{"id":872,"date":"2023-07-20T15:07:55","date_gmt":"2023-07-20T15:07:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fenol-c6h6o\/"},"modified":"2023-07-20T15:07:55","modified_gmt":"2023-07-20T15:07:55","slug":"fenol-c6h6o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fenol-c6h6o\/","title":{"rendered":"Fenol \u2013 c6h6o, 108-95-2"},"content":{"rendered":"

Fenol (C6H5OH) \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em diversas ind\u00fastrias. Possui propriedades anti-s\u00e9pticas e tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos, corantes e produtos farmac\u00eauticos.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Fenol<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C6H6O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 108-95-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido carb\u00f3lico, hidroxibenzeno, monohidroxibenzeno<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H6O\/c7-6-4-2-1-3-5-6\/h1-5,7H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do fenol<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de fenol<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do fenol \u00e9 C6H6O. Consiste em seis \u00e1tomos de carbono, seis \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. O arranjo desses \u00e1tomos confere ao fenol suas propriedades qu\u00edmicas \u00fanicas.<\/p>\n

Massa molar de fenol<\/h3>\n

A massa molar do C6H5OH \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. C6H5OH tem uma massa molar de aproximadamente 94,11 gramas por mol (g\/mol). Este valor \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de C6H5OH numa determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do fenol<\/h3>\n

C6H5OH tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 181,7 graus Celsius (358,1 graus Fahrenheit). Este ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto indica que o C6H5OH existe na forma l\u00edquida \u00e0 temperatura ambiente e requer calor significativo para se transformar em estado gasoso.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do fenol<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do C6H5OH \u00e9 de aproximadamente 40,5 graus Celsius (104,9 graus Fahrenheit). Esta temperatura marca a transi\u00e7\u00e3o do C6H5OH do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O baixo ponto de fus\u00e3o permite que o C6H5OH se dissolva facilmente em v\u00e1rios solventes.<\/p>\n

Densidade de fenol g\/mL<\/h3>\n

C6H5OH tem uma densidade de aproximadamente 1,07 gramas por mililitro (g\/mL). Este valor de densidade indica que o C6H5OH \u00e9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL. Isso significa que o C6H5OH flui na \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular do fenol<\/h3>\n

O peso molecular de C6H5OH \u00e9 calculado adicionando os pesos at\u00f4micos de seus \u00e1tomos constituintes. C6H5OH tem um peso molecular de aproximadamente 94,11 gramas por mol (g\/mol). Este valor \u00e9 crucial para determinar a estequiometria e as rea\u00e7\u00f5es envolvendo C6H5OH. <\/p>\n

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\"Fenol\"<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do fenol<\/h3>\n

A estrutura do C6H5OH consiste em um anel benz\u00eanico com um grupo hidroxila (-OH) ligado a um dos \u00e1tomos de carbono. Este grupo hidroxila confere ao C6H5OH suas propriedades caracter\u00edsticas, tornando-o um composto importante em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

Solubilidade do fenol<\/h3>\n

C6H5OH tem solubilidade moderada em \u00e1gua. Pode dissolver-se em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida devido \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00e9nio entre mol\u00e9culas de C6H5OH e mol\u00e9culas de \u00e1gua. No entanto, a solubilidade do C6H5OH diminui com a presen\u00e7a de outros compostos org\u00e2nicos apolares.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido l\u00edmpido e incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Odor caracter\u00edstico<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 94,11 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 40,5\u00b0C (104,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 181,7\u00b0C (358,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n 79\u00b0C (174\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 0,7mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 3,2 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,95<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Cerca de 6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do fenol<\/strong><\/h2>\n

C6H5OH representa riscos potenciais \u00e0 seguran\u00e7a e deve ser manuseado com cautela. \u00c9 corrosivo e pode causar queimaduras graves na pele e danos aos olhos em contato. A inala\u00e7\u00e3o de vapores de C6H5OH pode irritar o sistema respirat\u00f3rio e causar dificuldade respirat\u00f3ria. A exposi\u00e7\u00e3o a altas concentra\u00e7\u00f5es pode ser prejudicial aos \u00f3rg\u00e3os internos, incluindo f\u00edgado, rins e sistema nervoso. C6H5OH tamb\u00e9m \u00e9 inflam\u00e1vel e pode pegar fogo se exposto a uma chama aberta ou fonte de calor. \u00c9 importante utilizar medidas de prote\u00e7\u00e3o adequadas, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria ao trabalhar com C6H5OH para minimizar os riscos associados ao seu manuseio e uso.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e ossos cruzados, corrosivos<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Causa queimaduras graves, t\u00f3xico se inalado<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1671 (l\u00edquido), ONU 2312 (s\u00f3lido)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2907.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n Classe 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n PG II (para l\u00edquido), PG III (para s\u00f3lido)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico e corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de fenol<\/strong><\/h2>\n

C6H5OH pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos. Um m\u00e9todo comum \u00e9 o processo cumeno. Neste processo, o benzeno<\/a> e o propileno<\/a> reagem na presen\u00e7a de um catalisador \u00e1cido, geralmente \u00e1cido fosf\u00f3rico, para produzir cumeno. O ar ou o oxig\u00eanio oxidam o cumeno para produzir hidroper\u00f3xido de cumeno, que sofre clivagem para produzir C6H5OH e acetona como subprodutos.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 o processo Dow, que envolve a oxida\u00e7\u00e3o direta do benzeno<\/a> usando ar e um catalisador de \u00f3xido met\u00e1lico, como cobre ou mangan\u00eas. Este processo produz C6H5OH e \u00e1gua como principais produtos.<\/p>\n

O processo Raschig-Hooker \u00e9 outra rota para a s\u00edntese de C6H5OH. Isto envolve a rea\u00e7\u00e3o do clorobenzeno com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio a altas temperaturas e press\u00f5es. Este processo produz C6H5OH e cloreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

A hidr\u00f3lise dos sais de diaz\u00f4nio derivados da anilina<\/a> permite a obten\u00e7\u00e3o de C6H5OH. Este processo envolve a rea\u00e7\u00e3o da anilina com \u00e1cido nitroso para formar o sal de diaz\u00f4nio, que ent\u00e3o sofre hidr\u00f3lise para gerar C6H5OH.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, existem m\u00e9todos alternativos, incluindo a oxida\u00e7\u00e3o do tolueno ou benzeno<\/a> com \u00e1cido n\u00edtrico, bem como a hidr\u00f3lise do clorobenzeno com vapor.<\/p>\n

Esses diferentes m\u00e9todos de s\u00edntese oferecem diferentes rotas para a produ\u00e7\u00e3o de C6H5OH, permitindo sua disponibilidade na ind\u00fastria e sua aplica\u00e7\u00e3o em diversos setores como farmac\u00eautico, pl\u00e1sticos e corantes.<\/p>\n

Usos do fenol<\/strong><\/h2>\n

O C6H5OH encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es em diversos setores devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos comuns:<\/p>\n