{"id":806,"date":"2023-07-21T02:34:33","date_gmt":"2023-07-21T02:34:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bifluoreto-de-amonio-nh5f2\/"},"modified":"2023-07-21T02:34:33","modified_gmt":"2023-07-21T02:34:33","slug":"bifluoreto-de-amonio-nh5f2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bifluoreto-de-amonio-nh5f2\/","title":{"rendered":"Bifluoreto de am\u00f4nio \u2013 nh5f2, 1341-49-7"},"content":{"rendered":"

O bifluoreto de am\u00f4nio (NH5F2) \u00e9 um composto qu\u00edmico. Dissolve-se em \u00e1gua e forma \u00e1cido fluor\u00eddrico. Pode atacar vidros e corroer metais.<\/p>\n

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Nome da IUPAC<\/td>\n Fluoreto de hidrog\u00eanio e am\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n [NH4] [HF2]<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 1341-49-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Fluoreto de \u00e1cido de am\u00f4nio, hidrofluoreto de am\u00f4nio, difluoreto de am\u00f4nio, hidrogenodifluoreto de am\u00f4nio, hidrogenodifluoreto de am\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/F2H.H3N\/c1-3-2;\/h;1H3\/q-1;\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do bifluoreto de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de bifluoreto de am\u00f4nio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do bifluoreto de am\u00f4nio \u00e9 [NH4][HF2] ou [NH4]F\u00b7HF. Isso indica que o composto cont\u00e9m um c\u00e1tion de am\u00f4nio ([NH4]+) e um \u00e2nion bifluoreto ou hidrog\u00eanio (difluoreto) ([HF2]\u2212). A f\u00f3rmula tamb\u00e9m pode ser escrita como NH5F2, que indica o n\u00famero de \u00e1tomos de cada elemento do composto.<\/p>\n

Massa molar de bifluoreto de am\u00f4nio<\/h3>\n

A massa molar do difluoreto de am\u00f4nio \u00e9 57,044 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas dos elementos na f\u00f3rmula: (14,007 + 4 \u00d7 1,008) + (2 \u00d7 18,998) = 57,044 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do bifluoreto de am\u00f4nio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do difluoreto de am\u00f4nio \u00e9 240 \u00b0C (464 \u00b0F; 513 K). Por\u00e9m, o composto se decomp\u00f5e antes de atingir essa temperatura, liberando gases am\u00f4nia e fluoreto de hidrog\u00eanio 1<\/sup><\/strong><\/a> . Portanto, o difluoreto de am\u00f4nio n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o verdadeiro.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do bifluoreto de am\u00f4nio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do difluoreto de am\u00f4nio \u00e9 126 \u00b0C (259 \u00b0F; 399 K). Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido se transforma em l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o depende da for\u00e7a das for\u00e7as intermoleculares entre as mol\u00e9culas do composto.<\/p>\n

Densidade de bifluoreto de am\u00f4nio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do difluoreto de am\u00f4nio \u00e9 1,50 g\/ml. \u00c9 a massa do composto por unidade de volume. A densidade pode ser medida dividindo a massa de uma amostra pelo seu volume. A densidade de uma subst\u00e2ncia depende de sua estrutura molecular e embalagem.<\/p>\n

Peso molecular do bifluoreto de am\u00f4nio<\/h3>\n

O peso molecular do difluoreto de am\u00f4nio \u00e9 57,044 g\/mol. Isso \u00e9 igual \u00e0 massa molar do composto. O peso molecular pode ser usado para calcular o n\u00famero de moles de uma subst\u00e2ncia em uma determinada massa ou volume.<\/p>\n

Estrutura do bifluoreto de am\u00f4nio <\/h3>\n
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\"Bifluoreto<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do difluoreto de am\u00f4nio \u00e9 c\u00fabica, relacionada \u00e0 estrutura do CsCl. Isso significa que o composto possui uma rede cristalina com uma c\u00e9lula unit\u00e1ria c\u00fabica, onde cada c\u00e1tion de am\u00f4nio \u00e9 cercado por quatro centros de fluoreto em um tetraedro, e cada \u00e2nion difluoreto \u00e9 linear. A estrutura pode ser representada por um modelo tridimensional ou por um diagrama bidimensional.<\/p>\n

Solubilidade do bifluoreto de am\u00f4nio<\/h3>\n

A solubilidade do difluoreto de am\u00f4nio em \u00e1gua \u00e9 de 63 g\/100 ml a 20\u00b0C. Isto significa que 63 gramas do composto podem dissolver-se em 100 mililitros de \u00e1gua a esta temperatura. A solubilidade depende da polaridade e da capacidade de liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio do composto e do solvente.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n Cristais incolores ou cristal branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 1,50<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Ligeiramente picante, picante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 57,044 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,50g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 126\u00b0C (259\u00b0F; 399K)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 240 \u00b0C (464 \u00b0F; 513 K) (decomp\u00f5e-se)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 63g\/100ml (20\u00baC)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Ligeiramente sol\u00favel em \u00e1lcool, insol\u00favel em am\u00f4nia l\u00edquida<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do bifluoreto de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n

O difluoreto de am\u00f4nio \u00e9 um produto qu\u00edmico t\u00f3xico e corrosivo que pode prejudic\u00e1-lo se voc\u00ea engolir, respirar ou tocar. Pode causar queimaduras graves e les\u00f5es oculares, hemorragias nasais, tosse, respira\u00e7\u00e3o ofegante, falta de ar, n\u00e1useas, v\u00f3mitos e perda de apetite. Tamb\u00e9m pode liberar fluoreto de hidrog\u00eanio quando aquecido, o que \u00e9 muito perigoso de inalar. Voc\u00ea deve evitar o contato com este produto qu\u00edmico e usar luvas de prote\u00e7\u00e3o, roupas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos e rosto ao manuse\u00e1-lo. Se voc\u00ea estiver exposto, lave imediatamente com \u00e1gua e procure atendimento m\u00e9dico. Voc\u00ea tamb\u00e9m deve lavar qualquer roupa contaminada antes de us\u00e1-la novamente.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n T, C<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S26, S36\/37\/39, S45<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1727 (s\u00f3lido), ONU 2817 (solu\u00e7\u00e3o)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2826.19<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 oral (rato) = 200 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de bifluoreto de am\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n

Diferentes m\u00e9todos s\u00e3o usados para preparar difluoreto de am\u00f4nio, um sal inorg\u00e2nico. Alguns dos m\u00e9todos comuns s\u00e3o:<\/p>\n