{"id":799,"date":"2023-07-21T03:36:38","date_gmt":"2023-07-21T03:36:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3-e-soluvel-em-agua\/"},"modified":"2023-07-21T03:36:38","modified_gmt":"2023-07-21T03:36:38","slug":"amonia-nh3-e-soluvel-em-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3-e-soluvel-em-agua\/","title":{"rendered":"Por que o nh3 (am\u00f4nia) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua? (+3 coisas para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong>Sim, a am\u00f4nia (NH <sub>3<\/sub> ) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua.<\/strong> <strong>\u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua porque pode formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com mol\u00e9culas de \u00e1gua. A polaridade do NH <sub>3<\/sub> , com um par de el\u00e9trons livres no \u00e1tomo de nitrog\u00eanio, permite que ele interaja com os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio parcialmente positivos da \u00e1gua por meio de liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio, resultando<\/strong> <a href=\"https:\/\/manoa.hawaii.edu\/exploringourfluidearth\/chemical\/properties-water\/hydrogen-bonds-make-water-sticky\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>em<\/strong><\/a> <strong>sua solubilidade.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O NH3 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> A am\u00f4nia (NH <sub>3<\/sub> ) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua devido \u00e0 sua capacidade de formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/li>\n<li> Os fatores que afetam a solubilidade do NH <sub>3<\/sub> na \u00e1gua incluem temperatura, press\u00e3o, concentra\u00e7\u00e3o de NH <sub>3<\/sub> , pH e a presen\u00e7a de outros solutos.<\/li>\n<li> O NH <sub>3<\/sub> tamb\u00e9m pode dissolver-se at\u00e9 certo ponto em solventes org\u00e2nicos polares, como \u00e1lcoois e aminas, mas n\u00e3o em solventes n\u00e3o polares.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Explica\u00e7\u00e3o: Por que o NH3 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>A am\u00f4nia (<\/em> NH <sub>3<\/sub> <em>) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua devido \u00e0 sua capacidade de formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com mol\u00e9culas de \u00e1gua. A liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio ocorre quando um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, ligado a um \u00e1tomo altamente<\/em> <a href=\"https:\/\/www2.chem.wisc.edu\/deptfiles\/genchem\/netorial\/rottosen\/tutorial\/modules\/intermolecular_forces\/01review\/review4.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>eletronegativo<\/em><\/a> <em>(como o nitrog\u00eanio no<\/em> NH <sub>3<\/sub> <em>), interage com um par de el\u00e9trons livres em uma mol\u00e9cula vizinha.<\/em><\/p>\n<p> No caso da am\u00f4nia e da \u00e1gua, o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio parcialmente positivo da \u00e1gua pode formar uma liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio com o par de el\u00e9trons solit\u00e1rio do \u00e1tomo de nitrog\u00eanio da am\u00f4nia. Essa intera\u00e7\u00e3o permite que as mol\u00e9culas de am\u00f4nia sejam cercadas por mol\u00e9culas de \u00e1gua, fazendo com que a am\u00f4nia se dissolva na \u00e1gua.<\/p>\n<p> A forma\u00e7\u00e3o de liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio entre as mol\u00e9culas de am\u00f4nia e \u00e1gua ajuda a estabilizar a solu\u00e7\u00e3o resultante. Estas liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00e9nio s\u00e3o relativamente fortes e podem superar as for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o entre as mol\u00e9culas de am\u00f4nia, permitindo que a am\u00f4nia se misture uniformemente com a \u00e1gua.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, a natureza polar da am\u00f4nia e da \u00e1gua contribui para sua <a href=\"https:\/\/www.chem.fsu.edu\/chemlab\/chm1046course\/solubility.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">solubilidade<\/a> m\u00fatua. A am\u00f4nia \u00e9 uma mol\u00e9cula polar com carga parcial positiva nos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e carga parcial negativa no \u00e1tomo de nitrog\u00eanio.<\/p>\n<p> A \u00e1gua tamb\u00e9m \u00e9 uma mol\u00e9cula polar, com carga parcial positiva nos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e carga parcial negativa no \u00e1tomo de oxig\u00eanio. Essa semelhan\u00e7a na polaridade facilita a intera\u00e7\u00e3o e a mistura das mol\u00e9culas de am\u00f4nia e \u00e1gua.<\/p>\n<p> No geral, a capacidade da am\u00f4nia de formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com a \u00e1gua e sua polaridade permitem que ela se dissolva em \u00e1gua e forme uma solu\u00e7\u00e3o homog\u00eanea.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Que fatores afetam a solubilidade do NH3 na \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p> A solubilidade da am\u00f4nia (NH <sub>3<\/sub> ) em \u00e1gua pode ser influenciada por v\u00e1rios fatores:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Temperatura:<\/strong> A solubilidade do NH <sub>3<\/sub> em \u00e1gua geralmente diminui com o aumento da temperatura. Esta rela\u00e7\u00e3o \u00e9 t\u00edpica para a maioria dos gases dissolvidos em l\u00edquidos. \u00c0 medida que a temperatura aumenta, a energia cin\u00e9tica das mol\u00e9culas do g\u00e1s aumenta, fazendo com que as for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o entre as mol\u00e9culas de am\u00f4nia e \u00e1gua diminuam. Portanto, a solubilidade do NH <sub>3<\/sub> diminui.<\/li>\n<li> <strong>Press\u00e3o:<\/strong> Ao contr\u00e1rio de alguns gases, a solubilidade do NH <sub>3<\/sub> na \u00e1gua n\u00e3o \u00e9 significativamente afetada pelas mudan\u00e7as na press\u00e3o em condi\u00e7\u00f5es normais.<\/li>\n<li> <strong>Concentra\u00e7\u00e3o de NH<\/strong> <strong><sub>3<\/sub><\/strong> <strong>:<\/strong> A solubilidade do NH <sub>3<\/sub> tamb\u00e9m \u00e9 influenciada pela concentra\u00e7\u00e3o de NH <sub>3<\/sub> na fase gasosa. De acordo com <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Henry%27s_law\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">a lei de Henry<\/a> , a solubilidade de um g\u00e1s \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 sua press\u00e3o parcial acima do l\u00edquido. Assim, um aumento na concentra\u00e7\u00e3o de NH <sub>3<\/sub> na fase gasosa levar\u00e1 a um aumento na sua solubilidade em \u00e1gua.<\/li>\n<li> <strong>pH:<\/strong> A presen\u00e7a de outras subst\u00e2ncias na \u00e1gua, particularmente esp\u00e9cies \u00e1cidas ou b\u00e1sicas, pode influenciar a solubilidade do NH <sub>3<\/sub> . Em uma solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida, o NH <sub>3<\/sub> pode reagir com \u00edons H+ para formar \u00edons (NH <sub>4<\/sub> )+, reduzindo assim a concentra\u00e7\u00e3o de NH <sub>3<\/sub> livre. Em uma solu\u00e7\u00e3o b\u00e1sica, o NH <sub>3<\/sub> pode atuar como uma base fraca e reagir com \u00edons OH- para formar (NH <sub>4<\/sub> )+ e OH-. A forma\u00e7\u00e3o de \u00edons (NH <sub>4<\/sub> )+ reduz a concentra\u00e7\u00e3o de NH <sub>3<\/sub> livre e afeta sua solubilidade.<\/li>\n<li> <strong>Presen\u00e7a de outros solutos:<\/strong> A presen\u00e7a de outros solutos na \u00e1gua tamb\u00e9m pode afetar a solubilidade do NH <sub>3<\/sub> . Por exemplo, alguns sais podem formar complexos com <sub>NH3<\/sub> , reduzindo assim a sua solubilidade. Al\u00e9m disso, a presen\u00e7a de outros gases dissolvidos, tais como o di\u00f3xido de carbono ( <sub>CO2<\/sub> ), pode competir pelos locais de liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00e9nio com <sub>o NH3<\/sub> , afectando assim a sua solubilidade.<\/li>\n<\/ol>\n<p> \u00c9 importante notar que estes factores podem interagir entre si e o seu efeito combinado determina a solubilidade global do NH <sub>3<\/sub> em \u00e1gua sob condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>O NH3 pode se dissolver em outros solventes al\u00e9m da \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Sim, a am\u00f4nia (<\/em> <sub>NH3<\/sub> <em>) pode se dissolver em outros solventes al\u00e9m da \u00e1gua. Embora a \u00e1gua seja um solvente comum para a am\u00f4nia devido \u00e0 sua capacidade de formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio, a am\u00f4nia tamb\u00e9m pode se dissolver em v\u00e1rios solventes org\u00e2nicos.<\/em><\/p>\n<p> Solventes org\u00e2nicos que s\u00e3o polares ou possuem grupos funcionais polares, como \u00e1lcoois (por exemplo, metanol, etanol), \u00e9teres (por exemplo, \u00e9ter diet\u00edlico) e aminas, podem dissolver NH <sub>3<\/sub> at\u00e9 certo ponto. Esses solventes podem interagir com a am\u00f4nia por meio de liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio ou intera\u00e7\u00f5es dipolo-dipolo, permitindo a dissolu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> Os solventes n\u00e3o polares, por outro lado, geralmente n\u00e3o s\u00e3o adequados para dissolver am\u00f4nia porque n\u00e3o possuem as intera\u00e7\u00f5es polares necess\u00e1rias. Exemplos de solventes n\u00e3o polares incluem hidrocarbonetos como hexano ou tolueno.<\/p>\n<p> \u00c9 importante notar que o grau de solubilidade e comportamento do NH <sub>3<\/sub> em diferentes solventes pode variar. Fatores como polaridade do solvente, temperatura, press\u00e3o e presen\u00e7a de outros solutos podem influenciar a solubilidade e o comportamento da am\u00f4nia em v\u00e1rios solventes.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-ch3oh-metanol-soluvel-em-agua\/\">Por que o metanol (CH3OH) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/a-acetona-e-soluvel-em-agua\/\">Por que a acetona \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hexano-e-soluvel-em-agua\/\">O hexano \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/alem-disso-o-etanol-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o etanol \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-fenol-e-soluvel-em-agua\/\">O fenol \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sim, a am\u00f4nia (NH 3 ) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua porque pode formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com mol\u00e9culas de \u00e1gua. 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