{"id":826,"date":"2023-07-20T23:16:46","date_gmt":"2023-07-20T23:16:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-pbso4-soluvel-em-agua\/"},"modified":"2023-07-20T23:16:46","modified_gmt":"2023-07-20T23:16:46","slug":"e-pbso4-soluvel-em-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-pbso4-soluvel-em-agua\/","title":{"rendered":"O pbso4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua? (+3 coisas para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong>N\u00e3o, o PbSO <sub>4<\/sub> (sulfato de chumbo (II)) \u00e9 geralmente considerado insol\u00favel em \u00e1gua. Possui solubilidade muito baixa em \u00e1gua, resultando na forma\u00e7\u00e3o de um precipitado branco quando os \u00edons chumbo (II) e os \u00edons sulfato se juntam em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O PbSO4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O PbSO4 \u00e9 geralmente considerado insol\u00favel em \u00e1gua, com baix\u00edssima solubilidade, dando origem a um precipitado branco.<\/li>\n<li> A insolubilidade do PbSO4 se deve \u00e0 sua forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, alta energia de rede, energia de hidrata\u00e7\u00e3o insuficiente e ao tamanho e carga de seus \u00edons.<\/li>\n<li> O PbSO4 pode dissolver-se em \u00e1cidos concentrados, como \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido clor\u00eddrico e \u00e1cido sulf\u00farico, formando sais sol\u00faveis ou \u00e1cidos contendo \u00edons de chumbo.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o PbSO4 \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p> O PbSO <sub>4<\/sub> \u00e9 considerado principalmente insol\u00favel em \u00e1gua. As raz\u00f5es de sua insolubilidade podem ser explicadas da seguinte forma:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica:<\/strong> PbSO <sub>4<\/sub> \u00e9 composto por \u00edons chumbo (Pb)2+ e \u00edons sulfato (SO4)2-. Esses \u00edons s\u00e3o mantidos juntos por <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ionic_bonding\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas<\/a> , formadas pela atra\u00e7\u00e3o entre \u00edons carregados positiva e negativamente. A for\u00e7a dessas liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas no PbSO <sub>4<\/sub> \u00e9 significativa, levando a uma estrutura cristalina est\u00e1vel.<\/li>\n<li> <strong>Alta energia de rede:<\/strong> PbSO <sub>4<\/sub> tem alta <a href=\"https:\/\/chemed.chem.purdue.edu\/genchem\/topicreview\/bp\/ch7\/lattice.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">energia de rede<\/a> , que \u00e9 a energia necess\u00e1ria para quebrar as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas na rede cristalina. A forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica no PbSO <sub>4<\/sub> resulta em alta energia de rede, dificultando a dissocia\u00e7\u00e3o do cristal na \u00e1gua.<\/li>\n<li> <strong>Energia de hidrata\u00e7\u00e3o:<\/strong> Quando um composto i\u00f4nico se dissolve na \u00e1gua, as mol\u00e9culas de \u00e1gua envolvem e estabilizam os \u00edons individuais por meio da hidrata\u00e7\u00e3o. Contudo, no caso do <sub>PbSO4<\/sub> , a <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Hydration_energy\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">energia de hidrata\u00e7\u00e3o<\/a> n\u00e3o \u00e9 suficiente para superar a elevada energia de rede do cristal. Como resultado, o cristal permanece intacto e o <sub>PbSO4<\/sub> n\u00e3o se dissolve de forma apreci\u00e1vel em \u00e1gua.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, a combina\u00e7\u00e3o de liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica forte, alta energia de rede, energia de hidrata\u00e7\u00e3o inadequada e tamanho e carga i\u00f4nica no PbSO <sub>4<\/sub> contribuem para sua insolubilidade em \u00e1gua.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>O PbSO4 pode dissolver-se em outros solventes?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O PbSO4 pode se dissolver em \u00e1cidos concentrados como \u00e1cido n\u00edtrico (HNO3), \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4), formando sais \u00e1cidos contendo \u00edons de chumbo. Esses \u00e1cidos fortes podem reagir com o PbSO4 e resultar na forma\u00e7\u00e3o de sais ou \u00e1cidos sol\u00faveis.<\/em><\/p>\n<p> O sulfato de chumbo (II) tem uma forte estrutura de rede i\u00f4nica, com uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre os \u00edons chumbo e sulfato. Esta rede \u00e9 dif\u00edcil de quebrar, tornando o PbSO4 insol\u00favel na maioria dos solventes. Sua solubilidade em \u00e1gua \u00e9 muito baixa e geralmente \u00e9 considerado insol\u00favel.<\/p>\n<p> Contudo, quando o PbSO4 \u00e9 exposto a \u00e1cidos concentrados, as fortes intera\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base podem levar \u00e0 dissolu\u00e7\u00e3o do PbSO4 e \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de sais sol\u00faveis ou \u00e1cidos.<\/p>\n<p> Essa dissolu\u00e7\u00e3o ocorre devido \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de novos compostos, como nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Lead(II)_chloride\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">cloreto de chumbo<\/a> (PbCl2) ou hidrogenossulfato de chumbo (Pb(HSO4)2). \u00c9 importante notar que a solubilidade do PbSO4 nestes \u00e1cidos \u00e9 significativamente maior do que a sua solubilidade em \u00e1gua ou outros solventes.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-mgso4-soluvel-em-agua\/\">Por que o MgSO4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/kcl-cloreto-de-potassio-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o KCl (cloreto de pot\u00e1ssio) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-benzeno-e-soluvel-em-agua\/\">O benzeno \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-sulfato-de-cobre-cuso4-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o CuSO4 (sulfato de cobre) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-naoh-hidroxido-de-sodio-soluvel-em-agua\/\">Por que o NaOH (hidr\u00f3xido de s\u00f3dio) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>N\u00e3o, o PbSO 4 (sulfato de chumbo (II)) \u00e9 geralmente considerado insol\u00favel em \u00e1gua. 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