{"id":975,"date":"2023-07-19T21:02:43","date_gmt":"2023-07-19T21:02:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/dicromato-de-potassio-k2cr2o7\/"},"modified":"2023-07-19T21:02:43","modified_gmt":"2023-07-19T21:02:43","slug":"dicromato-de-potassio-k2cr2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/dicromato-de-potassio-k2cr2o7\/","title":{"rendered":"Dicromato de pot\u00e1ssio \u2013 k2cr2o7, 7778-50-9"},"content":{"rendered":"

O dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9 um composto qu\u00edmico laranja brilhante usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es. \u00c9 um forte agente oxidante e pode ser t\u00f3xico se ingerido ou inalado.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Dicromato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n K2Cr2O7<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7778-50-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Dicromato de pot\u00e1ssio, Cromato de pot\u00e1ssio (VI), Dicromato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cr.2K.7O\/q;;2*+1;;;;;;\/h;;2*;7*1-<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do dicromato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de dicromato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9 K2Cr2O7. Consiste em dois \u00e1tomos de pot\u00e1ssio (K), dois \u00e1tomos de cromo (Cr) e sete \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Cada \u00e1tomo de pot\u00e1ssio tem carga +1, enquanto cada \u00e1tomo de cromo tem carga +6. A presen\u00e7a de dois \u00e1tomos de cromo na f\u00f3rmula indica a estrutura dim\u00e9rica do composto.<\/p>\n

Massa molar de Dicromato de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A massa molar do dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O pot\u00e1ssio tem massa molar de 39,10 gramas por mol (g\/mol), o cromo tem massa molar de 52,00 g\/mol e o oxig\u00eanio tem massa molar de 16,00 g\/mol. A massa molar do dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9, portanto, 294,18 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do dicromato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O dicromato de pot\u00e1ssio n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico, pois se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Por\u00e9m, quando aquecido, sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica, liberando vapores t\u00f3xicos de \u00f3xido de cromo e oxig\u00eanio.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de dicromato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9 de aproximadamente 398 graus Celsius (\u00b0C) ou 748 graus Fahrenheit (\u00b0F). A esta temperatura, os cristais s\u00f3lidos de dicromato de pot\u00e1ssio transformam-se no estado l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de dicromato de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9 de aproximadamente 2,68 gramas por mililitro (g\/mL). Isto indica que um determinado volume de dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9 relativamente mais pesado que um volume igual de \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular do dicromato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9 igual \u00e0 sua massa molar, que \u00e9 294,18 gramas por mol (g\/mol). Representa a massa combinada de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula do composto. <\/p>\n

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\"Dicromato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do dicromato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O dicromato de pot\u00e1ssio tem uma estrutura dim\u00e9rica, o que significa que \u00e9 composto por dois \u00e1tomos de cromo ligados entre si por \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Os \u00e1tomos de pot\u00e1ssio tamb\u00e9m est\u00e3o ligados aos \u00e1tomos de oxig\u00eanio, criando uma rede complexa de \u00e1tomos no composto.<\/p>\n

Solubilidade do dicromato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O dicromato de pot\u00e1ssio \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. Dissolve-se facilmente em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o laranja. A solubilidade do dicromato de pot\u00e1ssio aumenta com a temperatura. Contudo, a sua solubilidade em solventes org\u00e2nicos \u00e9 limitada.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n Cristais laranja brilhantes<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Laranja<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 294,18 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 398\u00b0C (748\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, limitado em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n \u00c1cido (em torno de pH 4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do dicromato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O dicromato de pot\u00e1ssio apresenta riscos de seguran\u00e7a significativos. \u00c9 altamente t\u00f3xico se ingerido, inalado ou em contato com a pele. O composto \u00e9 um forte agente oxidante que pode reagir violentamente com materiais combust\u00edveis, aumentando o risco de inc\u00eandio. A exposi\u00e7\u00e3o ao dicromato de pot\u00e1ssio pode causar irrita\u00e7\u00e3o cut\u00e2nea grave, queimaduras e rea\u00e7\u00f5es al\u00e9rgicas. A inala\u00e7\u00e3o de seus vapores ou poeira pode causar problemas respirat\u00f3rios e danos aos pulm\u00f5es. A exposi\u00e7\u00e3o a longo prazo est\u00e1 associada a efeitos adversos \u00e0 sa\u00fade, incluindo c\u00e2ncer de pulm\u00e3o induzido por cromato. \u00c9 essencial manusear o dicromato de pot\u00e1ssio com extremo cuidado, usando equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado e garantindo ventila\u00e7\u00e3o adequada para minimizar os riscos \u00e0 sa\u00fade e \u00e0 seguran\u00e7a.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo, Perigo para a sa\u00fade, T\u00f3xico agudo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n \u2013 Muito t\u00f3xico \u2013 Corrosivo \u2013 Provoca queimaduras<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 3086 (classe 6.1)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2841.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Toxicidade oral aguda: Muito t\u00f3xico<br>Toxicidade cr\u00f4nica: Potencial carcinog\u00eanico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: Os s\u00edmbolos de perigo utilizados na tabela s\u00e3o s\u00edmbolos internacionais comumente reconhecidos. \u00c9 importante consultar regulamentos espec\u00edficos e instru\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a para obter informa\u00e7\u00f5es completas sobre o manuseio e armazenamento do dicromato de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de dicromato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar dicromato de pot\u00e1ssio. Um m\u00e9todo comumente usado envolve a rea\u00e7\u00e3o entre cromato de pot\u00e1ssio (K2CrO4) e \u00e1cido cr\u00f4mico (H2CrO4)<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o ocorre em ambiente \u00e1cido, geralmente com \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4)<\/a> como catalisador. A rea\u00e7\u00e3o pode resumir tudo.<\/p>\n

2K2CrO4 + 2H2CrO4 + 2H2SO4 \u2192 K2Cr2O7 + Cr2(SO4)3 + 4H2O<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a oxida\u00e7\u00e3o do cromato de pot\u00e1ssio utilizando um agente oxidante forte, como o \u00e1cido sulf\u00farico concentrado (H2SO4)<\/a> , e um agente redutor, como o etanol (C2H5OH). A rea\u00e7\u00e3o pode resumir tudo.<\/p>\n

2K2CrO4 + H2SO4 + 3C2H5OH \u2192 K2Cr2O7 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3CO2<\/p>\n

O hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH)<\/a> reage com o tri\u00f3xido de cromo (CrO3) em meio aquoso para produzir dicromato de pot\u00e1ssio. Em meio aquoso, a rea\u00e7\u00e3o ocorre. A rea\u00e7\u00e3o pode resumir tudo.<\/p>\n

2KOH + CrO3 \u2192 K2Cr2O7 + H2O<\/p>\n

Estes m\u00e9todos de s\u00edntese requerem precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas devido \u00e0 natureza t\u00f3xica e corrosiva dos reagentes envolvidos. \u00c9 importante realizar essas rea\u00e7\u00f5es em uma \u00e1rea bem ventilada, usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o e manusear os produtos qu\u00edmicos com cuidado. Al\u00e9m disso, seguir protocolos adequados de descarte de res\u00edduos \u00e9 essencial para minimizar o impacto ambiental.<\/p>\n

Usos do Dicromato de Pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O dicromato de pot\u00e1ssio encontra aplica\u00e7\u00f5es em v\u00e1rios campos devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos comuns:<\/p>\n