{"id":797,"date":"2023-07-21T03:54:04","date_gmt":"2023-07-21T03:54:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etilbenzeno-c8h10\/"},"modified":"2023-07-21T03:54:04","modified_gmt":"2023-07-21T03:54:04","slug":"etilbenzeno-c8h10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etilbenzeno-c8h10\/","title":{"rendered":"Etilbenzeno \u2013 c8h10, 100-41-4"},"content":{"rendered":"

O etilbenzeno (C8H10) \u00e9 um composto org\u00e2nico com cheiro adocicado. \u00c9 usado como solvente em diversas ind\u00fastrias, incluindo pl\u00e1sticos e borracha. Tamb\u00e9m \u00e9 encontrado na gasolina e \u00e9 utilizado na composi\u00e7\u00e3o de alguns produtos dom\u00e9sticos.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Etilbenzeno<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C8H10<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 100-41-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Etilbenzol, EB, feniletano, etilfenil, 2-feniletano, alfa-metiltolueno, 1-feniletano, etilbenzeno, diluente estireno<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C8H10\/c1-2-8-6-4-3-5-7-8\/h3-7H,2H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do etilbenzeno<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de etilbenzeno<\/h3>\n

A f\u00f3rmula molecular do etilbenzeno \u00e9 C8H10, o que significa que consiste em oito \u00e1tomos de carbono e dez \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A estrutura qu\u00edmica do etilbenzeno apresenta um anel de benzeno ligado a um grupo etil.<\/p>\n

Massa molar de etilbenzeno<\/h3>\n

A massa molar de C8H10 \u00e9 106,17 g\/mol. Isso \u00e9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula C8H10.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do etilbenzeno<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do C8H10 \u00e9 136,2\u00b0C (277,2\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma l\u00edquida do C8H10 se transforma em g\u00e1s. O C8H10 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros hidrocarbonetos arom\u00e1ticos, tornando-o \u00fatil como solvente em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do etilbenzeno<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do C8H10 \u00e9 -95,2\u00b0C (-139,4\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do C8H10 se transforma em l\u00edquido. O C8H10 tem um ponto de fus\u00e3o relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros hidrocarbonetos arom\u00e1ticos, o que o torna \u00fatil como mat\u00e9ria-prima para a produ\u00e7\u00e3o de outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Densidade de etilbenzeno g\/mL<\/h3>\n

A densidade do C8H10 \u00e9 0,867 g\/mL a 20\u00b0C (68\u00b0F). Isto significa que um mililitro de C8H10 pesa 0,867 gramas a esta temperatura. C8H10 \u00e9 menos denso que a \u00e1gua, o que significa que flutuar\u00e1 na superf\u00edcie da \u00e1gua se os dois l\u00edquidos forem misturados.<\/p>\n

Peso molecular do etilbenzeno<\/h3>\n

O peso molecular de C8H10 \u00e9 106,17 g\/mol. Esta \u00e9 a massa de uma mol\u00e9cula C8H10, que pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos da mol\u00e9cula. <\/p>\n

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\"Etilbenzeno\"<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do etilbenzeno<\/h3>\n

A estrutura do C8H10 consiste em um anel benz\u00eanico ligado a um grupo etil. O grupo etil est\u00e1 ligado a um dos \u00e1tomos de carbono do anel benzeno. Essa estrutura tamb\u00e9m \u00e9 conhecida como feniletano.<\/p>\n

Solubilidade do etilbenzeno<\/h3>\n

C8H10 \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua, mas sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como \u00e1lcoois, \u00e9teres e clorof\u00f3rmio. Isto significa que o C8H10 n\u00e3o se dissolver\u00e1 em \u00e1gua, mas sim em outros l\u00edquidos com propriedades qu\u00edmicas semelhantes. A solubilidade do C8H10 em v\u00e1rios solventes depende de fatores como temperatura, press\u00e3o e propriedades qu\u00edmicas do solvente.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,867 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Aroma doce<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 106,17 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,867 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -95,2\u00b0C (-139,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 136,2\u00b0C (277,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n 11,1\u00b0C (52\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,30 g\/L a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como \u00e1lcoois, \u00e9teres e clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 10,7 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 3.7<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.17<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do etilbenzeno<\/strong><\/h2>\n

O C8H10 pode ser perigoso se n\u00e3o forem tomadas as devidas precau\u00e7\u00f5es ao manuse\u00e1-lo e us\u00e1-lo. \u00c9 classificado como um l\u00edquido inflam\u00e1vel e pode pegar fogo se exposto ao calor ou chama. O C8H10 tamb\u00e9m pode ser prejudicial se inalado ou ingerido. A exposi\u00e7\u00e3o a altas concentra\u00e7\u00f5es de C8H10 pode causar tonturas, dores de cabe\u00e7a e irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada ao C8H10 tem sido associada a danos no f\u00edgado e nos rins. Devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a ao trabalhar com o C8H10, como usar roupas e luvas de prote\u00e7\u00e3o, trabalhar em \u00e1reas bem ventiladas e armazen\u00e1-lo em local seguro, fresco e seco.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Inflam\u00e1vel, prejudicial<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor, fa\u00edscas, chamas abertas e superf\u00edcies quentes. Utilize equipamento \u00e0 prova de explos\u00e3o. Evite respirar poeiras\/fumos\/gases\/n\u00e9voas\/vapores\/aeross\u00f3is. Lave bem ap\u00f3s o manuseio.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1175<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2902.90.20<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 3 (L\u00edquidos inflam\u00e1veis)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (Perigo M\u00e9dio)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O etilbenzeno \u00e9 considerado uma subst\u00e2ncia moderadamente t\u00f3xica. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos e na pele, problemas respirat\u00f3rios e danos ao sistema nervoso se a exposi\u00e7\u00e3o for prolongada ou em altas concentra\u00e7\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de etilbenzeno<\/strong><\/h2>\n

O m\u00e9todo mais comumente usado para sintetizar C8H10 \u00e9 a desidrogena\u00e7\u00e3o catal\u00edtica do etilciclohexano. Este processo envolve o aquecimento de uma mistura de etilciclohexano e g\u00e1s hidrog\u00eanio sobre um catalisador em alta temperatura, o que faz com que os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio se separem do grupo etil, resultando na forma\u00e7\u00e3o de C8H10.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de C8H10 envolve a alquila\u00e7\u00e3o do benzeno<\/a> com g\u00e1s etileno<\/a> . Esta rea\u00e7\u00e3o requer um catalisador, geralmente cloreto de alum\u00ednio, e resulta na forma\u00e7\u00e3o de C8H10 e cloreto de hidrog\u00eanio como subproduto.<\/p>\n

Um m\u00e9todo alternativo para produzir C8H10 envolve a rea\u00e7\u00e3o do benzeno<\/a> com cloreto de etila na presen\u00e7a de um catalisador \u00e1cido de Lewis, como o cloreto de alum\u00ednio. Este processo resulta na forma\u00e7\u00e3o de C8H10 e cloreto de hidrog\u00eanio como subproduto.<\/p>\n

Al\u00e9m dos m\u00e9todos mencionados, os pesquisadores tamb\u00e9m est\u00e3o desenvolvendo novos m\u00e9todos para sintetizar o C8H10, como o uso de l\u00edquidos i\u00f4nicos como solvente para a alquila\u00e7\u00e3o do etileno<\/a> do benzeno<\/a> . Estes m\u00e9todos t\u00eam o potencial de oferecer benef\u00edcios em termos de efici\u00eancia e sustentabilidade ambiental. Entretanto, seu uso industrial ainda n\u00e3o est\u00e1 difundido.<\/p>\n

Usos do etilbenzeno<\/strong><\/h2>\n

O C8H10 tem v\u00e1rios usos importantes em diversos setores. Alguns de seus principais usos s\u00e3o:<\/p>\n