{"id":983,"date":"2023-07-19T19:37:58","date_gmt":"2023-07-19T19:37:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/dicromato-de-sodio-na2cr2o7\/"},"modified":"2023-07-19T19:37:58","modified_gmt":"2023-07-19T19:37:58","slug":"dicromato-de-sodio-na2cr2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/dicromato-de-sodio-na2cr2o7\/","title":{"rendered":"Dicromato de s\u00f3dio \u2013 na2cr2o7, 10588-01-9"},"content":{"rendered":"

O dicromato de s\u00f3dio \u00e9 um composto qu\u00edmico. \u00c9 um agente oxidante e uma subst\u00e2ncia altamente t\u00f3xica. \u00c9 utilizado em diversos processos industriais, como metalurgia e produ\u00e7\u00e3o de pigmentos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Dicromato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na2Cr2O7<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10588-01-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Dicromato de s\u00f3dio, Dicromato diss\u00f3dico, Dicromato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cr.2Na.7O\/q2*+6;2*+1;7*-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do dicromato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de dicromato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do dicromato de s\u00f3dio \u00e9 Na2Cr2O7. Consiste em dois \u00e1tomos de s\u00f3dio (Na), dois \u00e1tomos de cromo (Cr) e sete \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de cada elemento no composto.<\/p>\n

Massa molar de dicromato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do dicromato de s\u00f3dio \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de todos os seus elementos constituintes. O s\u00f3dio (Na) tem massa at\u00f4mica de 22,99 g\/mol, o cromo (Cr) tem massa de 51,99 g\/mol e o oxig\u00eanio (O) tem massa de 16,00 g\/mol. A adi\u00e7\u00e3o desses valores d\u00e1 uma massa molar de 261,97 g\/mol para o dicromato de s\u00f3dio.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do dicromato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O dicromato de s\u00f3dio tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 400\u00b0C (752\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto muda de uma fase l\u00edquida para uma fase gasosa quando aquecido sob press\u00e3o atmosf\u00e9rica normal.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do dicromato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do dicromato de s\u00f3dio \u00e9 de aproximadamente 357\u00b0C (675\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido se transforma no estado l\u00edquido. \u00c9 importante notar que o ponto de fus\u00e3o pode variar ligeiramente dependendo da pureza da amostra.<\/p>\n

Densidade de dicromato de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do dicromato de s\u00f3dio \u00e9 de aproximadamente 2,52 g\/mL. A densidade \u00e9 uma medida da massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume. No caso do dicromato de s\u00f3dio, este valor indica que um determinado volume do composto \u00e9 relativamente pesado.<\/p>\n

Peso molecular do dicromato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do dicromato de s\u00f3dio \u00e9 261,97 g\/mol. Este valor representa a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula do composto.<\/p>\n

Estrutura do dicromato de s\u00f3dio <\/h3>\n
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\"Dicromato<\/figure>\n<\/div>\n

O dicromato de s\u00f3dio possui uma estrutura cristalina formando cristais vermelho-laranja brilhantes. Consiste em \u00edons de s\u00f3dio (Na+) e \u00edons dicromato (Cr2O7^2-). O \u00edon dicromato possui um \u00e1tomo central de cromo ligado a dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio de um lado e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio do outro lado.<\/p>\n

Solubilidade do dicromato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O dicromato de s\u00f3dio \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. Dissolve-se facilmente em \u00e1gua, formando uma solu\u00e7\u00e3o amarelo-laranja. A solubilidade do dicromato de s\u00f3dio em \u00e1gua \u00e9 influenciada por fatores como temperatura e pH, com temperaturas mais altas e n\u00edveis mais baixos de pH aumentando sua solubilidade.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n Cristais vermelho-laranja<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,52<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Vermelho-laranja brilhante<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 261,97 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,52g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 357\u00b0C (675\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 400\u00b0C (752\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, ligeiramente sol\u00favel em etanol\/metanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do dicromato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O dicromato de s\u00f3dio apresenta riscos de seguran\u00e7a significativos. \u00c9 altamente t\u00f3xico se ingerido, inalado ou absorvido pela pele. Isso pode causar queimaduras graves e danos aos olhos por contato. O composto tamb\u00e9m \u00e9 classificado como potencial cancer\u00edgeno, capaz de causar c\u00e2ncer. Al\u00e9m disso, \u00e9 um agente oxidante, o que significa que pode reagir violentamente com materiais combust\u00edveis, aumentando o risco de inc\u00eandio ou explos\u00e3o. Devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas ao manusear o dicromato de s\u00f3dio, incluindo o uso de roupas de prote\u00e7\u00e3o, luvas e \u00f3culos. Deve ser armazenado em local seguro e bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Se exposto ou ingerido, aten\u00e7\u00e3o m\u00e9dica imediata \u00e9 crucial.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo, perigoso para a sa\u00fade<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Muito t\u00f3xico, corrosivo, cancer\u00edgeno<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN3086<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28415000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de dicromato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar dicromato de s\u00f3dio. Um m\u00e9todo comumente usado \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o entre cromato de s\u00f3dio (Na2CrO4) e dicromato de s\u00f3dio (Na2Cr2O7). O \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4)<\/a> reage com o cromato de s\u00f3dio, produzindo dicromato de s\u00f3dio e \u00e1gua. A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

2Na2CrO4 + 2H2SO4 \u2192 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a oxida\u00e7\u00e3o do cromato de s\u00f3dio utilizando um agente oxidante forte, como o permanganato de pot\u00e1ssio (KMnO4)<\/a> . Nesta rea\u00e7\u00e3o, o cromato de s\u00f3dio reage com o permanganato de pot\u00e1ssio<\/a> na presen\u00e7a de \u00e1cido sulf\u00farico para produzir dicromato de s\u00f3dio, di\u00f3xido de mangan\u00eas (MnO2) e \u00e1gua.<\/p>\n

2Na2CrO4 + 6KMnO4 + 7H2SO4 \u2192 2Na2Cr2O7 + 6MnO2 + 7K2SO4 + 8H2O<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH) e tri\u00f3xido de cromo (CrO3)<\/a> produz dicromato de s\u00f3dio. A rea\u00e7\u00e3o ocorre em meio aquoso e produz dicromato de s\u00f3dio e \u00e1gua.<\/p>\n

2NaOH + CrO3 \u2192 Na2Cr2O7 + H2O<\/p>\n

Ao implementar estes m\u00e9todos sint\u00e9ticos, os indiv\u00edduos devem ter cautela devido \u00e0 natureza t\u00f3xica e perigosa do dicromato de s\u00f3dio. A utiliza\u00e7\u00e3o de medidas de seguran\u00e7a e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados \u00e9 imprescind\u00edvel para garantir o bem-estar dos envolvidos no processo.<\/p>\n

Usos do dicromato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O dicromato de s\u00f3dio tem diversas aplica\u00e7\u00f5es em diferentes ind\u00fastrias. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos:<\/p>\n