Периодическая таблица

Что такое периодическая таблица?

Это таблица, созданная для записи и упорядочивания каждого из существующих химических элементов. Они классифицируются в соответствии с их атомным номером, химическими свойствами и электронной конфигурацией.

Характеристики таблицы Менделеева

Таблица Менделеева элементов оформляется систематически: по строкам и столбцам. Типы элементов обозначаются разным цветом: зеленым, оранжевым, синим, сиреневым, фиолетовым, красным и желтым.

В таблице отражены фундаментальные данные каждого из химических элементов. Например: название, символ, атомная масса, атомный номер, электроотрицательность, степени окисления, электронная конфигурация и энергия ионизации; таким образом можно будет легче определить его использование.

Сколько элементов в периодической таблице?

Таблица Менделеева содержит 118 элементов, что подтверждено Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). Из этих элементов 94 существуют в природе и 24 элемента являются полностью синтетическими, то есть созданы искусственно в лаборатории.

Однако следует отметить, что количество элементов обновляется по мере того, как разные ученые открывают, изучают и изучают новые элементы из существующих.

Для чего используется таблица Менделеева?

Это очень полезно для науки во многих отношениях. Например, он дает возможность провести анализ химического поведения всех элементов. Он помогает различать электронную конфигурацию и электроотрицательность элементов.

Он помогает выявить сходства и различия между элементами, так как отражает информацию о массе и атомном номере каждого из них. Учитывая большой объем информации, которую она предоставляет о каждом из элементов, можно предсказать и получить химические свойства новых элементов, которые могут быть включены в таблицу.

части периодической таблицы

Таблица Менделеева состоит из 7 горизонтальных рядов, также называемых периодами. В эти периоды группируются элементы, число электронных слоев которых равно номеру периода. Например: каждый из 8 элементов периода 2 имеет по 2 электронные оболочки.

Кроме того, он содержит 18 столбцов, называемых группами или семействами, которые пронумерованы слева направо, начиная с номера 1, относящегося к щелочным металлам, и заканчивая номером 18, принадлежащим к семейству благородных газов.

Элементы, принадлежащие к одной группе или семейству, имеют схожие характеристики, прежде всего учитывается строение их электронов на последней оболочке атома. Примером может служить калий, у которого 4 слоя, но в последнем имеется только один электрон, поэтому он находится в группе номер 1.

Таблица также разбита на 4 блока: в блоке S находятся водород 1 и 2 группы, гелий, щелочные и щелочноземельные металлы. Блок Р состоит из групп с 13 по 18 и металлоидов. Блок D состоит из групп с 3 по 12 и переходных металлов. Наконец, есть блок F, которому не присвоен номер группы; однако лантаноиды и актиниды под это подходят.

металлы

Они являются твердыми элементами при комнатной температуре (кроме ртути) и находятся в левой части таблицы Менделеева. Основная характеристика металлов состоит в том, что они являются лучшими проводниками тепла и электричества; Кроме того, они пластичны, податливы и устойчивы.

Они использовались людьми во все времена как конструкции, инструменты и статуи. Они обладают исключительным блеском, что делает их идеальными для ковки декоративных изделий и ювелирных изделий.

Щелочные металлы

Это мягкие, блестящие металлы, очень реакционноспособные при нормальных условиях температуры и давления; по этой причине они никогда не встречаются в природе совершенно чистыми. Они имеют низкие температуры кипения и плавления, а также низкую плотность. Они являются отличными проводниками тепла и электричества.

Среди них:

1. Натрий (Na)
2. Цезий (Cs)
3. Калий (К)
4. Литий (Li)
5. Франций (фр.)
6. Рубидий (Rb)

щелочноземельные металлы

Эти элементы расположены во 2 группе таблицы Менделеева. Ее название «Щелочная земля» происходит от ассоциации ее оксидов (земель) и ее щелочных свойств.

Они хорошие электрические проводники, мягкие, низкой плотности и красочные. С одной стороны, они более устойчивы, чем щелочные металлы, но, с другой стороны, менее реакционноспособны, чем последние.

Это:

1. Магний (Мг)
2. Барий (Ва)
3. Кальций (Ca)
4. Бериллий (Be)
5. Радиус (Ра)
6. Стронций (старший)

переходные металлы

Эти элементы расположены в блоке D, то есть в центральной части таблицы Менделеева. Их называют переходными, потому что они могут быть стабильными сами по себе, им не нужно вступать в реакцию с другим элементом. Это означает, что, когда в его последней оболочке не хватает электронов для завершения, она вытягивает их из других внутренних оболочек.

В целом эти металлы тверды, имеют высокие температуры кипения и плавления; Они также являются отличными проводниками тепла и электричества.

Среди них следующие:

1. Титан (Ti)
2. Хром (Cr)
3. Скандий (Sc)
4. Ванадий(V)
5. Железо (Fe)
6. Никель (Ni)
7. Марганец (Mn)
8. Цинк (Zn)
9. Кобальт (Со)
10. Медь (Cu)
11. Цирконий (Zr)
12. Молибден (Мо)
13. Рутений (Ру)
14. Иттрий (Y)
15. Ниобий (Nb)
16. Технеций (Tc)
17. Палладий (Pd)
18. Серебро (Ag)
19. Родий (Rh)
20. Лютеций (Lu)
21. Кадмий (Cd)
22. Вольфрам (Ж)
23. Осмий (Кость)
24. Рений (Ре)
25. Тантал (Та)
26. Иридиум (Го)
27. Ртуть (Hg)
28. Платина (ПД)
29. Лаврентий (слева)
30. Золото (Ау)
31. Дубний (Дб)
32. Борий (Bh)
33. Хассий (Hs)
34. Дармстатий (Ds)
35. Сиборгий (Sg)
36. Мейтнерий (Мт)
37. Коперниций (Cn)
38. Рентгений (Rg)
39. Гафний (Hf)
40. Резерфордий (Rf)

постпереходные металлы

Они известны как металлы P-блока, а иногда просто как «Другие металлы». Они расположены в таблице Менделеева между металлоидами или полуметаллами справа и переходными металлами слева.

Эти элементы можно четко идентифицировать как металлы по их форме; однако их металлические характеристики слабее, чем у переходных металлов, поскольку они имеют более низкую температуру плавления и меньшую механическую прочность.

Некоторые из них:

1. Висмут (Би)
2. Алюминий (Al)
3. Галлий (Ga)
4. Индийский (В)
5. Олово (Sn)
6. Свинец (Pb)
7. Таллий (Тл)
8. Нихоний (Nh)
9. Московия (Мц)
10. Флеровий (Флорида)
11. Ливермор (уровень)

металлоиды

Это группа химических элементов, находящихся между металлами и неметаллами, то есть в одних случаях они действуют как металлы, а в других — как неметаллы. Они могут быть слегка пластичными, непрозрачными или блестящими. Их способность как электрических проводников ниже, чем у металлов, но выше, чем у неметаллов. Это достаточно реакционноспособные элементы.

Среди них:

1. Бор (Б)
2. Кремний (Да)
3. Германий (Ge)
4. Мышьяк (Ar)
5. Сурьма (Вс)
6. Теллур (Те)
7. Полоний (Po)

лантаноиды

Лантаниды входят в состав 6-го периода и еще называются «редкоземельными», благодаря тому, что их получают в виде оксидов. Вместе с актинидами эти элементы образуют то, что мы называем «внутренними переходными элементами».

Всего в этой группе 15 элементов, и они расположены внизу таблицы, под остальными элементами. Они заключаются в следующем:

1. Лантан (The)
2. церий (Ce)
3. Неодим (Nd)
4. Прометий (Pm)
5. Празеодим (Pr)
6. Европий (ЕС)
7. Гадолиний (Gd)
8. Самарий (См)
9. Диспрозий (Dy)
10. Эрбий (Эр)
11. Гольмий (Хо)
12. Тербий (Тб)
13. Иттербий (Yb)
14. Лютеций (Lu)
15. Тулий (Тм)

актиниды

Эти элементы расположены в периоде 7 и имеют высокий атомный номер. Кроме того, все изотопы, входящие в их состав, радиоактивны. Некоторые из них встречаются в природе в следовых количествах, например уран.

Как и лантаноиды, эта группа расположена внизу таблицы, точнее в блоке F, и состоит из 15 элементов:

1. Актиний (Ac)
2. Уран (U)
3. Торий (Th)
4. Нептуний (Np)
5. Протактиний (Па)
6. Америций (Ам)
7. Плутоний (Pu)
8. Кюри (см)
9. Берклий (Бк)
10. Эйнштейний (оно)
11. Фермий (Фм)
12. Калифорния (см.)
13. Нобелий (Нет)
14. Лаврентий (слева)
15. Менделевиум (Мэриленд)

Без металлов

Неметаллы обладают свойствами, сильно отличающимися от металлов; на самом деле они не являются хорошими проводниками тепла и электричества, а также не являются блестящими и блестящими. Они имеют более низкую температуру плавления, чем металлы. Их классифицируют на галогены и благородные газы. Кроме того, следует отметить, что эти элементы могут быть жидкими, твердыми или газообразными.

В эту группу попадают следующие элементы:

1. Водород (Н)
2. Сера (S)
3. Азот (Н)
4. Кислород (О)
5. Фосфор (Р)
6. Углерод (С)
7. Селен (Se)

галогены

Слово «галоген» означает «происхождение соли», в сочетании с металлами он может образовывать галогениды или галогениды, а с неметаллами они образуют комплексные ионы. Они расположены в 17 группе и в правой части таблицы Менделеева.

Они очень реакционноспособны из-за своей высокой электроотрицательности. Например, фторид является наиболее реакционноспособным, это очень едкий и токсичный газ.

К галогенам относятся:

1. Фтор (Ф)
2. Бром (Br)
3. Хлор (Cl)
4. Статус (В)
5. Йод (Я)
6. тенезис (Ц)

благородные газы

Это одноатомные газы без цвета и запаха, обладающие довольно низкой химической активностью. Его свойства объясняются теориями строения атома: электронная оболочка его валентных электронов считается завершенной.

Они расположены в 18 группе таблицы Менделеева и состоят из 7 газов:

1. Гелий (Он)
2. Аргон (Ar)
3. Криптон (Кр)
4. Неон (Ne)
5. Радон (Рн)
6. Ксенон (Xe)
7. Оганесон (Ог)

Состояние

Это различные формы агрегации, в которых материя может проявляться в условиях окружающей среды, связанных с силой объединения или притяжения частиц (атомов, ионов или молекул), составляющих ее.

Государства имеют характеристики и свойства, которые их отличают. Наиболее известными и общепринятыми являются: жидкое, газообразное и твердое состояния. Однако существуют и другие состояния, которые не возникают в окружающей среде естественным путем.

газы

Эти элементы не имеют фиксированной формы или объема. В газах их частицы достаточно разделены и, поскольку они не имеют фиксированного положения, силы сцепления, объединяющие их, очень слабы. Его частицы движутся беспорядочно, поэтому между ними происходит множество столкновений. Они адаптируются к объему и форме контейнера, в котором они находятся.

Газы отражают два свойства: Расширяемость, то есть тенденция увеличивать свой объем из-за силы отталкивания их молекул. Сжимаемость – это способность этих газов уменьшать свой объем под действием силы.

жидкости

Частицы в жидкостях удерживаются вместе несколько более слабой силой сцепления, чем в твердых телах. Однако, как и у них, его объем постоянен.

Поскольку их положение не фиксировано, они могут свободно перемещаться и перемещаться. Жидкости не имеют определенной формы, поэтому они принимают форму сосуда, в котором они находятся.

Среди его свойств — текучесть, то есть способность двигаться. Вязкость возникает из-за взаимодействия между ее частицами, которые ограничивают ее текучесть.

твердый

Твердые элементы характеризуются постоянным объемом и формой, поскольку их частицы очень сплочены и находятся в фиксированных положениях из-за очень сильной силы сцепления.

Подвижность этих элементов очень низкая, то есть они не могут течь или сжиматься. Его частицы располагаются упорядоченно, образуя между собой кристаллические решетки.

неизвестный

Есть и другие штаты, некоторые из которых немного более известны, чем другие. Например, Плазматический, наиболее распространенный во Вселенной: лучи, Солнце, северное сияние, туманности.

Бозе-Эйнштейновское конденсированное состояние, названное так благодаря процессу конденсации газов при температурах, очень близких к абсолютному нулю, и имеющих своего рода квантовый спин; по-испански Spin, что означает вращение частиц между ними.

Конденсат Ферми — это фаза, в которой элементы приобретают большую текучесть и создаются при очень низких температурах.

группы

Это вертикальные столбцы химических элементов, составляющих таблицу Менделеева. В эти группы входят элементы, имеющие схожие атомные характеристики, то есть имеющие одинаковое количество электронов в последней атомной оболочке.

Сколько групп составляют периодическую таблицу? Всего имеется 18 групп, пронумерованных от 1 до 18 и распределенных следующим образом:

1. Группа 1: Щелочные металлы
2. Группа 2: Щелочноземельные металлы.
3. Группа 3: Семейство скандия.
4. Группа 4: семейство титанов.
5. Группа 5: семейство ванадия.
6. Группа 6: Семейство Chromium.
7. Группа 7: Семейство магния.
8. Группа 8: Железная семья
9. Группа 9: Семья кобальта
10. Группа 10: Семейство никеля
11. Группа 11: Медная семья
12. Группа 12: Семья цинка.
13. Группа 13: Земляные
14. Группа 14: Карбоноиды.
15. Группа 15: Азоты
16. Группа 16: Антигены
17. Группа 17: Галогены
18. Группа 18: Благородные газы

периоды

Это 7 строк или горизонтальных линий, составляющих периодическую таблицу. Это элементы, у которых число электронных оболочек совпадает с номером периода. Например, у железа 4 электронные оболочки, поэтому оно находится в 4-м периоде.

История таблицы Менделеева

История таблицы Менделеева восходит к 19 веку, когда химики того времени осознали, что материя гораздо сложнее, чем они думали, и что обнаруженные новые элементы необходимо упорядочивать.

Первая классификация была сделана по атомному массовому числу, однако сходства и различия между разными элементами не выделены. В 1817 году химик Дёберейнер подчеркнул сходство между элементами, сгруппировав их в трио, например триаду хлора, йода и брома. В 1850 году мы уже могли рассчитывать на около двадцати триад.

В 1862 году учёные Шанкуртуа и Ньюлендс предложили закон октав, то есть, где свойства повторяются через каждые 8 ​​элементов. Благодаря этому прогрессу начинает формироваться, так сказать, скелет периодической таблицы.

В 1869 году немецкий химик Мейер открыл периодичность, отраженную в атомном объеме. При этом аналогичные элементы также имеют одинаковый атомный объем. Однако других вкладов по-прежнему не было.

Кто создал периодическую таблицу?

Первый вариант таблицы Менделеева представил русский химик Дмитрий Менделеев. Он классифицирует известные на сегодняшний день элементы (63 элемента) по возрастанию числа их атомных масс.

Он поместил в одну колонку элементы, у которых было сходство физических свойств. Кроме того, он оставлял пустые места, поскольку был убежден, что появятся новые элементы, которые займут эти места. Конечно, он не ошибся.

Современная таблица Менделеева основана на этой таблице Менделеева. Фактически, сегодня, благодаря технологиям, у нас могут быть онлайн-приложения, в которых изображения таблицы Менделеева представлены в дидактической и интерактивной форме. Всего одним щелчком мыши по каждому из элементов мы можем узнать о них все.

Когда была создана периодическая таблица?

В 1869 году русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую таблицу Менделеева, в которой сгруппировал 63 элемента по возрастанию их атомной массы.

В 1913 году английский химик Генри Мозли благодаря исследованиям, проведенным с помощью рентгеновских лучей, смог определить атомный номер элемента. Именно так он расположил эти элементы с учетом этого атомного номера по возрастанию, породив известную нам сегодня таблицу.