{"id":814,"date":"2023-07-21T01:17:46","date_gmt":"2023-07-21T01:17:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-amonio-nh42so4\/"},"modified":"2023-07-21T01:17:46","modified_gmt":"2023-07-21T01:17:46","slug":"sulfato-de-amonio-nh42so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-amonio-nh42so4\/","title":{"rendered":"Sulfato de am\u00f4nio \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2"},"content":{"rendered":"<p>O sulfato de am\u00f4nio ((NH4)2SO4) \u00e9 um fertilizante amplamente utilizado que fornece nutrientes essenciais \u00e0s plantas. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado em retardadores de chama, na purifica\u00e7\u00e3o de prote\u00ednas e como aditivo alimentar.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome da IUPAC<\/td>\n<td> Tetraoxossulfato de am\u00f4nio (VI)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> (NH4)2SO4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7783-20-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Sulfato de am\u00f4nio, sulfato de am\u00f4nio (2:1), sulfato de diam\u00f4nio, sal de diam\u00f4nio de \u00e1cido sulf\u00farico, mascagnita, Actamaster, Dolamin<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2H3N.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do sulfato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de sulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula do sulfato de am\u00f4nio \u00e9 (NH4)2SO4. Isso significa que uma mol\u00e9cula de sulfato de am\u00f4nio cont\u00e9m dois \u00edons de am\u00f4nio (NH4)+ e um \u00edon sulfato (SO4)2-. Os \u00edons am\u00f4nio e o \u00edon sulfato s\u00e3o mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de sulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A massa molar de (NH4)2SO4 \u00e9 132,14 g\/mol. Para calcular a massa molar, precisamos somar as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos da f\u00f3rmula. As massas at\u00f4micas s\u00e3o:<\/p>\n<ul>\n<li> Nitrog\u00eanio: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Hidrog\u00eanio: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Enxofre: 32,06 g\/mol<\/li>\n<li> Oxig\u00eanio: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Assim, a massa molar de (NH4)2SO4 \u00e9:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 32,06 + (4 x 16,00) = 132,14 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do (NH4)2SO4 n\u00e3o est\u00e1 bem definido porque ele se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido acima de 235\u00b0C, (NH4)2SO4 come\u00e7a a perder \u00e1gua e formar bissulfato de am\u00f4nio (NH4)HSO4. Quando aquecido acima de 280\u00b0C, o bissulfato de am\u00f4nio se decomp\u00f5e ainda mais em am\u00f4nia (NH3) e \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o de sulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do (NH4)2SO4 \u00e9 235\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual (NH4)2SO4 muda de s\u00f3lido para l\u00edquido. Por\u00e9m, como mencionado acima, o (NH4)2SO4 tamb\u00e9m come\u00e7a a se decompor nesta temperatura, portanto n\u00e3o \u00e9 uma fase l\u00edquida pura.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de sulfato de am\u00f4nio g\/ml<\/h3>\n<p> A densidade de (NH4)2SO4 \u00e9 1,77 g\/ml \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes. Isto significa que um mililitro de (NH4)2SO4 pesa 1,77 gramas. A densidade de uma subst\u00e2ncia depende da sua temperatura e press\u00e3o, por isso pode variar ligeiramente em diferentes condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do sulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> O peso molecular do (NH4)2SO4 \u00e9 igual \u00e0 sua massa molar, que \u00e9 132,14 g\/mol. Peso molecular \u00e9 a massa de um mol de uma subst\u00e2ncia, que \u00e9 igual a 6,022 x 10 ^ 23 mol\u00e9culas. O peso molecular tamb\u00e9m pode ser expresso em unidades de massa at\u00f4mica (amu), que s\u00e3o iguais a 1\/12 da massa de um \u00e1tomo de carbono-12. Em amu, o peso molecular de (NH4)2SO4 \u00e9 132,14 amu.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do sulfato de am\u00f4nio <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42SO4.jpg\" alt=\"Sulfato de am\u00f4nia\" width=\"204\" height=\"75\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> A estrutura de (NH4)2SO4 pode ser representada por uma estrutura de pontos de Lewis ou por um modelo de bola e bast\u00e3o. Uma estrutura de pontos de Lewis mostra os el\u00e9trons de val\u00eancia de cada \u00e1tomo e as liga\u00e7\u00f5es entre eles. Um modelo de bola e bast\u00e3o mostra a forma e o tamanho de cada \u00e1tomo e as liga\u00e7\u00f5es entre eles.<\/p>\n<p> Na estrutura acima, as linhas duplas (=) representam liga\u00e7\u00f5es duplas, as linhas simples (-) representam liga\u00e7\u00f5es simples e os pontos (.) representam pares solit\u00e1rios de el\u00e9trons.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do sulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A solubilidade de (NH4)2SO4 \u00e9 a quantidade de (NH4)2SO4 que pode se dissolver em uma determinada quantidade de \u00e1gua a uma determinada temperatura. A solubilidade do (NH4)2SO4 aumenta com o aumento da temperatura, conforme mostrado nos dados a seguir:<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Temperatura (\u00b0C)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Solubilidade (g\/100 ml de \u00e1gua)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> 0<\/td>\n<td> 70,6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> Gr\u00e2nulos ou cristais higrosc\u00f3picos brancos e finos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1,77<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 132,14 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1,77g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 235 a 280\u00b0C (decomp\u00f5e-se)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel (decomposto)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 70,6 g por 100 g de \u00e1gua (0\u00b0C), 74,4 g por 100 g de \u00e1gua (20\u00b0C), 103,8 g por 100 g de \u00e1gua (100\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Insol\u00favel em acetona, \u00e1lcool e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 5,5 (para \u00edon am\u00f4nio)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 5 a 6 (para uma solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 n\u00e3o \u00e9 muito perigoso para a sa\u00fade humana, mas pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, olhos, nariz e garganta se contactado ou inalado. Tamb\u00e9m pode causar n\u00e1usea, dor de est\u00f4mago, diarr\u00e9ia, v\u00f4mito e sonol\u00eancia se ingerido. \u00c9 prejudicial \u00e0 vida aqu\u00e1tica e sua libera\u00e7\u00e3o no meio ambiente deve ser evitada. Decomp\u00f5e-se quando aquecido acima de 235\u00b0C, formando gases t\u00f3xicos como am\u00f4nia e \u00e1cido sulf\u00farico. \u00c9 geralmente reconhecido como seguro como aditivo alimentar, mas pode causar rea\u00e7\u00f5es al\u00e9rgicas ou sintomas de asma em algumas pessoas.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> N\u00e3o \u00e9 necess\u00e1rio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Evite a libera\u00e7\u00e3o no meio ambiente. Descarte o conte\u00fado\/recipiente em uma instala\u00e7\u00e3o de elimina\u00e7\u00e3o de res\u00edduos aprovada.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 31022100<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> LD50 (oral, rato) = 2,840 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de sulfato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos porque \u00e9 um sal inorg\u00e2nico. Alguns dos m\u00e9todos comuns s\u00e3o:<\/p>\n<ul>\n<li> Neutraliza\u00e7\u00e3o de <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3\/\">am\u00f4nia<\/a> e \u00e1cido sulf\u00farico: Este m\u00e9todo envolve a mistura de g\u00e1s <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3\/\">am\u00f4nia<\/a> ou uma solu\u00e7\u00e3o aquosa com \u00e1cido sulf\u00farico e evapora\u00e7\u00e3o da \u00e1gua para obter cristais de (NH4)2SO4.<\/li>\n<\/ul>\n<p> 2NH3 + H2SO4 -&gt; (NH4)2SO4<\/p>\n<ul>\n<li> Rea\u00e7\u00e3o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-amonio-nh42co3\/\">de carbonato de am\u00f4nio<\/a> e gesso: Este m\u00e9todo envolve a adi\u00e7\u00e3o de gesso finamente dividido ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-calcio-caso4\/\">sulfato de c\u00e1lcio<\/a> ) a uma solu\u00e7\u00e3o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-amonio-nh42co3\/\">de carbonato de am\u00f4nio<\/a> e a filtragem do precipitado de carbonato de c\u00e1lcio.<\/li>\n<\/ul>\n<p> (NH4)2CO3 + CaSO4 -&gt; (NH4)2SO4 + CaCO3<\/p>\n<ul>\n<li> Subproduto de outros processos: V\u00e1rios processos industriais, como purifica\u00e7\u00e3o de g\u00e1s de coqueria, produ\u00e7\u00e3o de caprolactama, refino de n\u00edquel e dessulfuriza\u00e7\u00e3o de gases de combust\u00e3o, podem produzir (NH4)2SO4 como subproduto. Esses processos utilizam am\u00f4nia ou compostos de am\u00f4nio para remover enxofre ou outras impurezas dos fluxos de g\u00e1s, resultando em (NH4)2SO4 como res\u00edduo ou produto valioso.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do sulfato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2SO4 \u00e9 um sal inorg\u00e2nico que possui diversas utiliza\u00e7\u00f5es, como:<\/p>\n<ul>\n<li> Fertilizante alcalino do solo: (NH4)2SO4 reduz o pH do solo e fornece nitrog\u00eanio e enxofre para o crescimento das plantas. \u00c9 adequado para culturas que requerem solos \u00e1cidos, como mirtilos, batatas e tomates.<\/li>\n<li> Adjuvante de pulveriza\u00e7\u00e3o agr\u00edcola: (NH4)2SO4 melhora a efic\u00e1cia de inseticidas, herbicidas e fungicidas sol\u00faveis em \u00e1gua, ligando-se a \u00edons de ferro e c\u00e1lcio que podem interferir em sua a\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m melhora a absor\u00e7\u00e3o de glifosato e outros herbicidas sist\u00eamicos pelas plantas.<\/li>\n<li> Purifica\u00e7\u00e3o de prote\u00ednas: (NH4)2SO4 pode precipitar prote\u00ednas de solu\u00e7\u00f5es aquosas, aumentando a for\u00e7a i\u00f4nica e reduzindo a solubilidade das prote\u00ednas. O m\u00e9todo salting-out pode ser usado para separar prote\u00ednas com base no seu tamanho, carga e hidrofobicidade.<\/li>\n<li> Aditivo Alimentar: V\u00e1rios produtos aliment\u00edcios como p\u00e3o, queijo, vinho e vegetais enlatados usam (NH4)2SO4 como regulador de acidez, condicionador de massa, nutriente de levedura e agente firmador. O FDA o reconhece como geralmente seguro.<\/li>\n<li> Outros usos: (NH4)2SO4 pode ser usado para fazer outros sais de am\u00f4nio, extintores de inc\u00eandio, retardadores de chama, curtimento de couro, tingimento de t\u00eaxteis, galvanoplastia de metais e qu\u00edmica anal\u00edtica.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de am\u00f4nio \u00e9 (NH4)2SO4. Isso significa que uma mol\u00e9cula de sulfato de am\u00f4nio cont\u00e9m dois \u00edons de am\u00f4nio (NH4)+ e um \u00edon sulfato (SO4)2-.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O sulfato de am\u00f4nio \u00e9 sol\u00favel?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2SO4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua, mas insol\u00favel em acetona, \u00e1lcool e \u00e9ter. Pode dissolver 70,6 gramas por 100 gramas de \u00e1gua a 0\u00b0C, 74,4 gramas por 100 gramas de \u00e1gua a 20\u00b0C e 103,8 gramas por 100 gramas de \u00e1gua a 100\u00b0C.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quanto sulfato de am\u00f4nio por gal\u00e3o de \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: A quantidade de (NH4)2SO4 por gal\u00e3o de \u00e1gua depende da concentra\u00e7\u00e3o desejada e da temperatura da \u00e1gua. Por exemplo, se a concentra\u00e7\u00e3o desejada for 10% (p\/v) e a temperatura da \u00e1gua for 20\u00b0C, ent\u00e3o a quantidade de (NH4)2SO4 por gal\u00e3o de \u00e1gua \u00e9:<\/p>\n<p> 10% (p\/v) = 10 gramas por 100 ml de \u00e1gua 1 gal\u00e3o = 3.785,41 ml 10 gramas x 3.785,41 ml \/ 100 ml = 378,54 gramas Portanto, a quantidade de (NH4)2SO4 por gal\u00e3o de \u00e1gua \u00e9 378,54 gramas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Ocorre uma rea\u00e7\u00e3o quando solu\u00e7\u00f5es aquosas de sulfato de am\u00f4nio e cloreto de c\u00e1lcio s\u00e3o combinadas?<\/h3>\n<p> R: N\u00e3o, nenhuma rea\u00e7\u00e3o ocorre quando solu\u00e7\u00f5es aquosas de (NH4)2SO4 e cloreto de c\u00e1lcio s\u00e3o combinadas. Na verdade, os dois sais s\u00e3o sol\u00faveis em \u00e1gua e n\u00e3o formam nenhum precipitado insol\u00favel. A solu\u00e7\u00e3o resultante cont\u00e9m quatro \u00edons: am\u00f4nio (NH4)+, sulfato (SO4)2-, c\u00e1lcio (Ca2+) e cloreto (Cl)-.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como precipitar prote\u00ednas com sulfato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: Para precipitar prote\u00ednas com (NH4)2SO4, podem ser seguidos os seguintes passos:<\/p>\n<ul>\n<li> Prepare uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de (NH4)2SO4 com concentra\u00e7\u00e3o e volume conhecidos.<\/li>\n<li> Adicione a solu\u00e7\u00e3o de prote\u00edna \u00e0 solu\u00e7\u00e3o de (NH4)2SO4 lentamente e mexendo.<\/li>\n<li> Monitore a turbidez ou densidade \u00f3ptica da mistura para determinar a quantidade de precipita\u00e7\u00e3o de prote\u00ednas.<\/li>\n<li> Centrifugar a mistura para separar o pellet de prote\u00edna do sobrenadante.<\/li>\n<li> Descarte o sobrenadante e lave a pelota de prote\u00edna com tamp\u00e3o ou \u00e1gua para remover o excesso de sal.<\/li>\n<li> Ressuspender ou solubilizar o pellet de prote\u00edna em um tamp\u00e3o apropriado para posterior an\u00e1lise ou uso.<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos gramas existem em 6,90 mol\u00e9culas de sulfato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: Para descobrir quantos gramas existem em 6,90 mol\u00e9culas de (NH4)2SO4, precisamos usar o n\u00famero de Avogadro e a massa molar de (NH4)2SO4. O n\u00famero de Avogadro \u00e9 6,022 x 10 ^ 23, o que significa que um mol de qualquer subst\u00e2ncia cont\u00e9m essa mesma quantidade de mol\u00e9culas. A massa molar de (NH4)2SO4 \u00e9 132,14 g\/mol, o que significa que um mol de (NH4)2SO4 pesa essa mesma quantidade de gramas. Portanto, podemos usar esta f\u00f3rmula para calcular quantos gramas existem em 6,90 mol\u00e9culas de (NH4)2SO4:<\/p>\n<p> gramas = mol\u00e9culas x massa molar \/ n\u00famero de Avogadro gramas = 6,90 x 132,14 \/ 6,022 x 10 ^ 23 gramas = 1,52 x 10 ^ -21 Portanto, h\u00e1 1,52 x 10 ^ -21 gramas em 6,90 mol\u00e9culas de (NH4) 2SO4.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quanto enxofre existe no sulfato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2SO4 cont\u00e9m 24% de enxofre em massa. Isto pode ser calculado usando a f\u00f3rmula da composi\u00e7\u00e3o percentual e as massas molares de enxofre e (NH4)2SO4. A massa molar do enxofre \u00e9 32,06 g\/mol e a massa molar do (NH4)2SO4 \u00e9 132,14 g\/mol. Portanto, a porcentagem de enxofre em (NH4)2SO4 \u00e9:<\/p>\n<p> porcentagem = massa molar de enxofre x 100 \/ massa molar de sulfato de am\u00f4nio porcentagem = 32,06 x 100 \/ 132,14 porcentagem = 24,26%<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual destes sais \u00e9 um sal neutro? na2so4 nacn kf (nh4)2so4<\/h3>\n<p> R: Um sal neutro \u00e9 aquele que n\u00e3o afeta o pH da solu\u00e7\u00e3o quando dissolvido em \u00e1gua. \u00c9 formado pela rea\u00e7\u00e3o de um \u00e1cido forte e uma base forte. Dos quatro sais fornecidos, apenas o na2so4 \u00e9 um sal neutro. \u00c9 formado pela rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (uma base forte) e do \u00e1cido sulf\u00farico (um \u00e1cido forte). Outros sais s\u00e3o \u00e1cidos ou b\u00e1sicos. Nacn \u00e9 um sal b\u00e1sico, formado pela rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (uma base forte) e do \u00e1cido cian\u00eddrico (um \u00e1cido fraco). Kf \u00e9 um sal b\u00e1sico, formado pela rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (uma base forte) e do \u00e1cido fluor\u00eddrico (um \u00e1cido fraco). (Nh4)2so4 \u00e9 um sal \u00e1cido, formado pela rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de am\u00f4nio (uma base fraca) e \u00e1cido sulf\u00farico (um \u00e1cido forte).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a massa molar de (nh4)2so4?<\/h3>\n<p> R: A massa molar de (nh4)2so4 \u00e9 132,14 g\/mol. Para encontrar a massa molar, precisamos somar as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos da f\u00f3rmula. As massas at\u00f4micas s\u00e3o:<\/p>\n<ul>\n<li> Nitrog\u00eanio: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Hidrog\u00eanio: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Enxofre: 32,06 g\/mol<\/li>\n<li> Oxig\u00eanio: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Assim, a massa molar de (nh4)2so4 \u00e9:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 32,06 + (4 x 16,00) = 132,14 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O (nh4)2so4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: Sim, (nh4)2so4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. Pode dissolver at\u00e9 70,6 gramas por 100 gramas de \u00e1gua a 0\u00b0C, 74,4 gramas por 100 gramas de \u00e1gua a 20\u00b0C e 103,8 gramas por 100 gramas de \u00e1gua a 100\u00b0C.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O sulfato de am\u00f4nio ((NH4)2SO4) \u00e9 um fertilizante amplamente utilizado que fornece nutrientes essenciais \u00e0s plantas. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado em retardadores de chama, na purifica\u00e7\u00e3o de prote\u00ednas e como aditivo alimentar. Nome da IUPAC Tetraoxossulfato de am\u00f4nio (VI) F\u00f3rmula molecular (NH4)2SO4 N\u00famero CAS 7783-20-2 Sin\u00f4nimos Sulfato de am\u00f4nio, sulfato de am\u00f4nio (2:1), sulfato de diam\u00f4nio, &#8230; <a title=\"Sulfato de am\u00f4nio \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-amonio-nh42so4\/\" aria-label=\"Mais em Sulfato de am\u00f4nio \u2013 (nh4)2so4, 7783-20-2\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-814","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Sulfato de am\u00f4nio - (NH4)2SO4, 7783-20-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O sulfato de am\u00f4nio ((NH4)2SO4) \u00e9 um fertilizante amplamente utilizado que fornece nutrientes essenciais \u00e0s plantas. 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