество протонов в элементе , а атомная масса — это сумма этого числа с количеством нейтронов. Хотя это похожие имена, их значения совершенно разные.