{"id":811,"date":"2023-07-21T01:46:38","date_gmt":"2023-07-21T01:46:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/persulfato-de-amonio-nh42s2o8\/"},"modified":"2023-07-21T01:46:38","modified_gmt":"2023-07-21T01:46:38","slug":"persulfato-de-amonio-nh42s2o8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/persulfato-de-amonio-nh42s2o8\/","title":{"rendered":"Persulfato de am\u00f4nio (nh4)2s2o8, 7727-54-0"},"content":{"rendered":"<p>O persulfato de am\u00f4nio ((NH4)2S2O8) \u00e9 um p\u00f3 branco. Dissolve-se em \u00e1gua e libera oxig\u00eanio. Pode branquear, condicionar ou iniciar a polimeriza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome da IUPAC<\/td>\n<td> Peroxidissulfato de am\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> (NH4)2S2O8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7727-54-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Persulfato de am\u00f4nio, peroxodissulfato de am\u00f4nio, persulfato de diam\u00f4nio, peroxidissulfato de diam\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2H3N.H2O8S2\/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6\/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do persulfato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de Persulfato de Am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula do persulfato de am\u00f4nio \u00e9 (NH4)2S2O8. Consiste em dois c\u00e1tions de am\u00f4nio (NH4+) e um \u00e2nion persulfato (S2O82-). O \u00e2nion persulfato possui dois grupos sulfato (SO42-) conectados por uma liga\u00e7\u00e3o per\u00f3xido (OO).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de persulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A massa molar de (NH4)2S2O8 \u00e9 228,18 g\/mol. Isso \u00e9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos na f\u00f3rmula: 2 x 14,01 (N) + 8 x 1,01 (H) + 2 x 32,06 (S) + 8 x 16,00 (O).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do persulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o porque se decomp\u00f5e antes de atingir esta temperatura. Ele se decomp\u00f5e a aproximadamente 120\u00b0C (248\u00b0F) em am\u00f4nia, nitrog\u00eanio, oxig\u00eanio e \u00e1gua. A rea\u00e7\u00e3o de decomposi\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH3 + N2 + O2 + 2H2O<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do persulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 n\u00e3o tem ponto de fus\u00e3o porque se decomp\u00f5e antes de atingir esta temperatura. Ele se decomp\u00f5e a aproximadamente 120\u00b0C (248\u00b0F) em am\u00f4nia, nitrog\u00eanio, oxig\u00eanio e \u00e1gua. A rea\u00e7\u00e3o de decomposi\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH3 + N2 + O2 + 2H2O<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de persulfato de am\u00f4nio g\/mL<\/h3>\n<p> A densidade de (NH4)2S2O8 \u00e9 1,98 g\/mL a 25\u00b0C. Isto significa que um mililitro de (NH4)2S2O8 pesa 1,98 gramas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do persulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> O peso molecular de (NH4)2S2O8 \u00e9 igual \u00e0 sua massa molar, que \u00e9 228,18 g\/mol. Isso significa que um mol de (NH4)2S2O8 pesa 228,18 gramas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do persulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A estrutura de (NH4)2S2O8 pode ser representada pela seguinte estrutura de Lewis:<\/p>\n<p> OO<\/p>\n<p> || ||<\/p>\n<p> O=S||-OOS||=O<\/p>\n<p> || ||<\/p>\n<p> OO<\/p>\n<p> \/\\<\/p>\n<p> NH NH<\/p>\n<p> \\\/<\/p>\n<p> H<\/p>\n<p> \/\\<\/p>\n<p> NH NH<\/p>\n<p> \\\/<\/p>\n<p> H <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42S2O8.jpg\" alt=\"Persulfato de am\u00f4nio\" width=\"244\" height=\"99\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Nesta estrutura, cada \u00e1tomo de enxofre est\u00e1 ligado a quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio em uma geometria tetra\u00e9drica, e cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio possui dois pares de el\u00e9trons livres. A liga\u00e7\u00e3o per\u00f3xido entre os dois grupos sulfato \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o simples com um par de el\u00e9trons. Os c\u00e1tions de am\u00f4nio s\u00e3o formados a partir de \u00e1tomos de nitrog\u00eanio que compartilham tr\u00eas el\u00e9trons com tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio cada e possuem carga positiva.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do persulfato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> (NH4)2S2O8 \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua, muito mais que o sal de pot\u00e1ssio associado <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_persulfate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> . Dissolve-se em \u00e1gua para formar \u00edons de am\u00f4nio e \u00edons persulfato, que podem se dissociar ainda mais em radicais sulfato:<\/p>\n<p> (NH4)2S2O8 -&gt; 2NH4+ + S2O82-<\/p>\n<p> S2O82- -&gt; 2 SO4\u2022-<\/p>\n<p> A solubilidade de (NH4)2S2O8 em \u00e1gua aumenta com o aumento da temperatura. A 25\u00b0C pode dissolver at\u00e9 80g\/100ml de \u00e1gua. Tamb\u00e9m \u00e9 moderadamente sol\u00favel em metanol.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> Cristais brancos a amarelados<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1,98<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Branco a amarelado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Doce e desagrad\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 228,18 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1,98 g\/mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 120\u00b0C (decomp\u00f5e-se)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> N\/A (decomposto)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 80 g\/100 mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Moderadamente sol\u00favel em MeOH<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do persulfato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2S2O8 \u00e9 um forte agente oxidante que pode intensificar o fogo e reagir de forma explosiva com materiais combust\u00edveis. Tamb\u00e9m pode causar v\u00e1rios efeitos \u00e0 sa\u00fade se ingerido, inalado ou em contato com a pele ou os olhos. Pode irritar a pele, olhos, nariz, garganta e pulm\u00f5es. Tamb\u00e9m pode causar rea\u00e7\u00f5es al\u00e9rgicas, como erup\u00e7\u00e3o na pele, asma ou dificuldade em respirar. \u00c9 prejudicial \u00e0 vida aqu\u00e1tica. Portanto, deve ser manuseado com cuidado e com equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado. Deve ser armazenado longe de calor, fa\u00edscas, chamas e quaisquer outras subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> O (oxidante), Xn (nocivo), Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> S17 (Manter afastado de materiais combust\u00edveis), S26 (Em caso de contacto com os olhos, lavar imediata e abundantemente com \u00e1gua e consultar um m\u00e9dico), S36\/37\/39 (Usar vestu\u00e1rio de protec\u00e7\u00e3o, luvas e protec\u00e7\u00e3o ocular\/facial adequados), S45 (Em caso de acidente ou indisposi\u00e7\u00e3o, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> ONU 1444<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28334000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 5.1 (Materiais oxidantes)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Rato LD50 oral: 689 mg\/kg, rato por inala\u00e7\u00e3o LC50: 2,95 mg\/L\/4h, rato LD50 d\u00e9rmico: 2.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de persulfato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> V\u00e1rios m\u00e9todos podem ser usados para preparar (NH4)2S2O8, que \u00e9 um sal inorg\u00e2nico.<\/p>\n<p> Um dos m\u00e9todos mais comuns envolve a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o fria e concentrada de sulfato de am\u00f4nio ((NH4)2SO4) e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oleo-de-vitriolo-de-acido-sulfurico-h2so4\/\">\u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4)<\/a> .<\/p>\n<p> Este m\u00e9todo foi descrito pela primeira vez por Hugh Marshall. A eletr\u00f3lise envolve a passagem de uma corrente el\u00e9trica atrav\u00e9s da solu\u00e7\u00e3o usando um \u00e2nodo de platina e um c\u00e1todo de prata poroso.<\/p>\n<p> No \u00e2nodo, a eletr\u00f3lise do \u00e1cido sulf\u00farico produz \u00edons sulfato de hidrog\u00eanio HSO4-, que se combinam com a \u00e1gua para criar \u00edons persulfato S2O82- e g\u00e1s hidrog\u00eanio H2. No c\u00e1todo, o g\u00e1s oxig\u00eanio O2 sofre redu\u00e7\u00e3o para produzir per\u00f3xido de hidrog\u00eanio H2O2, que reage com \u00edons de am\u00f4nio NH4+ para formar (NH4)2S2O8 (NH4)2S2O8 e \u00e1gua H2O.<\/p>\n<p> A rea\u00e7\u00e3o geral \u00e9 a seguinte:<\/p>\n<p> (NH4)2SO4 + 2 H2SO4 -&gt; (NH4)2S2O8 + 2 H2O + H2 + O2<\/p>\n<p> Ao resfriar e filtrar, (NH4)2S2O8 pode ser cristalizado a partir da solu\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo de prepara\u00e7\u00e3o de (NH4)2S2O8 \u00e9 a oxida\u00e7\u00e3o do bissulfato de am\u00f4nio NH4HSO4 com oz\u00f4nio O3 ou <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-hidrogenio-h2o2\/\">per\u00f3xido de hidrog\u00eanio H2O2<\/a> . Este m\u00e9todo produz maior rendimento e pureza de (NH4)2S2O8 do que o m\u00e9todo de eletr\u00f3lise. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n<p> NH4HSO4 + O3 -&gt; (NH4)2S2O8 + H2O<\/p>\n<p> Ouro<\/p>\n<p> NH4HSO4 + H2O2 -&gt; (NH4)2S2O8 + 2H2O<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do persulfato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2S2O8 \u00e9 um produto qu\u00edmico vers\u00e1til que tem muitos usos em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es. Alguns dos usos mais comuns s\u00e3o:<\/p>\n<ul>\n<li> Serve como agente de branqueamento e precursor qu\u00edmico na s\u00edntese de outros compostos industrialmente importantes.<\/li>\n<li> Ele inicia o processo de polimeriza\u00e7\u00e3o e os fabricantes o utilizam principalmente na produ\u00e7\u00e3o de poliestireno.<\/li>\n<li> Os fabricantes de PCB o utilizam como agente de ataque para remover cobre e outros metais da superf\u00edcie.<\/li>\n<li> A ind\u00fastria de semicondutores tamb\u00e9m usa (NH4)2S2O8 como agente de ataque para limpar e polir pastilhas de sil\u00edcio.<\/li>\n<li> Os laborat\u00f3rios utilizam-no como agente de limpeza e desinfetante para equipamentos, vidrarias e sistemas de \u00e1gua.<\/li>\n<li> Evita o escurecimento de frutas e vegetais, sendo um aditivo utilizado para conservar alimentos.<\/li>\n<li> Diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas utilizam-no como agente oxidante para a s\u00edntese de per\u00f3xidos org\u00e2nicos, sulfonas e sulfonamidas.<\/li>\n<li> As baterias o utilizam como despolarizador para aumentar seu desempenho e vida \u00fatil.<\/li>\n<li> Os descolorantes de cabelo o utilizam como ingrediente comum para clarear a cor do cabelo, oxidando o pigmento melanina.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quanto tempo dura o persulfato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2S2O8 \u00e9 um composto est\u00e1vel que pode ser armazenado indefinidamente no estado s\u00f3lido sem decomposi\u00e7\u00e3o. No entanto, pode perder a sua efic\u00e1cia ao longo do tempo quando dissolvido em \u00e1gua. A vida \u00fatil de uma solu\u00e7\u00e3o de (NH4)2S2O8 a 10% \u00e9 de aproximadamente 2 a 4 semanas \u00e0 temperatura ambiente e 2 a 3 meses a 4\u00b0C <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_persulfate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> <a href=\"https:\/\/www.sigmaaldrich.com\/US\/en\/substance\/ammoniumpersulfate228207727540\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>2<\/sup><\/strong><\/a> . A solu\u00e7\u00e3o deve ser protegida da luz e do calor e verificada periodicamente quanto \u00e0 presen\u00e7a de bolhas ou precipitados indicando decomposi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que o persulfato de am\u00f4nio faz?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2S2O8 \u00e9 um forte agente oxidante que pode liberar radicais de oxig\u00eanio em solu\u00e7\u00e3o aquosa. Esses radicais podem desencadear ou acelerar diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, como polimeriza\u00e7\u00e3o, branqueamento, ataque qu\u00edmico, limpeza e desinfec\u00e7\u00e3o. (NH4)2S2O8 tamb\u00e9m pode atuar como fonte de \u00edons sulfato para a s\u00edntese de outros compostos.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Em que misturar persulfato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2S2O8 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua e pode ser misturado com \u00e1gua para preparar solu\u00e7\u00f5es de diferentes concentra\u00e7\u00f5es. A solubilidade de (NH4)2S2O8 em \u00e1gua aumenta com o aumento da temperatura. A 25\u00b0C pode dissolver at\u00e9 80g\/100ml de \u00e1gua. Tamb\u00e9m \u00e9 moderadamente sol\u00favel em metanol. (NH4)2S2O8 n\u00e3o deve ser misturado com subst\u00e2ncias incompat\u00edveis, tais como materiais combust\u00edveis, agentes redutores, metais, \u00e1cidos ou bases, pois pode reagir de forma violenta ou explosiva com eles.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O peroxidissulfato de am\u00f4nio \u00e9 o mesmo que persulfato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: Sim, peroxidissulfato de am\u00f4nio \u00e9 outro nome para (NH4)2S2O8. Ambos s\u00e3o sin\u00f4nimos do mesmo composto com a f\u00f3rmula (NH4)2S2O8.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Para que \u00e9 usado o persulfato de am\u00f4nio no SDS-PAGE?<\/h3>\n<p> R: SDS-PAGE (eletroforese em gel de poliacrilamida com dodecil sulfato de s\u00f3dio) \u00e9 uma t\u00e9cnica para separar prote\u00ednas com base em seu tamanho e carga. (NH4)2S2O8 \u00e9 usado como catalisador para a polimeriza\u00e7\u00e3o de mon\u00f4meros de acrilamida e bisacrilamida para formar uma matriz de gel de poliacrilamida. (NH4)2S2O8 gera radicais livres que iniciam a rea\u00e7\u00e3o de reticula\u00e7\u00e3o entre os mon\u00f4meros.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como fazer persulfato de am\u00f4nio a 10%?<\/h3>\n<p> R: Para preparar uma solu\u00e7\u00e3o de (NH4)2S2O8 a 10%, pesar 10 g de (NH4)2S2O8 s\u00f3lido e dissolver em 90 ml de \u00e1gua destilada. Agitar at\u00e9 dissolver completamente e transferir para um bal\u00e3o volum\u00e9trico de 100 ml. Encha at\u00e9 a marca com \u00e1gua destilada e misture bem. Armazenar a solu\u00e7\u00e3o num frasco escuro a 4\u00b0C ou \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como fa\u00e7o para reparar um persulfato de am\u00f4nio acionado por arco?<\/h3>\n<p> R: Um arco el\u00e9trico \u00e9 um defeito causado por um arco el\u00e9trico que danifica a superf\u00edcie de um metal. Isso pode reduzir a resist\u00eancia e a resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o do metal e causar rachaduras ou falhas. Para reparar um arco el\u00e9trico, um m\u00e9todo \u00e9 usar (NH4)2S2O8 como \u00e1cido para remover a \u00e1rea afetada. O procedimento \u00e9 o seguinte:<\/p>\n<ul>\n<li> Limpe a superf\u00edcie met\u00e1lica com acetona ou \u00e1lcool para remover qualquer sujeira ou graxa.<\/li>\n<li> Aplique uma fina camada de solu\u00e7\u00e3o de persulfato de am\u00f4nio (10-20%) na \u00e1rea atingida pelo arco usando um pincel ou cotonete.<\/li>\n<li> Aguarde 5 a 10 minutos at\u00e9 que apare\u00e7am bolhas na superf\u00edcie, indicando que est\u00e1 ocorrendo uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> Enx\u00e1gue a superf\u00edcie com \u00e1gua e seque com um pano limpo.<\/li>\n<li> Repita o processo at\u00e9 que o arco seja completamente eliminado.<\/li>\n<li> Inspecione a superf\u00edcie em busca de rachaduras ou buracos e preencha-os com material de enchimento apropriado, se necess\u00e1rio.<\/li>\n<li> Aplique uma camada protetora ou tinta para evitar mais corros\u00e3o.<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O persulfato de am\u00f4nio \u00e9 um surfactante?<\/h3>\n<p> R: N\u00e3o, (NH4)2S2O8 n\u00e3o \u00e9 um surfactante. Um surfactante \u00e9 uma subst\u00e2ncia que reduz a tens\u00e3o superficial de um l\u00edquido ou entre dois l\u00edquidos, podendo formar micelas ou emuls\u00f5es. (NH4)2S2O8 n\u00e3o possui essas propriedades. \u00c9 um agente oxidante que pode liberar radicais de oxig\u00eanio em solu\u00e7\u00e3o aquosa.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quais aspectos do seu experimento s\u00e3o controlados pelo TEMED e pelo persulfato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: TEMED e (NH4)2S2O8 s\u00e3o usados para controlar a polimeriza\u00e7\u00e3o de mon\u00f4meros de acrilamida e bisacrilamida para formar uma matriz de gel de poliacrilamida para eletroforese. TEMED e (NH4)2S2O8 atuam como catalisadores geradores de radicais livres que iniciam e aceleram a rea\u00e7\u00e3o de reticula\u00e7\u00e3o entre mon\u00f4meros. A concentra\u00e7\u00e3o e a propor\u00e7\u00e3o de TEMED e (NH4)2S2O8 afetam a taxa e a integridade da polimeriza\u00e7\u00e3o, bem como o tamanho dos poros e a resist\u00eancia mec\u00e2nica do gel.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O persulfato de am\u00f4nio reage com o ar?<\/h3>\n<p> R: Sim, (NH4)2S2O8 pode reagir com o ar, especialmente em condi\u00e7\u00f5es \u00famidas. (NH4)2S2O8 pode absorver a umidade do ar e sofrer hidr\u00f3lise, formando sulfato de am\u00f4nio e per\u00f3xido de hidrog\u00eanio. O per\u00f3xido de hidrog\u00eanio pode se decompor ainda mais em \u00e1gua e g\u00e1s oxig\u00eanio, liberando calor e press\u00e3o. Isto pode causar a ruptura ou explos\u00e3o do recipiente de (NH4)2S2O8 se n\u00e3o for devidamente ventilado. (NH4)2S2O8 tamb\u00e9m pode reagir com o oxig\u00eanio do ar para formar oz\u00f4nio, que \u00e9 um g\u00e1s t\u00f3xico. Portanto, (NH4)2S2O8 deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de calor, fa\u00edscas, chamas e outras subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O persulfato de am\u00f4nio ((NH4)2S2O8) \u00e9 um p\u00f3 branco. Dissolve-se em \u00e1gua e libera oxig\u00eanio. Pode branquear, condicionar ou iniciar a polimeriza\u00e7\u00e3o. Nome da IUPAC Peroxidissulfato de am\u00f4nio F\u00f3rmula molecular (NH4)2S2O8 N\u00famero CAS 7727-54-0 Sin\u00f4nimos Persulfato de am\u00f4nio, peroxodissulfato de am\u00f4nio, persulfato de diam\u00f4nio, peroxidissulfato de diam\u00f4nio InChI InChI=1S\/2H3N.H2O8S2\/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6\/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6) Propriedades do persulfato de am\u00f4nio &#8230; <a title=\"Persulfato de am\u00f4nio (nh4)2s2o8, 7727-54-0\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/persulfato-de-amonio-nh42s2o8\/\" aria-label=\"Mais em Persulfato de am\u00f4nio (nh4)2s2o8, 7727-54-0\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-811","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Persulfato de am\u00f4nio (NH4)2S2O8, 7727-54-0<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O persulfato de am\u00f4nio ((NH4)2S2O8) \u00e9 um p\u00f3 branco. 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