{"id":818,"date":"2023-07-21T00:44:50","date_gmt":"2023-07-21T00:44:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carboneto-de-calcio-cac2\/"},"modified":"2023-07-21T00:44:50","modified_gmt":"2023-07-21T00:44:50","slug":"carboneto-de-calcio-cac2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carboneto-de-calcio-cac2\/","title":{"rendered":"Carboneto de c\u00e1lcio \u2013 cac2, 75-20-7"},"content":{"rendered":"

O carboneto de c\u00e1lcio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula CaC2. \u00c9 usado principalmente para produzir g\u00e1s acetileno e cianamida c\u00e1lcica. Ele reage com a \u00e1gua para produzir g\u00e1s acetileno e hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio. As pessoas o usam para soldagem e ilumina\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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Nome da IUPAC<\/td>\n Etinodieto de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n CaC2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 75-20-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Acetileto de c\u00e1lcio, percarbono de c\u00e1lcio, dicarbeto de c\u00e1lcio, carburo de c\u00e1lcio, carburo c\u00e1lcico, etinodieto de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2.Ca\/c1-2;\/q-2;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do carboneto de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de carboneto de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do carboneto de c\u00e1lcio \u00e9 CaC2. Isto significa que uma mol\u00e9cula de carboneto de c\u00e1lcio consiste em um \u00e1tomo de c\u00e1lcio e dois \u00e1tomos de carbono. A f\u00f3rmula mostra a propor\u00e7\u00e3o dos elementos do composto.<\/p>\n

Massa molar de carboneto de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A massa molar do CaC2 \u00e9 64,099 g\/mol. Isso significa que um mol de CaC2 tem massa de 64.099 gramas. A massa molar \u00e9 calculada adicionando as massas at\u00f4micas dos elementos na f\u00f3rmula. A massa at\u00f4mica do c\u00e1lcio \u00e9 40,078 g\/mol e a do carbono \u00e9 12,011 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do carboneto de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do CaC2 \u00e9 2300\u00b0C. Isto significa que o CaC2 muda de l\u00edquido para gasoso nesta temperatura. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 influenciado pelas for\u00e7as intermoleculares e pela press\u00e3o atmosf\u00e9rica. O CaC2 possui liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas fortes que requerem muita energia para serem quebradas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do carboneto de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do CaC2 \u00e9 2160\u00b0C. Isto significa que o CaC2 muda de s\u00f3lido para l\u00edquido nesta temperatura. O ponto de fus\u00e3o tamb\u00e9m \u00e9 influenciado pelas for\u00e7as intermoleculares e pela press\u00e3o atmosf\u00e9rica. CaC2 tem um alto ponto de fus\u00e3o devido \u00e0s suas fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n

Densidade de carboneto de c\u00e1lcio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do CaC2 \u00e9 2,22 g\/ml. Isso significa que um mililitro de CaC2 tem massa de 2,22 gramas. A densidade \u00e9 calculada dividindo a massa pelo volume. A densidade depende da configura\u00e7\u00e3o e disposi\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos ou mol\u00e9culas da subst\u00e2ncia. CaC2 tem uma alta densidade porque seus \u00e1tomos est\u00e3o firmemente agrupados em uma estrutura cristalina.<\/p>\n

Peso molecular do carboneto de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O peso molecular do CaC2 \u00e9 64.099 amu (unidades de massa at\u00f4mica). Isso significa que uma mol\u00e9cula de CaC2 tem massa de 64.099 u. O peso molecular \u00e9 calculado multiplicando as massas at\u00f4micas dos elementos da f\u00f3rmula pelo seu respectivo n\u00famero de \u00e1tomos. A massa at\u00f4mica do c\u00e1lcio \u00e9 40,078 amu e a do carbono \u00e9 12,011 amu. <\/p>\n

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\"Carboneto<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura de carboneto de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A estrutura do CaC2 \u00e9 tetragonal, monocl\u00ednica ou monocl\u00ednica dependendo da fase (I, II ou III). Isto significa que o CaC2 tem diferentes formas e arranjos de seus \u00e1tomos ou mol\u00e9culas em diferentes estados ou condi\u00e7\u00f5es. A estrutura \u00e9 determinada pela simetria e geometria da subst\u00e2ncia. O CaC2 possui estrutura tetragonal na fase I, estrutura monocl\u00ednica na fase II e outra estrutura monocl\u00ednica na fase III.<\/p>\n

Solubilidade do carboneto de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A solubilidade do CaC2 \u00e9 uma hidr\u00f3lise r\u00e1pida em \u00e1gua. Isto significa que o CaC2 reage rapidamente com a \u00e1gua e forma g\u00e1s acetileno e hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio como produtos. A solubilidade \u00e9 medida pela quantidade de subst\u00e2ncia que pode se dissolver em um determinado solvente a uma determinada temperatura e press\u00e3o. A solubilidade depende da natureza e polaridade da subst\u00e2ncia e do solvente, bem como de outros fatores como pH e salinidade.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 branco com cristais cinza\/pretos ou s\u00f3lido cristalino incolor 3<\/sup><\/strong><\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 2.22<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor (puro) ou cinza\/marrom (qualidade t\u00e9cnica)<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro (puro) ou semelhante a alho (grau t\u00e9cnico)<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 64.099 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,22g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 2160\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 2300\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n 305\u00b0C (acetileno)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Hidr\u00f3lise r\u00e1pida<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em etanol e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,21 (acetileno)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do carboneto de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

CaC2 \u00e9 um produto qu\u00edmico inflam\u00e1vel e perigoso. Pode causar riscos de inc\u00eandio e explos\u00e3o quando entra em contato com \u00e1gua ou umidade. Libera g\u00e1s acetileno, que tamb\u00e9m \u00e9 inflam\u00e1vel e explosivo. CaC2 tamb\u00e9m pode prejudicar sua sa\u00fade. Isso pode irritar a pele, os olhos e os pulm\u00f5es. Isso pode causar erup\u00e7\u00e3o na pele, les\u00f5es oculares, tosse e falta de ar. Tamb\u00e9m pode causar ac\u00famulo de l\u00edquido nos pulm\u00f5es se voc\u00ea inalar uma grande quantidade. Voc\u00ea deve evitar o contato com CaC2 e usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o ao manuse\u00e1-lo. Voc\u00ea tamb\u00e9m deve armazen\u00e1-lo em um recipiente fechado e seco, longe de qualquer fonte de igni\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n F (altamente inflam\u00e1vel), C (corrosivo), W (reage com \u00e1gua)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S2 (manter fora do alcance das crian\u00e7as), S7\/8 (manter o recipiente bem fechado e seco), S16 (manter longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o), S26 (em caso de contato com os olhos, lavar imediata e abundantemente com \u00e1gua e consultar um m\u00e9dico). aconselhamento), S36\/37\/39 (use roupas de prote\u00e7\u00e3o adequadas, luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face), S43 (em caso de inc\u00eandio, use areia seca ou p\u00f3 qu\u00edmico seco), S45 (em caso de acidente ou desconforto, procure aconselhamento m\u00e9dico imediatamente)<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1402<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28491000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 4.3<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n EU<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Rato LD50 oral: 80 mg\/kg, rato por inala\u00e7\u00e3o LC50: 1000 ppm\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de carboneto de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Existem diferentes m\u00e9todos para sintetizar CaC2 a partir de fontes de c\u00e1lcio e \u00f3xido de carbono.<\/p>\n

Um dos m\u00e9todos mais comuns \u00e9 o m\u00e9todo do forno el\u00e9trico a arco. Neste processo, um arco el\u00e9trico aquece uma mistura de cal<\/a> e coque a cerca de 2.200\u00b0C. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 endot\u00e9rmica e produz CaC2 fundido e mon\u00f3xido de carbono. Ap\u00f3s a fus\u00e3o, o CaC2 esfria e as pessoas o trituram em peda\u00e7os ou p\u00f3, dependendo do uso pretendido. Este m\u00e9todo apresenta alto consumo de energia e custo de equipamento.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 o m\u00e9todo do estado s\u00f3lido. Para realizar este m\u00e9todo, aque\u00e7a uma mistura de \u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> e biocarv\u00e3o ou carv\u00e3o derivado de biomassa em um forno a aproximadamente 1.750\u00b0C. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 s\u00f3lido-s\u00f3lido e produz CaC2 s\u00f3lido e mon\u00f3xido de carbono. Voc\u00ea pode usar diretamente ou processar posteriormente o s\u00f3lido CaC2. Este m\u00e9todo apresenta menor consumo de energia e custo de equipamento do que o m\u00e9todo do forno el\u00e9trico a arco.<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo \u00e9 o m\u00e9todo de substitui\u00e7\u00e3o da qualidade energ\u00e9tica do coque de carv\u00e3o. Para realizar o processo, misturam-se carv\u00e3o de baixa qualidade e cal<\/a> , formam-se pellets e depois pirolisam-se em forno a 1000\u00b0C. O g\u00e1s produzido gera eletricidade e os pellets quentes s\u00e3o transferidos para um forno de CaC2 a 2.000\u00b0C. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 s\u00f3lido-s\u00f3lido e produz CaC2 fundido e mon\u00f3xido de carbono. Ap\u00f3s o resfriamento, o CaC2 fundido \u00e9 triturado para formar grumos ou p\u00f3. Este m\u00e9todo apresenta maior efici\u00eancia energ\u00e9tica e utiliza\u00e7\u00e3o de recursos do que o m\u00e9todo do forno el\u00e9trico a arco.<\/p>\n

Usos do carboneto de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n