{"id":809,"date":"2023-07-21T02:01:29","date_gmt":"2023-07-21T02:01:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-amonio-nh4no3\/"},"modified":"2023-07-21T02:01:29","modified_gmt":"2023-07-21T02:01:29","slug":"nitrato-de-amonio-nh4no3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-amonio-nh4no3\/","title":{"rendered":"Nitrato de am\u00f4nio \u2013 nh4no3, 6484-52-2"},"content":{"rendered":"

Nitrato de am\u00f4nio (NH4NO3) \u00e9 um composto qu\u00edmico. Pode ser usado como fertilizante ou como explosivo. \u00c9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua e higrosc\u00f3pico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Nitrato de am\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NH4NO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 6484-52-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sal de am\u00f4nio de \u00e1cido n\u00edtrico, Nitrato de am\u00f4nio (AN), Nitratum de am\u00f4nio, Nitrame, Nitramon<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NO3.H3N\/c2-1(3)4;\/h;1H3\/q-1;\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do nitrato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de nitrato de am\u00f4nio<\/h3>\n

O nitrato de am\u00f4nio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula NH4NO3. \u00c9 composto por dois \u00edons: am\u00f4nio (NH4+) e nitrato (NO3-), que s\u00e3o mantidos juntos por uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica 2<\/sup><\/strong> . \u00c9 um p\u00f3 cristalino branco facilmente sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

Massa molar de nitrato de am\u00f4nio<\/h3>\n

A massa molar do NH4NO3 \u00e9 80,043 g\/mol. Pode ser calculado somando as massas molares de seus elementos constituintes: nitrog\u00eanio, hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio. A massa molar do nitrog\u00eanio \u00e9 14,0067 g\/mol, a massa molar do hidrog\u00eanio \u00e9 1,00784 g\/mol e a massa molar do oxig\u00eanio \u00e9 15,9999 g\/mol.<\/p>\n

A massa molar de NH4NO3 = 2 x massa molar de nitrog\u00eanio + 4 x massa molar de hidrog\u00eanio + 3 x massa molar de oxig\u00eanio<\/p>\n

A massa molar de NH4NO3 = 28,0134 g\/mol + 4,03136 g\/mol + 47,9997 g\/mol<\/p>\n

A massa molar de NH4NO3 = 80,043 g\/mol<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato de am\u00f4nio<\/h3>\n

NH4NO3 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o definido. Ele se decomp\u00f5e em altas temperaturas, liberando gases como nitrog\u00eanio, oxig\u00eanio e vapor d’\u00e1gua. A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do NH4NO3 varia dependendo da pureza, umidade e presen\u00e7a de impurezas ou aditivos. A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do NH4NO3 puro \u00e9 de aproximadamente 210\u00b0C ou 483 K.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrato de am\u00f4nio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do NH4NO3 \u00e9 169,6 \u00b0C ou 442,8 K. Ele sofre uma transi\u00e7\u00e3o de fase de uma estrutura cristalina rombo\u00e9drica para uma estrutura cristalina c\u00fabica nesta temperatura. Tamb\u00e9m pode formar uma mistura eut\u00e9tica com \u00e1gua, que possui um ponto de fus\u00e3o inferior em torno de -16 \u00b0C ou 257 K.<\/p>\n

Densidade de nitrato de am\u00f4nio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do NH4NO3 \u00e9 1,725 g\/ml ou 1725 kg\/m3 \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambiente. \u00c9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de aproximadamente 1 g\/ml ou 1000 kg\/m3 nas mesmas condi\u00e7\u00f5es. A densidade do NH4NO3 diminui \u00e0 medida que a temperatura aumenta, devido \u00e0 expans\u00e3o t\u00e9rmica.<\/p>\n

Peso molecular do nitrato de am\u00f4nio<\/h3>\n

O peso molecular do NH4NO3 \u00e9 igual \u00e0 sua massa molar, que \u00e9 80,043 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a massa de um mol ou 6,022 x 10^(23) mol\u00e9culas de NH4NO3. O peso molecular tamb\u00e9m pode ser expresso em unidades de massa at\u00f4mica (amu), definidas como um duod\u00e9cimo da massa de um \u00e1tomo de carbono-12.<\/p>\n

O peso molecular de NH4NO3 em amu \u00e9 80,043 x (1\/12) x (10 ^ (23)) amu<\/p>\n

O peso molecular de NH4NO3 em amu \u00e9 aproximadamente 6,669 x 10 ^ (23) amu<\/p>\n

Estrutura do nitrato de am\u00f4nio <\/h3>\n
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\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

NH4NO3 possui uma estrutura i\u00f4nica simples, composta de \u00edons de am\u00f4nio com carga positiva e \u00edons de nitrato com carga negativa. O \u00edon am\u00f4nio tem forma tetra\u00e9drica, com quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados a um \u00e1tomo central de nitrog\u00eanio por liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n

NH4+<\/p>\n

H<\/p>\n

|<\/p>\n

HNH<\/p>\n

|<\/p>\n

H<\/p>\n

O \u00edon nitrato tem forma trigonal planar, com tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados a um \u00e1tomo central de nitrog\u00eanio por liga\u00e7\u00f5es covalentes, uma das quais \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o dupla.<\/p>\n

N \u00b0 3-<\/p>\n

Oh<\/p>\n

||<\/p>\n

Oh<\/p>\n

Solubilidade do nitrato de am\u00f4nio<\/h3>\n

A solubilidade do NH4NO3 refere-se \u00e0 quantidade deste composto que se dissolve em \u00e1gua ou outros solventes. NH4NO3 \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua e sua solubilidade aumenta com a temperatura. Por exemplo, a 20\u00b0C, 150 g de NH4NO3 podem dissolver-se em 100 ml de \u00e1gua, mas a 100\u00b0C, 1024 g podem dissolver-se na mesma quantidade de \u00e1gua. NH4NO3 tamb\u00e9m se dissolve em metanol, etanol e acetona, mas n\u00e3o em \u00e9ter diet\u00edlico ou clorof\u00f3rmio. A solubilidade do NH4NO3 depende da presen\u00e7a de outras subst\u00e2ncias, como \u00e1cidos, bases, sais ou compostos org\u00e2nicos. Algumas dessas subst\u00e2ncias podem afetar a estabilidade do NH4NO3 e causar sua decomposi\u00e7\u00e3o ou explos\u00e3o.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 1.725<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco ou cinza<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 80,043 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,725 g\/ml ou 1725 kg\/m3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 169,6\u00b0C ou 442,8K<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Aproximadamente. 210\u00b0C ou 483 K (decomp\u00f5e-se)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Endot\u00e9rmico, 118g\/100ml (0\u00b0C), 150g\/100ml (20\u00b0C), 297g\/100ml (40\u00b0C), 410g\/100ml (60\u00b0C), 576g\/100ml (80\u00b0C), 1024g\/100ml (100\u00baC)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, metanol, etanol, acetona; insol\u00favel em \u00e9ter diet\u00edlico, clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante \u00e0 temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (s\u00f3lido)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,25 (para NH4+)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,0-6,0 (solu\u00e7\u00e3o aquosa a 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do nitrato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n

A seguran\u00e7a e os perigos do NH4NO3 s\u00e3o importantes para qualquer pessoa que manuseie ou armazene este composto qu\u00edmico. NH4NO3 \u00e9 um oxidante que pode intensificar um inc\u00eandio e causar explos\u00f5es se misturado com materiais combust\u00edveis ou exposto a calor, choque ou contamina\u00e7\u00e3o. NH4NO3 tamb\u00e9m pode liberar gases t\u00f3xicos, como \u00f3xidos de nitrog\u00eanio e am\u00f4nia, quando decomposto. Portanto, as pessoas devem seguir estas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a ao manusear NH4NO3:<\/p>\n