{"id":964,"date":"2023-07-19T22:48:04","date_gmt":"2023-07-19T22:48:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acetaldeido-c2h4o\/"},"modified":"2023-07-19T22:48:04","modified_gmt":"2023-07-19T22:48:04","slug":"acetaldeido-c2h4o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acetaldeido-c2h4o\/","title":{"rendered":"Acetalde\u00eddo \u2013 c2h4o, 75-07-0"},"content":{"rendered":"

O acetalde\u00eddo \u00e9 um composto org\u00e2nico vol\u00e1til produzido durante o metabolismo do \u00e1lcool, causando sintomas de ressaca. Tamb\u00e9m \u00e9 usado como intermedi\u00e1rio qu\u00edmico em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Etanol<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C\u2082H\u2084O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 75-07-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Alde\u00eddo et\u00edlico, alde\u00eddo ac\u00e9tico, etanal, 1-oxapropileno<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O\/c1-2-3\/h2H,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do acetalde\u00eddo<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de acetalde\u00eddo<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do etanal \u00e9 C\u2082H\u2084O. Consiste em dois \u00e1tomos de carbono, quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de etanal.<\/p>\n

Massa molar de acetalde\u00eddo<\/h3>\n

A massa molar do etanol \u00e9 de aproximadamente 44,05 g\/mol. \u00c9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos da mol\u00e9cula de acordo com a f\u00f3rmula C\u2082H\u2084O.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do acetalde\u00eddo<\/h3>\n

O etanal tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de cerca de 20,2 graus Celsius (68,4 graus Fahrenheit). Esta \u00e9 a temperatura na qual o etanol passa de l\u00edquido para gasoso sob press\u00e3o atmosf\u00e9rica padr\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do acetalde\u00eddo<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do etanol \u00e9 de aproximadamente -123,5 graus Celsius (-190,3 graus Fahrenheit). Esta \u00e9 a temperatura na qual o etanol muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de acetalde\u00eddo g\/mL<\/h3>\n

A densidade do etanol \u00e9 de aproximadamente 0,78 g\/mL. Este valor representa a massa de etanol por unidade de volume. Indica o qu\u00e3o firmemente as mol\u00e9culas est\u00e3o compactadas em um determinado volume da subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Peso molecular do acetalde\u00eddo<\/h3>\n

O peso molecular do etanol \u00e9 de aproximadamente 44,05 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos da mol\u00e9cula e \u00e9 expressa em gramas por mol. <\/p>\n

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\"Acetalde\u00eddo\"<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do acetalde\u00eddo<\/h3>\n

O etanal tem uma estrutura linear, com \u00e1tomos de carbono ligados entre si e ao \u00e1tomo de oxig\u00eanio. A mol\u00e9cula tem um \u00e1tomo de carbono central, dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados a ela e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio ligado ao \u00e1tomo de carbono.<\/p>\n

Solubilidade de acetalde\u00eddo<\/h3>\n

O etanal \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua e solventes org\u00e2nicos. Dissolve-se facilmente em \u00e1gua devido \u00e0 presen\u00e7a de grupos funcionais polares. A solubilidade do etanal em \u00e1gua diminui com o aumento da temperatura.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,780g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Picante, frutado<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 44,05 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,78g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -123,5\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 20,2\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n -36\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Misc\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como \u00e9ter, \u00e1lcool, \u00e1cido ac\u00e9tico<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 97,2 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 1,52 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 13h55<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 3,5-4,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do acetalde\u00eddo<\/strong><\/h2>\n

O Ethanal apresenta v\u00e1rios problemas de seguran\u00e7a e perigo. \u00c9 altamente inflam\u00e1vel, portanto devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es para evitar fontes de igni\u00e7\u00e3o. A inala\u00e7\u00e3o de vapores de etanol pode irritar o sistema respirat\u00f3rio, os olhos e a pele. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode causar efeitos mais graves \u00e0 sa\u00fade. O etanal tamb\u00e9m \u00e9 um potencial cancer\u00edgeno, associado a um risco aumentado de c\u00e2ncer. Ventila\u00e7\u00e3o adequada e equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual devem ser usados ao manusear etanol. Al\u00e9m disso, \u00e9 importante armazenar e manusear o etanal em \u00e1rea bem ventilada, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. O cumprimento das diretrizes e protocolos de seguran\u00e7a \u00e9 crucial para minimizar os riscos associados ao etanol.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Inflam\u00e1vel, prejudicial, cancer\u00edgeno<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor, fa\u00edscas e chamas abertas. Evite a inala\u00e7\u00e3o e o contato com os olhos e a pele. Use ventila\u00e7\u00e3o adequada e equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual. Armazenar em local fresco e bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Siga as instru\u00e7\u00f5es e protocolos de seguran\u00e7a.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN1089<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 29121900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 3 (L\u00edquidos inflam\u00e1veis)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Toxicidade aguda: Nocivo se ingerido, inalado ou absorvido pela pele. A exposi\u00e7\u00e3o a longo prazo pode aumentar o risco de c\u00e2ncer.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de acetalde\u00eddo<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar etanol. Uma abordagem comum \u00e9 oxidar o etanol<\/a> usando agentes oxidantes como dicromato de pot\u00e1ssio ou \u00f3xido de cobre<\/a> sob condi\u00e7\u00f5es \u00e1cidas. Esta rea\u00e7\u00e3o produz etanol como produto principal.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 desidrogenar o etileno passando-o sobre um catalisador como prata ou cobre em alta temperatura. Este processo remove \u00e1tomos de hidrog\u00eanio do etileno<\/a> , resultando na forma\u00e7\u00e3o de etanal.<\/p>\n

Na hidrata\u00e7\u00e3o do acetileno<\/a> , pode-se obter o etanal. Quando o g\u00e1s acetileno<\/a> reage com a \u00e1gua na presen\u00e7a de catalisadores como sulfato de merc\u00fario ou \u00e1cido fosf\u00f3rico, produz etanal.<\/p>\n

Agentes oxidantes adequados, tais como \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> ou permanganato de pot\u00e1ssio,<\/a> podem ser usados para produzir etanal por oxida\u00e7\u00e3o do etilenoglicol. Esta oxida\u00e7\u00e3o converte etilenoglicol em etanal.<\/p>\n

Estes exemplos ilustram v\u00e1rios m\u00e9todos de s\u00edntese de etanol, cada um com suas pr\u00f3prias vantagens. A escolha do m\u00e9todo pode depender de fatores como disponibilidade de mat\u00e9rias-primas, rendimento desejado e condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do acetalde\u00eddo<\/strong><\/h2>\n

O etanal tem diversos usos em diferentes ind\u00fastrias. Aqui est\u00e3o algumas de suas principais aplica\u00e7\u00f5es:<\/p>\n