{"id":820,"date":"2023-07-21T00:21:51","date_gmt":"2023-07-21T00:21:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/edicao-c10h14n2na2o8\/"},"modified":"2023-07-21T00:21:51","modified_gmt":"2023-07-21T00:21:51","slug":"edicao-c10h14n2na2o8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/edicao-c10h14n2na2o8\/","title":{"rendered":"Edta \u2013 c10h14n2na2o8, 139-33-3"},"content":{"rendered":"

EDTA \u00e9 um amino\u00e1cido policarbox\u00edlico que pode quelar \u00edons met\u00e1licos. Tem a f\u00f3rmula [CH2N(CH2CO2H)2]2. Ajuda a eliminar metais pesados do corpo. O EDTA tamb\u00e9m preserva amostras de sangue e produtos aliment\u00edcios.<\/p>\n

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Nome Iupac<\/td>\n 2,2\u2032,2″,2″‘-(etano-1,2-diildiam\u00f4nia)tetraacetato diss\u00f3dico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C10H14N2Na2O8<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 139-33-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sal diss\u00f3dico de \u00e1cido (etilenodinitrilo) tetraac\u00e9tico, edetato diss\u00f3dico, EDTA diss\u00f3dico, edetato diss\u00f3dico, EDTA diss\u00f3dico, sal diss\u00f3dico de EDTA, sal diss\u00f3dico de etilenobis (\u00e1cido iminodiac\u00e9tico), N,N’-1,2-etanodiilbis [N-(carboximetil )glicina], sal diss\u00f3dico, Na2-EDTA, Na2H2EDTA<\/td>\n<\/tr>\n
Inchi<\/td>\n InChI=1S\/C10H16N2O8.2Na\/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20;;\/ h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20);;\/q;2*+1\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do EDTA<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula EDTA<\/h3>\n

EDTA significa \u00e1cido etilenodiaminotetrac\u00e9tico, que \u00e9 um composto org\u00e2nico sint\u00e9tico capaz de quelar \u00edons met\u00e1licos. A f\u00f3rmula do EDTA \u00e9 C10H16N2O8, o que significa que cont\u00e9m 10 \u00e1tomos de carbono, 16 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, 2 \u00e1tomos de nitrog\u00eanio e 8 \u00e1tomos de oxig\u00eanio em sua mol\u00e9cula.<\/p>\n

Massa molar do EDTA<\/h3>\n

A massa molar do edetato diss\u00f3dico \u00e9 a soma das massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos de sua f\u00f3rmula. As massas at\u00f4micas de carbono, hidrog\u00eanio, nitrog\u00eanio e oxig\u00eanio s\u00e3o 12,01 g\/mol, 1,01 g\/mol, 14,01 g\/mol e 16,00 g\/mol, respectivamente. . Portanto, a massa molar do edetato diss\u00f3dico \u00e9 (10 x 12,01) + (16 x 1,01) + (2 x 14,01) + (8 x 16,00) = 292,24 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do EDTA<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a temperatura na qual ela passa de l\u00edquido para g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do edetato diss\u00f3dico n\u00e3o \u00e9 f\u00e1cil de medir porque ele se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. No entanto, algumas fontes estimam que o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do edetato diss\u00f3dico seja de aproximadamente 614,2 \u00b0C a uma press\u00e3o de 760 mmHg.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do EDTA<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a temperatura na qual ela passa de s\u00f3lida para l\u00edquida. O ponto de fus\u00e3o do edetato diss\u00f3dico depende do grau de hidrata\u00e7\u00e3o e cristaliza\u00e7\u00e3o. A forma anidra do edetato diss\u00f3dico tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 240\u00b0C, enquanto a forma di-hidratada tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 248\u00b0C.<\/p>\n

Densidade de EDTA g\/ml<\/h3>\n

A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a massa por unidade de volume. A densidade do edetato diss\u00f3dico tamb\u00e9m varia dependendo do grau de hidrata\u00e7\u00e3o e cristaliza\u00e7\u00e3o. A forma anidra de edetato diss\u00f3dico tem uma densidade de aproximadamente 0,86 g\/ml, enquanto a forma di-hidratada tem uma densidade de aproximadamente 1,6 g\/ml.<\/p>\n

Peso molecular do EDTA<\/h3>\n

O peso molecular de uma subst\u00e2ncia \u00e9 outro termo para sua massa molar, que \u00e9 a massa de um mol da subst\u00e2ncia. Como mencionado acima, a massa molar do edetato diss\u00f3dico \u00e9 292,24 g\/mol, portanto seu peso molecular tamb\u00e9m \u00e9 292,24 g\/mol.<\/p>\n

Estrutura do EDTA <\/h3>\n
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\"EDTA\"<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do edetato diss\u00f3dico mostra como seus \u00e1tomos est\u00e3o dispostos e ligados em sua mol\u00e9cula. O edetato diss\u00f3dico possui um grupo etilenodiamina central com quatro grupos de \u00e1cido carbox\u00edlico ligados. Cada grupo \u00e1cido carbox\u00edlico pode perder um pr\u00f3ton e formar uma carga negativa, que pode se ligar a um \u00edon met\u00e1lico. A estrutura do edetato diss\u00f3dico pode ser representada pelo seguinte diagrama:<\/p>\n

Solubilidade do EDTA<\/h3>\n

A solubilidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a quantidade que pode ser dissolvida em um determinado solvente a uma determinada temperatura e press\u00e3o. A solubilidade do edetato diss\u00f3dico depende do pH e da presen\u00e7a de \u00edons met\u00e1licos na solu\u00e7\u00e3o. O edetato diss\u00f3dico \u00e9 mais sol\u00favel em solu\u00e7\u00f5es alcalinas do que em solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas porque forma mais cargas negativas que podem interagir com as mol\u00e9culas de \u00e1gua. O edetato diss\u00f3dico tamb\u00e9m pode formar complexos com \u00edons met\u00e1licos, o que pode aumentar ou diminuir sua solubilidade dependendo da estabilidade e carga do complexo. Por exemplo, a pH 7 e 25 \u00b0C, a solubilidade do edetato diss\u00f3dico em \u00e1gua \u00e9 de aproximadamente 0,5 M (186 mg\/mL), enquanto a solubilidade do seu complexo de c\u00e1lcio \u00e9 de aproximadamente 0,02 M (7 mg\/ml).<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 292,24 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,6 g\/ml (di-hidratado), 0,86 g\/ml (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 248\u00b0C (di-hidratado), 240\u00b0C (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 614,2\u00b0C (decomp\u00f5e-se)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n 325,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,5 M (186 mg\/ml) a pH 7 e 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solu\u00e7\u00f5es alcalinas, insol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 3,77 x 10^-12 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2,0, 2,7, 6,2, 10,3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4 a 6 (solu\u00e7\u00e3o 0,26 M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Riscos de seguran\u00e7a do EDTA<\/strong><\/h2>\n

O edetato diss\u00f3dico \u00e9 um composto org\u00e2nico sint\u00e9tico que pode quelar \u00edons met\u00e1licos. Suas aplica\u00e7\u00f5es s\u00e3o diversas nas \u00e1reas da medicina, ind\u00fastria, agricultura e pesquisa. No entanto, tamb\u00e9m apresenta certos riscos para a sa\u00fade humana e para o ambiente se n\u00e3o for manuseado adequadamente.<\/p>\n

O edetato diss\u00f3dico pode irritar a pele e os olhos se entrar em contato com eles. Tamb\u00e9m pode causar n\u00e1useas, v\u00f4mitos, diarr\u00e9ia e dor abdominal se ingerido. Pode prejudicar o sistema respirat\u00f3rio se inalado. Pode afetar as c\u00e9lulas sangu\u00edneas e os rins se for absorvido pelo corpo. Pode ser fatal em grandes doses.<\/p>\n

O edetato diss\u00f3dico tamb\u00e9m pode contaminar o solo e a \u00e1gua se for liberado no meio ambiente. Pode ligar-se a metais essenciais e afetar a sua disponibilidade para plantas e animais. Pode interferir em processos biol\u00f3gicos que dependem de \u00edons met\u00e1licos.<\/p>\n

Use edetato diss\u00f3dico com cautela e com equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado. Guarde-o em local fresco, seco e bem ventilado. Descarte-o de acordo com os regulamentos locais.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S24\/25: Evitar contato com pele e olhos<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN3077 (s\u00f3lido), UN3082 (l\u00edquido)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 29224985<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9 (v\u00e1rios materiais perigosos)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III (baixo perigo)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Rato LD50 oral: 2.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de EDTA<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar o edetato diss\u00f3dico, mas o mais comum \u00e9 a condensa\u00e7\u00e3o da etilenodiamina com \u00e1cido cloroac\u00e9tico ou seu sal s\u00f3dico.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o envolve duas etapas: primeiro, o ataque nucleof\u00edlico da etilenodiamina ao \u00e1cido cloroac\u00e9tico ou ao seu sal de s\u00f3dio forma um intermedi\u00e1rio monoamida. Em segundo lugar, a remo\u00e7\u00e3o do \u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> ou do cloreto de s\u00f3dio<\/a> forma um grupo \u00e1cido carbox\u00edlico. Para formar edetato diss\u00f3dico, ele pode reagir com outro equivalente de \u00e1cido cloroac\u00e9tico ou seu sal de s\u00f3dio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo para sintetizar edetato diss\u00f3dico \u00e9 a oxida\u00e7\u00e3o da etilenodiamina com hipoclorito de s\u00f3dio em solu\u00e7\u00e3o alcalina. Este m\u00e9todo produz edetato diss\u00f3dico como sal de s\u00f3dio e am\u00f4nia como subproduto.<\/p>\n

Outros m\u00e9todos para sintetizar edetato diss\u00f3dico incluem a rea\u00e7\u00e3o de etilenodiamina com formalde\u00eddo<\/a> e cianeto de s\u00f3dio ou a rea\u00e7\u00e3o de etilenodiamina com \u00e1cido gliox\u00edlico ou seus \u00e9steres.<\/p>\n

Usos do EDTA<\/strong><\/h2>\n

O edetato diss\u00f3dico \u00e9 um composto org\u00e2nico sint\u00e9tico que pode quelar \u00edons met\u00e1licos. Tem v\u00e1rios usos em diferentes campos e ind\u00fastrias. Alguns dos usos do Edetato Diss\u00f3dico s\u00e3o:<\/p>\n