{"id":838,"date":"2023-07-20T21:17:30","date_gmt":"2023-07-20T21:17:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-caso4-soluvel-em-agua\/"},"modified":"2023-07-20T21:17:30","modified_gmt":"2023-07-20T21:17:30","slug":"e-caso4-soluvel-em-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-caso4-soluvel-em-agua\/","title":{"rendered":"O caso4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua? (+ 2 coisas para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong>O sulfato de c\u00e1lcio (CaSO4) tem solubilidade limitada em \u00e1gua.<\/strong> <strong>\u00c9 considerado pouco sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que apenas uma pequena quantidade de CaSO4 pode dissolver-se em \u00e1gua em condi\u00e7\u00f5es normais.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o CaSO4 \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>CaSO4, ou sulfato de c\u00e1lcio, \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua devido \u00e0 sua natureza i\u00f4nica e \u00e0 estrutura de sua rede cristalina. Quando uma subst\u00e2ncia \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, significa que apenas uma pequena quantidade do composto pode dissolver-se em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o.<\/em><\/p>\n<p> <strong>Aqui est\u00e1 porque o CaSO4 \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Natureza i\u00f4nica:<\/strong> CaSO4 \u00e9 um <a href=\"https:\/\/manoa.hawaii.edu\/exploringourfluidearth\/chemical\/chemistry-and-seawater\/ionic-compounds\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">composto i\u00f4nico<\/a> composto por \u00edons c\u00e1lcio (Ca2+) e \u00edons sulfato (SO42-). No estado s\u00f3lido, esses \u00edons s\u00e3o mantidos juntos por fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. As mol\u00e9culas de \u00e1gua tamb\u00e9m s\u00e3o polares e podem interagir com \u00edons, mas para o CaSO4, as for\u00e7as que mant\u00eam os \u00edons juntos na rede cristalina s\u00e3o mais fortes do que as intera\u00e7\u00f5es entre os \u00edons e as mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/li>\n<li> <strong>Energia da rede:<\/strong> A rede cristalina do CaSO4 \u00e9 muito est\u00e1vel devido \u00e0s fortes intera\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas entre os \u00edons c\u00e1lcio e sulfato. A quebra dessas liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas requer energia, chamada <a href=\"https:\/\/chemed.chem.purdue.edu\/genchem\/topicreview\/bp\/ch7\/lattice.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">energia de rede<\/a> . Essa energia \u00e9 muito maior do que a energia liberada quando os \u00edons interagem com as mol\u00e9culas de \u00e1gua durante a dissolu\u00e7\u00e3o. Como resultado, o CaSO4 s\u00f3lido tende a permanecer intacto em vez de se dissolver em \u00e1gua.<\/li>\n<li> <strong>Intera\u00e7\u00f5es \u00edon-dipolo:<\/strong> Quando o CaSO4 entra em contato com a \u00e1gua, alguns \u00edons na superf\u00edcie do cristal podem interagir com as mol\u00e9culas de \u00e1gua por meio de intera\u00e7\u00f5es \u00edon-dipolo. No entanto, para a maioria do CaSO4 s\u00f3lido, as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas internas impedem que as mol\u00e9culas de \u00e1gua entrem na rede e causem uma dissolu\u00e7\u00e3o significativa.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, a combina\u00e7\u00e3o de forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, alta energia de rede e intera\u00e7\u00f5es \u00edon-dipolo limitadas tornam o CaSO4 pouco sol\u00favel em \u00e1gua. Como resultado, apenas uma pequena quantidade de CaSO4 se dissolver\u00e1 em \u00e1gua para criar uma solu\u00e7\u00e3o dilu\u00edda.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-cloridrico-hcl-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o HCl (\u00e1cido clor\u00eddrico) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-ccl4-soluvel-em-agua\/\">O CCl4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/zns-e-soluvel-em-agua\/\">O ZnS \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/zncl2-e-soluvel-em-agua\/\">O ZnCl2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-soluvel-em-agua\/\">O AgI \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O sulfato de c\u00e1lcio (CaSO4) tem solubilidade limitada em \u00e1gua. \u00c9 considerado pouco sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que apenas uma pequena quantidade de CaSO4 pode dissolver-se em \u00e1gua em condi\u00e7\u00f5es normais. 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