{"id":922,"date":"2023-07-20T06:16:29","date_gmt":"2023-07-20T06:16:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etano-c2h6\/"},"modified":"2023-07-20T06:16:29","modified_gmt":"2023-07-20T06:16:29","slug":"etano-c2h6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etano-c2h6\/","title":{"rendered":"Etano \u2013 c2h6, 74-84-0"},"content":{"rendered":"

O etano \u00e9 um hidrocarboneto com a f\u00f3rmula qu\u00edmica C2H6. \u00c9 comumente usado como combust\u00edvel e \u00e9 um componente do g\u00e1s natural. O etano tem dois \u00e1tomos de carbono e seis \u00e1tomos de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etano<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C2H6<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 74-84-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Dietil, dimetil, hidreto de etila, metilmetano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H6\/c1-2\/h1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do etano<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de etano<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do etano \u00e9 C2H6. Isso indica que cada mol\u00e9cula de etano \u00e9 composta por dois \u00e1tomos de carbono e seis \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A f\u00f3rmula nos ajuda a compreender a composi\u00e7\u00e3o do etano e seu arranjo estrutural.<\/p>\n

Massa molar do etano<\/h3>\n

A massa molar do hidreto de etila \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O carbono tem massa at\u00f4mica de 12,01 g\/mol e o hidrog\u00eanio tem massa at\u00f4mica de 1,008 g\/mol. Multiplicar as massas at\u00f4micas por suas respectivas contagens e adicion\u00e1-las d\u00e1 a massa molar do hidreto de etila, que \u00e9 aproximadamente 30,07 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do etano<\/h3>\n

O hidreto de etila tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de -88,6 graus Celsius. Isso significa que \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica padr\u00e3o, o hidreto de etila mudar\u00e1 de l\u00edquido para g\u00e1s quando aquecido a essa temperatura. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade importante porque determina as condi\u00e7\u00f5es sob as quais o hidreto de etila pode ser vaporizado.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do etano<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do hidreto de etila \u00e9 -182,8 graus Celsius. Em temperaturas abaixo deste ponto, o hidreto de etila existe na forma s\u00f3lida. Quando aquecido a esta temperatura ou acima, o hidreto de etila sofre uma mudan\u00e7a de fase do estado s\u00f3lido para o l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 crucial para a compreens\u00e3o do comportamento f\u00edsico do hidreto de etila durante processos de resfriamento ou aquecimento.<\/p>\n

Densidade do etano g\/mL<\/h3>\n

A densidade do hidreto de etila \u00e9 de aproximadamente 0,55 g\/mL em temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o. A densidade \u00e9 uma medida da quantidade de massa presente em um determinado volume. No caso do hidreto de etila, ele nos diz o qu\u00e3o firmemente suas mol\u00e9culas est\u00e3o compactadas e fornece informa\u00e7\u00f5es sobre suas propriedades f\u00edsicas.<\/p>\n

Peso molecular do etano<\/h3>\n

O peso molecular do hidreto de etila \u00e9 30,07 g\/mol. \u00c9 a soma das massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos em uma \u00fanica mol\u00e9cula de hidreto de etila. O peso molecular nos ajuda a determinar quanto hidreto de etila est\u00e1 presente em uma determinada massa ou volume. <\/p>\n

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\"Etano\"<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do etano<\/h3>\n

A estrutura do hidreto de etila consiste em dois \u00e1tomos de carbono ligados entre si por uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente. Cada \u00e1tomo de carbono est\u00e1 rodeado por tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. O arranjo estrutural \u00e9 linear, com os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio posicionados simetricamente em torno da liga\u00e7\u00e3o carbono-carbono.<\/p>\n

Solubilidade do etano<\/h3>\n

O hidreto de etila n\u00e3o \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c9 uma mol\u00e9cula apolar, enquanto a \u00e1gua \u00e9 um solvente polar. Mol\u00e9culas apolares como o hidreto de etila t\u00eam for\u00e7as intermoleculares fracas e n\u00e3o se dissolvem facilmente em solventes polares. No entanto, o hidreto de etila pode se dissolver em outros solventes apolares, como hexano ou benzeno.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n G\u00e1s incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,038g\/L<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 30,07 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,55g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -182,8\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n -88,6\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n -135\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Insol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes n\u00e3o polares<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 46,9 psi (a 21\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 1,52 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~50<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do etano<\/strong><\/h2>\n

O hidreto de etila apresenta diversas considera\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e perigos. \u00c9 altamente inflam\u00e1vel e pode formar misturas explosivas com o ar. Quando exposto a uma chama ou fonte de calor, o hidreto de etila pode pegar fogo, causando inc\u00eandio ou explos\u00f5es. \u00c9 importante manusear e armazenar o hidreto de etila em \u00e1reas bem ventiladas, longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o. O hidreto de etila tamb\u00e9m representa risco de asfixia porque desloca o oxig\u00eanio em espa\u00e7os fechados. A inala\u00e7\u00e3o de altas concentra\u00e7\u00f5es de hidreto de etila pode causar tonturas, n\u00e1useas e at\u00e9 perda de consci\u00eancia. \u00c9 essencial usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado e seguir os protocolos de seguran\u00e7a ao trabalhar com ou pr\u00f3ximo ao hidreto de etila para mitigar esses riscos.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n G\u00e1s inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor, fa\u00edscas e chamas abertas. Use em \u00e1reas bem ventiladas. Manuseie com as devidas precau\u00e7\u00f5es para evitar risco de inc\u00eandio ou explos\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1035<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 29011000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 2.1 (G\u00e1s inflam\u00e1vel)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O etano n\u00e3o \u00e9 considerado altamente t\u00f3xico. No entanto, a inala\u00e7\u00e3o de altas concentra\u00e7\u00f5es pode causar asfixia. Utilizar com ventila\u00e7\u00e3o adequada e evitar exposi\u00e7\u00e3o prolongada.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de etano<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos sintetizam hidreto de etila.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 o processo de craqueamento a vapor, no qual altas temperaturas (cerca de 750 a 900 \u00b0C) aquecem hidrocarbonetos, geralmente hidreto de etila ou hidrocarbonetos mais pesados, na presen\u00e7a de vapor. Este processo desencadeia rea\u00e7\u00f5es que incluem decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica e rearranjo, produzindo hidreto de etila, etileno e propileno.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a hidrogena\u00e7\u00e3o catal\u00edtica do acetileno<\/a> , onde o g\u00e1s acetileno<\/a> reage com o hidrog\u00eanio sobre catalisadores adequados como pal\u00e1dio ou n\u00edquel, produzindo hidreto de etila. Este m\u00e9todo converte seletivamente o acetileno altamente reativo e potencialmente perigoso em um hidreto de etila mais est\u00e1vel e menos reativo.<\/p>\n

O etano tamb\u00e9m pode ser obtido a partir do g\u00e1s natural por extra\u00e7\u00e3o criog\u00eanica. O g\u00e1s natural, principalmente o hidreto de metila, \u00e9 submetido a baixas temperaturas e altas press\u00f5es para separar e recuperar o hidreto de etila. As plantas de processamento de g\u00e1s natural geralmente usam esse processo para extrair hidreto de etila valioso para diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o refino de petr\u00f3leo e alguns processos petroqu\u00edmicos geram hidreto de etila como subproduto. T\u00e9cnicas como destila\u00e7\u00e3o ou absor\u00e7\u00e3o separam o hidreto de etila de outras correntes de hidrocarbonetos.<\/p>\n

No geral, estes m\u00e9todos de s\u00edntese permitem a produ\u00e7\u00e3o de hidreto de etila, uma mat\u00e9ria-prima crucial para a fabrica\u00e7\u00e3o de uma ampla gama de produtos qu\u00edmicos, pl\u00e1sticos e combust\u00edveis, contribuindo para muitas ind\u00fastrias em todo o mundo.<\/p>\n

Usos do etano<\/strong><\/h2>\n

O hidreto de etila encontra aplica\u00e7\u00e3o em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades vers\u00e1teis. Aqui est\u00e3o alguns usos principais do hidreto de etila:<\/p>\n