{"id":815,"date":"2023-07-21T01:10:57","date_gmt":"2023-07-21T01:10:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-bario-bano32\/"},"modified":"2023-07-21T01:10:57","modified_gmt":"2023-07-21T01:10:57","slug":"nitrato-de-bario-bano32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-bario-bano32\/","title":{"rendered":"Nitrato de b\u00e1rio \u2013 ba(no3)2, 10022-31-8"},"content":{"rendered":"

O nitrato de b\u00e1rio (Ba(NO3)2) \u00e9 um s\u00f3lido branco. Dissolve-se em \u00e1gua e forma \u00edons de b\u00e1rio e nitrato. Pode explodir quando aquecido ou misturado com combust\u00edveis.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Dinitrato de b\u00e1rio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ba(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10022-31-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Nitrato de b\u00e1rio, dinitrato de b\u00e1rio, dinitrato de b\u00e1rio, CQ9625000, (nitrooxi) nitrato de b\u00e1rio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2NO3\/c;2 2-1(3)4\/q+2;2<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do nitrato de b\u00e1rio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de nitrato de b\u00e1rio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula molecular do nitrato de b\u00e1rio \u00e9 Ba(NO3)2. Mostra que uma mol\u00e9cula de nitrato de b\u00e1rio consiste em um \u00e1tomo de b\u00e1rio e duas mol\u00e9culas de nitrato. O \u00edon nitrato tem carga de -1 e o \u00edon b\u00e1rio tem carga de +2, ent\u00e3o eles se combinam em uma propor\u00e7\u00e3o de 1:2 para formar um composto neutro.<\/p>\n

Massa molar de nitrato de b\u00e1rio<\/h3>\n

A massa molar do Ba(NO3)2 \u00e9 261,337 g\/mol. \u00c9 a massa de um mol de mol\u00e9culas de Ba(NO3)2. Para calcul\u00e1-lo, voc\u00ea deve somar as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos da f\u00f3rmula:<\/p>\n

Massa molar de Ba(NO3)2 = (1 x 137,327) + (2 x 14,007) + (6 x 15,999) = 261,337 g\/mol<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato de b\u00e1rio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Ba(NO3)2 \u00e9 83\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o Ba(NO3)2 passa do estado l\u00edquido para o estado gasoso. No entanto, o Ba(NO3)2 decomp\u00f5e-se antes de atingir o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, pelo que n\u00e3o \u00e9 poss\u00edvel ferv\u00ea-lo sem quebr\u00e1-lo em outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrato de b\u00e1rio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Ba(NO3)2 \u00e9 592\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o Ba(NO3)2 muda de s\u00f3lido para l\u00edquido. Ba(NO3)2 \u00e9 um s\u00f3lido cristalino branco \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes, mas derrete quando aquecido acima do seu ponto de fus\u00e3o.<\/p>\n

Densidade de nitrato de b\u00e1rio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do Ba(NO3)2 \u00e9 3,23 g\/ml. Esta \u00e9 a massa por unidade de volume de Ba(NO3)2. Para calcul\u00e1-lo, voc\u00ea deve dividir a massa de uma amostra de Ba(NO3)2 pelo seu volume:<\/p>\n

Densidade de Ba(NO3)2 = Massa \/ Volume<\/p>\n

Por exemplo, se tivermos uma amostra de 10 g de Ba(NO3)2 e seu volume for 3,1 ml, ent\u00e3o sua densidade ser\u00e1:<\/p>\n

Densidade de Ba(NO3)2 = 10 \/ 3,1 = 3,23 g\/ml<\/p>\n

Peso molecular do nitrato de b\u00e1rio<\/h3>\n

O peso molecular do Ba(NO3)2 \u00e9 igual \u00e0 sua massa molar, que \u00e9 261,337 g\/mol. \u00c9 a massa de um mol de mol\u00e9culas de Ba(NO3)2. \u00c0s vezes, o termo peso molecular \u00e9 usado de forma intercambi\u00e1vel com massa molar, mas eles n\u00e3o s\u00e3o exatamente iguais. O peso molecular refere-se \u00e0 massa m\u00e9dia de uma mol\u00e9cula de uma subst\u00e2ncia, enquanto a massa molar se refere \u00e0 massa de um mol de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Estrutura do nitrato de b\u00e1rio <\/h3>\n
\n
\"nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do Ba(NO3)2 mostra como os \u00e1tomos e os \u00edons est\u00e3o dispostos no espa\u00e7o. Ba(NO3)2 \u00e9 um composto i\u00f4nico, o que significa que \u00e9 composto de \u00edons de b\u00e1rio com carga positiva e \u00edons de nitrato com carga negativa mantidos juntos por for\u00e7as eletrost\u00e1ticas. A estrutura do Ba(NO3)2 pode ser representada por uma c\u00e9lula unit\u00e1ria, que \u00e9 a menor unidade repetida que mostra o arranjo dos \u00edons em uma rede cristalina.<\/p>\n

Uma c\u00e9lula unit\u00e1ria de Ba(NO3)2 tem formato c\u00fabico, com um \u00edon b\u00e1rio em cada canto e um \u00edon nitrato no centro de cada face. O n\u00famero de coordena\u00e7\u00e3o de cada \u00edon \u00e9 seis, o que significa que cada \u00edon est\u00e1 rodeado por seis \u00edons com cargas opostas. O comprimento de cada borda da c\u00e9lula unit\u00e1ria \u00e9 0,65 nm.<\/p>\n

Solubilidade do nitrato de b\u00e1rio<\/h3>\n

Solubilidade de Ba(NO3)2 \u00e9 a quantidade de Ba(NO3)2 que pode se dissolver em uma determinada quantidade de solvente, geralmente \u00e1gua. A solubilidade depende de v\u00e1rios fatores, como temperatura, press\u00e3o e presen\u00e7a de outras subst\u00e2ncias na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A 20\u00b0C e \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica, a solubilidade do Ba(NO3)2 em \u00e1gua \u00e9 de aproximadamente 34 g por 100 ml. Isto significa que 34 g de Ba(NO3)2 podem dissolver-se em 100 ml de \u00e1gua nestas condi\u00e7\u00f5es. A solubilidade aumenta com o aumento da temperatura e diminui com o aumento da press\u00e3o.<\/p>\n

Ba(NO3)2 tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em outros solventes, como etanol, acetona e metanol, mas menos sol\u00favel que em \u00e1gua.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 3.23<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor, prateado ou cinza<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 261.337 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,23g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 592\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 83\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 34 g por 100 ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol, acetona e metanol; insol\u00favel em \u00e9ter e clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do nitrato de b\u00e1rio<\/strong><\/h2>\n

Ba(NO3)2 \u00e9 uma subst\u00e2ncia t\u00f3xica e oxidante. Pode prejudic\u00e1-lo se voc\u00ea engolir ou respirar. Isso pode irritar os olhos, a pele e o sistema respirat\u00f3rio. Ba(NO3)2 tamb\u00e9m pode causar espasmos musculares, problemas card\u00edacos e morte. Voc\u00ea deve evitar o contato com Ba(NO3)2 e usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o ao manuse\u00e1-lo. Voc\u00ea tamb\u00e9m deve mant\u00ea-lo longe de calor, fa\u00edscas, chamas e materiais combust\u00edveis. Se voc\u00ea for exposto ao Ba(NO3)2, lave os olhos e a pele com \u00e1gua e procure atendimento m\u00e9dico. Voc\u00ea tamb\u00e9m pode tomar sais de sulfato para reduzir a toxicidade do b\u00e1rio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n O (oxidante), Xn (prejudicial)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S13: Manter afastado de alimentos e bebidas, inclusive de animais. S17: Manter afastado de materiais combust\u00edveis. S22: N\u00e3o respirar as poeiras. S26: Em caso de contato com os olhos, lavar imediata e abundantemente com \u00e1gua e consultar um m\u00e9dico. S36\/37\/39: Use roupas de prote\u00e7\u00e3o, luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face adequados.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1446<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2834 29 10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 (Materiais oxidantes)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) = 355 mg\/kg; LC50 (inala\u00e7\u00e3o, rato) = 0,15 mg\/L\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de nitrato de b\u00e1rio<\/strong><\/h2>\n

Diferentes m\u00e9todos podem ser usados para criar Ba(NO3)2, que \u00e9 uma subst\u00e2ncia s\u00f3lida branca.<\/p>\n

Um m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de b\u00e1rio com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . Isto produz Ba(NO3)2 e di\u00f3xido de carbono. Filtre a solu\u00e7\u00e3o de Ba(NO3)2 para remover quaisquer impurezas de ferro e depois evapore-a para obter cristais s\u00f3lidos.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 reagir o sulfeto de b\u00e1rio com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . Isto produz Ba(NO3)2 e sulfeto de hidrog\u00eanio. Para purificar e cristalizar a solu\u00e7\u00e3o de Ba(NO3)2, seguimos o mesmo processo de antes.<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo envolve a dissolu\u00e7\u00e3o do b\u00e1rio met\u00e1lico ou do \u00f3xido de b\u00e1rio em \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . Isto produz Ba(NO3)2 e hidrog\u00eanio ou \u00e1gua. A solu\u00e7\u00e3o contendo Ba(NO3)2 \u00e9 ent\u00e3o concentrada e sofre cristaliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Um quarto m\u00e9todo \u00e9 usar a s\u00edntese de sal fundido. Isto envolve o aquecimento de uma mistura de Ba(NO3)2 e um vesicante inorg\u00e2nico, como cloreto de am\u00f4nio, bicarbonato de s\u00f3dio ou nitrito de s\u00f3dio. O vesicante se decomp\u00f5e e cria poros nos cristais de Ba(NO3)2. Isso os torna mais confi\u00e1veis como oxidantes pirot\u00e9cnicos.<\/p>\n

Aqui est\u00e3o alguns dos m\u00e9todos para sintetizar Ba(NO3)2. Todos eles usam \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> como reagente comum e produzem Ba(NO3)2 como produto.<\/p>\n

Usos do nitrato de b\u00e1rio<\/strong><\/h2>\n

Alguns dos usos do Ba(NO3)2 s\u00e3o:<\/p>\n