{"id":808,"date":"2023-07-21T02:17:41","date_gmt":"2023-07-21T02:17:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-amonio-nh42co3\/"},"modified":"2023-07-21T02:17:41","modified_gmt":"2023-07-21T02:17:41","slug":"carbonato-de-amonio-nh42co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-amonio-nh42co3\/","title":{"rendered":"Carbonato de am\u00f4nio \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6"},"content":{"rendered":"<p>Carbonato de am\u00f4nio ((NH4)2CO3) \u00e9 um sal. \u00c9 formado quando a am\u00f4nia e o di\u00f3xido de carbono reagem. Tem muitos usos, como assar e cheirar sal.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome da IUPAC<\/td>\n<td> Carbonato de am\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> (NH4)2CO3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 506-87-6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> am\u00f4nia de padeiro, sal vol\u00e1til, sal Hartshorn, E503<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CH2O3.2H3N\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);2*1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do carbonato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de Carbonato de Am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica ou f\u00f3rmula molecular do carbonato de am\u00f4nio \u00e9 (NH4)2CO3 <a href=\"https:\/\/www.vedantu.com\/formula\/ammonium-carbonate-formula\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> . \u00c9 um sal composto por dois \u00edons am\u00f4nio e um \u00edon carbonato. Pode ser escrito NH4+ + NH4+ + CO3 2- para mostrar as cargas dos \u00edons.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de carbonato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A massa molar de (NH4)2CO3 \u00e9 96,09 g\/mol <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_carbonate\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>2<\/sup><\/strong><\/a> . Para calcular a massa molar, precisamos somar as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos da f\u00f3rmula. As massas at\u00f4micas s\u00e3o:<\/p>\n<ul>\n<li> Nitrog\u00eanio: 14,01 g\/mol<\/li>\n<li> Hidrog\u00eanio: 1,01 g\/mol<\/li>\n<li> Carbono: 12,01 g\/mol<\/li>\n<li> Oxig\u00eanio: 16,00 g\/mol<\/li>\n<\/ul>\n<p> Assim, a massa molar do carbonato de am\u00f4nio \u00e9:<\/p>\n<p> (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + 12,01 + (3 x 16,00) = 96,09 g\/mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do carbonato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o porque se decomp\u00f5e antes de atingir essa temperatura. Quando aquecido, decomp\u00f5e-se em am\u00f4nia e di\u00f3xido de carbono, que escapa do s\u00f3lido. A rea\u00e7\u00e3o de decomposi\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 -&gt; 2NH3 + CO2 + H2O<\/p>\n<p> A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o depende da umidade e press\u00e3o do ambiente, mas geralmente fica em torno de 60\u00b0C.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Carbonato de am\u00f4nio Ponto de fus\u00e3o<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 tem um ponto de fus\u00e3o de 58\u00b0C (136\u00b0F; 331 K). No entanto, tamb\u00e9m se decomp\u00f5e a esta temperatura e, portanto, n\u00e3o forma uma fase l\u00edquida. Em vez disso, ele sublima diretamente do s\u00f3lido para o gasoso.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de Carbonato de Am\u00f4nio g\/ml<\/h3>\n<p> A densidade de (NH4)2CO3 \u00e9 1,50 g\/ml. Densidade \u00e9 a massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. Para calcular a densidade, divida a massa pelo volume. Por exemplo, se tivermos 10 g de (NH4)2CO3 e ele ocupar 6,67 ml de espa\u00e7o, ent\u00e3o a densidade ser\u00e1:<\/p>\n<p> 10g\/6,67ml = 1,50g\/ml<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do carbonato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> O peso molecular de (NH4)2CO3 \u00e9 igual \u00e0 sua massa molar, que \u00e9 96,09 g\/mol. Peso molecular e massa molar s\u00e3o frequentemente usados de forma intercambi\u00e1vel, mas t\u00eam significados ligeiramente diferentes. O peso molecular \u00e9 a massa de uma mol\u00e9cula de uma subst\u00e2ncia, enquanto a massa molar \u00e9 a massa de um mol (6,022 x 10 ^ 23 mol\u00e9culas) de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do carbonato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> A estrutura de (NH4)2CO3 pode ser representada por uma estrutura de pontos de Lewis ou por um modelo de bola e bast\u00e3o. Uma estrutura de pontos de Lewis mostra os el\u00e9trons de val\u00eancia de cada \u00e1tomo e como eles s\u00e3o compartilhados ou transferidos para formar liga\u00e7\u00f5es. Um modelo de bola e bast\u00e3o mostra a forma e a disposi\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos e das liga\u00e7\u00f5es em tr\u00eas dimens\u00f5es.<\/p>\n<p> Aqui est\u00e1 uma poss\u00edvel estrutura de pontos de Lewis para carbonato de am\u00f4nio:<\/p>\n<p> OOOO<\/p>\n<p> || || ||<\/p>\n<p> HNH HNH HCH<\/p>\n<p> | | |<\/p>\n<p> HHH <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH42-CO3.jpg\" alt=\"carbonato de am\u00f4nio\" width=\"271\" height=\"96\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Aqui est\u00e1 um modelo poss\u00edvel para carbonato de am\u00f4nio:<\/p>\n<p> Neste modelo, cada cor representa um elemento diferente:<\/p>\n<ul>\n<li> Cinza: carbono<\/li>\n<li> Vermelho: oxig\u00eanio<\/li>\n<li> Azul: nitrog\u00eanio<\/li>\n<li> Branco: hidrog\u00eanio<\/li>\n<\/ul>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do carbonato de am\u00f4nio<\/h3>\n<p> (NH4)2CO3 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. Solubilidade \u00e9 a capacidade de uma subst\u00e2ncia se dissolver em outra subst\u00e2ncia. Quando (NH4)2CO3 se dissolve em \u00e1gua, forma \u00edons aquosos que podem interagir com outros \u00edons ou mol\u00e9culas em solu\u00e7\u00e3o. A rea\u00e7\u00e3o de dissolu\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 + H2O -&gt; 2 NH4+ + CO3 2- + H2O<\/p>\n<p> A solubilidade do (NH4)2CO3 depende da temperatura e do pH da \u00e1gua. Em temperaturas mais altas, mais (NH4)2CO3 pode se dissolver na \u00e1gua.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> p\u00f3 branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1,50<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Cheiro pungente de am\u00f4nia<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 96,09 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1,50g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 58\u00b0C (136\u00b0F; 331K)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 100g\/100ml (15\u00baC)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1gua, \u00e1lcool e acetona<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 9,25 (para NH4+)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 7,8 (para uma solu\u00e7\u00e3o de 0,1 M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do carbonato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2CO3 \u00e9 uma subst\u00e2ncia perigosa que pode causar irrita\u00e7\u00e3o e danos \u00e0 pele, olhos, nariz, garganta e pulm\u00f5es. Tamb\u00e9m pode ser prejudicial se ingerido. Deve ser manuseado com cuidado e com equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual, como luvas, \u00f3culos e m\u00e1scaras. Deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe do calor, fa\u00edscas e chamas. N\u00e3o deve ser misturado com \u00e1cidos, bases ou agentes redutores fortes, pois pode reagir violentamente ou libertar gases t\u00f3xicos. Se exposto, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> S22: N\u00e3o respirar as poeiras. S24\/25: Evitar contato com a pele e os olhos.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> UN3077<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28369910<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 9<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Rato LD50 oral: 2.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos de s\u00edntese de carbonato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> Diferentes m\u00e9todos podem sintetizar (NH4)2CO3, dependendo dos materiais com os quais eles come\u00e7am e da pureza desejada do produto. Aqui est\u00e3o alguns exemplos de m\u00e9todos para sintetizar (NH4)2CO3:<\/p>\n<ul>\n<li> Um m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de sulfato de am\u00f4nio com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-amonio-nh4cl\/\">cloreto de am\u00f4nio<\/a> e carbonato de c\u00e1lcio em um forno. A rea\u00e7\u00e3o produz (NH4)2CO3 e cloreto de c\u00e1lcio como subprodutos. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/li>\n<\/ul>\n<p> (NH4)2SO4 + 2 NH4Cl + CaCO3 -&gt; 2 (NH4)2CO3 + CaCl2<\/p>\n<ul>\n<li> Outro m\u00e9todo envolve reagir com di\u00f3xido de carbono e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3\/\">am\u00f4nia<\/a> em solu\u00e7\u00e3o aquosa. A rea\u00e7\u00e3o produz (NH4)2CO3 e \u00e1gua como subprodutos. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/li>\n<\/ul>\n<p> CO2 + 2 NH3 + H2O -&gt; (NH4)2CO3 + H2O<\/p>\n<ul>\n<li> Um terceiro m\u00e9todo envolve a exposi\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o de am\u00f4nio ao ar contendo di\u00f3xido de carbono. O bicarbonato de am\u00f4nio \u00e9 o produto da rea\u00e7\u00e3o e o aquecimento pode decomp\u00f4-lo ainda mais em (NH4)2CO3.<br \/> As rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o:<\/li>\n<\/ul>\n<p> NH3 + CO2 + H2O -&gt; NH4HCO3<\/p>\n<p> NH4HCO3 -&gt; NH3 + CO2 + H2O<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 -&gt; (NH4)2CO3<\/p>\n<ul>\n<li> A exposi\u00e7\u00e3o do bicarbonato de am\u00f4nio ao ar produz (NH4)2CO3 para uso comercial. O bicarbonato de am\u00f4nio se decomp\u00f5e em <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3\/\">am\u00f4nia<\/a> e di\u00f3xido de carbono, que reagem novamente para formar (NH4)2CO3. O processo \u00e9:<\/li>\n<\/ul>\n<p> NH4HCO3 -&gt; NH3 + CO2<\/p>\n<p> NH3 + CO2 -&gt; (NH4)2CO3<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do carbonato de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n<p> (NH4)2CO3 tem v\u00e1rios usos em diferentes campos, tais como:<\/p>\n<ul>\n<li> Os padeiros usam-no como agente de sa\u00edda, especialmente para biscoitos e bolachas planas ou crocantes. Produz gases di\u00f3xido de carbono e am\u00f4nia que ajudam a massa a crescer e a criar uma textura leve. Tamb\u00e9m real\u00e7a o sabor e o aroma dos produtos assados.<\/li>\n<li> As pessoas o usam como sal cheiroso para reanimar pessoas que desmaiaram ou est\u00e3o se sentindo infelizes. Estimula o sistema respirat\u00f3rio e aumenta a press\u00e3o arterial ao liberar vapores de am\u00f4nia que irritam o nariz e os pulm\u00f5es.<\/li>\n<li> Alguns xaropes para tosse e expectorantes, como o xarope para tosse de Buckley, usam-no como ingrediente ativo. Ajuda a soltar e expelir o catarro do peito e da garganta, aumentando a secre\u00e7\u00e3o de muco.<\/li>\n<li> Os m\u00e9dicos o utilizam como em\u00e9tico para induzir o v\u00f4mito em casos de envenenamento ou overdose. Irrita a mucosa do est\u00f4mago e causa n\u00e1useas e v\u00f4mitos ao liberar di\u00f3xido de carbono.<\/li>\n<li> Os qu\u00edmicos o utilizam como reagente em algumas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, como a s\u00edntese de ur\u00e9ia, nitrato de am\u00f4nio e sulfato de am\u00f4nio. Tamb\u00e9m atua como um tamp\u00e3o para manter o pH das solu\u00e7\u00f5es.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O carbonato de am\u00f4nio \u00e9 \u00e1cido ou b\u00e1sico?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2CO3 \u00e9 um sal que pode reagir tanto com \u00e1cidos quanto com bases. Quando se dissolve em \u00e1gua, forma \u00edons de am\u00f4nio e \u00edons de carbonato. Os \u00edons am\u00f4nio podem atuar como \u00e1cidos fracos e doar pr\u00f3tons \u00e0 \u00e1gua, enquanto os \u00edons carbonato podem atuar como bases fracas e aceitar pr\u00f3tons da \u00e1gua. O pH da solu\u00e7\u00e3o depende das for\u00e7as relativas dos \u00edons am\u00f4nio e dos \u00edons carbonato. Se os \u00edons carbonato forem bases mais fortes do que os \u00edons am\u00f4nio forem \u00e1cidos, a solu\u00e7\u00e3o ser\u00e1 b\u00e1sica. A solu\u00e7\u00e3o ser\u00e1 \u00e1cida se os \u00edons am\u00f4nio forem \u00e1cidos mais fortes do que os \u00edons carbonato forem bases. Se os \u00edons am\u00f4nio e os \u00edons carbonato tiverem for\u00e7as semelhantes, a solu\u00e7\u00e3o ser\u00e1 neutra.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O carbonato de am\u00f4nio \u00e9 um sal?<\/h3>\n<p> R: Sim, (NH4)2CO3 \u00e9 um sal. Um sal \u00e9 um composto que se forma quando um \u00e1cido e uma base se neutralizam. (NH4)2CO3 pode se formar quando a am\u00f4nia, uma base fraca, reage com o \u00e1cido carb\u00f4nico, um \u00e1cido fraco. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n<p> 2NH3 + H2CO3 -&gt; (NH4)2CO3 + H2O<\/p>\n<p> Am\u00f4nia e \u00e1cido carb\u00f4nico s\u00e3o a base e o \u00e1cido originais de (NH4)2CO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O carbonato de am\u00f4nio (aq) tem odor na forma aquosa?<\/h3>\n<p> R: Sim, (NH4)2CO3 (aq) tem odor na forma aquosa. O odor \u00e9 devido \u00e0 libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s am\u00f4nia da solu\u00e7\u00e3o. O g\u00e1s am\u00f4nia tem um odor pungente que pode irritar o nariz e os pulm\u00f5es. O g\u00e1s am\u00f4nia pode escapar da solu\u00e7\u00e3o porque \u00e9 vol\u00e1til e tem baixa solubilidade em \u00e1gua. A quantidade de g\u00e1s am\u00f4nia liberada depende da temperatura e da concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Que tipo de \u00e1tomo \u00e9 o carbonato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: (NH4)2CO3 n\u00e3o \u00e9 um \u00e1tomo, mas uma mol\u00e9cula. Uma mol\u00e9cula \u00e9 um grupo de \u00e1tomos ligados entre si pelo compartilhamento de el\u00e9trons. Um \u00e1tomo \u00e9 a menor unidade de mat\u00e9ria com uma identidade qu\u00edmica definida. (NH4)2CO3 \u00e9 uma mol\u00e9cula composta por quatro tipos diferentes de \u00e1tomos: nitrog\u00eanio, hidrog\u00eanio, carbono e oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula molecular de (NH4)2CO3 \u00e9 (NH4)2CO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos mols existem no carbonato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: Para responder a esta pergunta, precisamos de saber quanto (NH4)2CO3 temos em termos de massa ou volume. Um mol \u00e9 uma unidade de medida que representa 6,022 x 10 ^ 23 part\u00edculas de uma subst\u00e2ncia. O n\u00famero de moles de uma subst\u00e2ncia pode ser calculado dividindo a sua massa pela sua massa molar ou multiplicando o seu volume pela sua molaridade. A massa molar de (NH4)2CO3 \u00e9 96,09 g\/mol. A molaridade do (NH4)2CO3 depende da sua dissolu\u00e7\u00e3o em \u00e1gua.<\/p>\n<p> Por exemplo, se tivermos 10 g de (NH4)2CO3, podemos encontrar o n\u00famero de moles dividindo 10 g por 96,09 g\/mol:<\/p>\n<p> 10 g \/ 96,09 g\/mol = 0,104 moles<\/p>\n<p> Se tivermos 100 ml de solu\u00e7\u00e3o 0,1 M (NH4)2CO3, podemos encontrar o n\u00famero de moles multiplicando 100 ml por 0,1 mol\/L:<\/p>\n<p> 100 ml x 0,1 mol\/L = 0,01 mol<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula qu\u00edmica do carbonato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: A f\u00f3rmula qu\u00edmica do carbonato de am\u00f4nio \u00e9 (NH4)2CO3. Esta f\u00f3rmula mostra que uma mol\u00e9cula de (NH4)2CO3 cont\u00e9m dois \u00edons am\u00f4nio (NH4+) e um \u00edon carbonato (CO3 2-). As cargas dos \u00edons se equilibram, ent\u00e3o a carga geral da mol\u00e9cula \u00e9 zero.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos moles de \u00edons de am\u00f4nio existem em 6,995 g de carbonato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: Para responder a esta pergunta, precisamos seguir duas etapas:<\/p>\n<ul>\n<li> Primeiro, precisamos determinar quantos moles de (NH4)2CO3 existem em 6,995 g dividindo 6,995 g pela sua massa molar (96,09 g\/mol):<\/li>\n<\/ul>\n<p> 6,995 g \/ 96,09 g\/mol = 0,0728 moles<\/p>\n<ul>\n<li> Segundo, precisamos multiplicar esse n\u00famero por dois, porque cada mol de (NH4)2CO3 cont\u00e9m dois moles de \u00edons am\u00f4nio:<\/li>\n<\/ul>\n<p> 0,0728 moles x 2 = 0,1456 moles<\/p>\n<p> Existem, portanto, 0,1456 moles de \u00edons am\u00f4nio em 6,995 g de (NH4)2CO3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Que g\u00e1s \u00e9 produzido quando o \u00e1cido clor\u00eddrico reage com o carbonato de am\u00f4nio?<\/h3>\n<p> R: Quando o \u00e1cido clor\u00eddrico reage com (NH4)2CO3, eles sofrem uma rea\u00e7\u00e3o de duplo deslocamento para produzir cloreto de am\u00f4nio e \u00e1cido carb\u00f4nico. O \u00e1cido carb\u00f4nico ent\u00e3o se decomp\u00f5e em \u00e1gua e di\u00f3xido de carbono. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 o g\u00e1s produzido por esta rea\u00e7\u00e3o. A equa\u00e7\u00e3o geral para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a seguinte:<\/p>\n<p> (NH4)2CO3 + 2 HCl -&gt; 2 NH4Cl + H2CO3<\/p>\n<p> H2CO3 -&gt; H2O + CO2<\/p>\n<p> A equa\u00e7\u00e3o i\u00f4nica l\u00edquida para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n<p> CO3 2- + 2 H+ -&gt; H2O + CO2<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Carbonato de am\u00f4nio ((NH4)2CO3) \u00e9 um sal. \u00c9 formado quando a am\u00f4nia e o di\u00f3xido de carbono reagem. Tem muitos usos, como assar e cheirar sal. Nome da IUPAC Carbonato de am\u00f4nio F\u00f3rmula molecular (NH4)2CO3 N\u00famero CAS 506-87-6 Sin\u00f4nimos am\u00f4nia de padeiro, sal vol\u00e1til, sal Hartshorn, E503 InChI InChI=1S\/CH2O3.2H3N\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);2*1H3 Propriedades do carbonato de am\u00f4nio F\u00f3rmula &#8230; <a title=\"Carbonato de am\u00f4nio \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-amonio-nh42co3\/\" aria-label=\"Mais em Carbonato de am\u00f4nio \u2013 (nh4)2co3, 506-87-6\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-808","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Carbonato de Am\u00f4nio - (NH4)2CO3, 506-87-6<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Carbonato de am\u00f4nio ((NH4)2CO3) \u00e9 um sal. \u00c9 formado quando a am\u00f4nia e o di\u00f3xido de carbono reagem. 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