{"id":916,"date":"2023-07-20T07:16:03","date_gmt":"2023-07-20T07:16:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/indice-de-octanas-c8h18\/"},"modified":"2023-07-20T07:16:03","modified_gmt":"2023-07-20T07:16:03","slug":"indice-de-octanas-c8h18","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/indice-de-octanas-c8h18\/","title":{"rendered":"Octanagem \u2013 c8h18, 111-65-9"},"content":{"rendered":"

Octanagem \u00e9 um combust\u00edvel de alta octanagem usado em motores de combust\u00e3o. Melhora o desempenho do motor, reduz a detona\u00e7\u00e3o e aumenta a pot\u00eancia. \u00c9 comumente usado em ve\u00edculos de alto desempenho e carros de corrida.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Octano<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C8H18<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 111-65-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n n-octano, octano normal, octano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C8H18\/c1-3-5-7-8-6-4-2\/h3-8H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades de octanagem<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de octanagem<\/h3>\n

A f\u00f3rmula da octanagem \u00e9 C8H18. Consiste em oito \u00e1tomos de carbono e dezoito \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. Esta f\u00f3rmula molecular representa o arranjo dos \u00e1tomos em uma \u00fanica mol\u00e9cula de octano.<\/p>\n

Massa molar de octano<\/h3>\n

A massa molar do octano \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos de sua f\u00f3rmula qu\u00edmica. A massa molar do octano \u00e9 de aproximadamente 114,22 gramas por mol. Isto \u00e9 importante em v\u00e1rios c\u00e1lculos que envolvem a quantidade de octanas em uma determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do n\u00famero de octanas<\/h3>\n

Octan tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de cerca de 125,5 graus Celsius (257,9 graus Fahrenheit). Esta \u00e9 a temperatura na qual o octano muda de uma fase l\u00edquida para uma fase gasosa. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do octano \u00e9 influenciado por sua estrutura molecular e for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de octanas<\/h3>\n

Octan tem um ponto de fus\u00e3o de cerca de -57 graus Celsius (-70,6 graus Fahrenheit). Esta \u00e9 a temperatura na qual o octano muda de s\u00f3lido para l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do octano depende de fatores como estrutura molecular e for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Densidade de octanas g\/mL<\/h3>\n

A densidade do octano \u00e9 de aproximadamente 0,703 gramas por mililitro (g\/mL). A densidade \u00e9 uma medida da massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A densidade da octanagem \u00e9 inferior \u00e0 da \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL, indicando que a octanagem \u00e9 menos densa que a \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular de octanagem<\/h3>\n

O peso molecular do octano \u00e9 de aproximadamente 114,22 gramas por mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula de octano. O peso molecular \u00e9 crucial em v\u00e1rios c\u00e1lculos, como na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de octanas necess\u00e1ria em uma rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Estrutura de octanagem <\/h3>\n
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\"Octano\"<\/figure>\n<\/div>\n

Octan pertence \u00e0 classe dos alcanos e possui uma estrutura linear. Consiste em uma cadeia de oito \u00e1tomos de carbono com \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados a eles. O arranjo dos \u00e1tomos no octano \u00e9 tal que n\u00e3o h\u00e1 estrutura ramificada ou c\u00edclica.<\/p>\n

Solubilidade do n\u00famero de octanas<\/h3>\n

Octan \u00e9 considerado insol\u00favel em \u00e1gua. Apresenta baixa solubilidade em solventes polares devido \u00e0 sua natureza apolar. No entanto, o octano \u00e9 altamente sol\u00favel em solventes apolares, como outros hidrocarbonetos, \u00f3leos e solventes org\u00e2nicos.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,703g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 114,22 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,703g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -57\u00b0C (-70,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 125,5\u00b0C (257,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n -18\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Insol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes n\u00e3o polares<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 12,9 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 3,47 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~45<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do octano<\/strong><\/h2>\n

Octan apresenta certos riscos de seguran\u00e7a que precisam ser considerados. \u00c9 altamente inflam\u00e1vel e pode inflamar-se facilmente, representando risco de inc\u00eandio. Os vapores do octano podem formar misturas explosivas com o ar, aumentando o risco de inc\u00eandios e explos\u00f5es. \u00c9 importante manusear o octan com cautela, garantindo ventila\u00e7\u00e3o adequada e evitando fontes de igni\u00e7\u00e3o. O contato da pele com octan pode causar irrita\u00e7\u00e3o e ressecamento. A ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o de octano pode causar riscos \u00e0 sa\u00fade, incluindo irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e efeitos no sistema nervoso central. \u00c9 essencial seguir as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a, utilizar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados e manter o octan longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Inflam\u00e1vel (F), Irritante (Xi)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor\/fa\u00edsca\/chama aberta. Usar em uma \u00e1rea bem ventilada. Evitar o contato com a pele e os olhos.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1262<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2901.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 3 \u2013 L\u00edquidos inflam\u00e1veis<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Fraco<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de octanas<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar o octano. Um m\u00e9todo comum \u00e9 reformar cataliticamente fra\u00e7\u00f5es de petr\u00f3leo como a nafta. O processo aquece a nafta e a faz passar por um catalisador, geralmente platina ou r\u00eanio, promovendo o rearranjo das mol\u00e9culas de hidrocarbonetos. Este rearranjo produz compostos de octano superior, notadamente octano.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 alquilar isobutano com butenos. O \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> ou \u00e1cido fluor\u00eddrico<\/a> , atuando como catalisadores \u00e1cidos, facilita a rea\u00e7\u00e3o do isobutano, um hidrocarboneto ramificado, com hidrocarbonetos insaturados (butenos). Esta rea\u00e7\u00e3o forma mol\u00e9culas de octanagem de cadeia ramificada.<\/p>\n

A isomeriza\u00e7\u00e3o \u00e9 uma abordagem adicional para produzir octano. Ele converte hidrocarbonetos de cadeia linear como hexano<\/a> ou heptano em is\u00f4meros de cadeia ramificada. V\u00e1rios catalisadores, incluindo ze\u00f3litos ou catalisadores de platina, podem catalisar este processo.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o octano pode ser obtido hidrogenando hidrocarbonetos arom\u00e1ticos como tolueno<\/a> ou xileno<\/a> usando g\u00e1s hidrog\u00eanio e um catalisador adequado. Esta rea\u00e7\u00e3o converte compostos arom\u00e1ticos em ciclohexano, que pode ser posteriormente desidrogenado para produzir octano.<\/p>\n

Esses m\u00e9todos de s\u00edntese desempenham um papel importante na produ\u00e7\u00e3o de octano, amplamente utilizado como componente de combust\u00edvel na gasolina. Utilizando essas t\u00e9cnicas, pode-se obter um octano com o n\u00famero de octano desejado, garantindo \u00f3timo desempenho e efici\u00eancia em motores de combust\u00e3o.<\/p>\n

Usos de octanagem<\/strong><\/h2>\n

Octan encontra diversos usos em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades ben\u00e9ficas. Aqui est\u00e3o algumas aplica\u00e7\u00f5es principais do octan:<\/p>\n