{"id":793,"date":"2023-07-21T04:34:45","date_gmt":"2023-07-21T04:34:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tetracloroetileno-c2cl4\/"},"modified":"2023-07-21T04:34:45","modified_gmt":"2023-07-21T04:34:45","slug":"tetracloroetileno-c2cl4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tetracloroetileno-c2cl4\/","title":{"rendered":"Tetracloroetileno \u2013 c2cl4, 127-18-4"},"content":{"rendered":"

Tetracloroetileno (C2Cl4) \u00e9 um l\u00edquido incolor e n\u00e3o inflam\u00e1vel comumente usado em lavagem a seco. Pode causar problemas de sa\u00fade como tonturas, dores de cabe\u00e7a e danos ao f\u00edgado se ingerido ou inalado excessivamente.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Tetracloroeteno<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C2Cl4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 127-18-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Percloroetileno, PCE, tetracloroeteno, d\u00edmero de tetracloreto de carbono, 1,1,2,2-tetracloroetileno<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2Cl4\/c3-1(4)2(5)6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do tetracloroetileno<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de tetracloroetileno<\/h3>\n

O tetracloroetileno, tamb\u00e9m conhecido como percloroetileno ou PCE, tem f\u00f3rmula qu\u00edmica C2Cl4. Isto significa que cada mol\u00e9cula de tetracloroetileno \u00e9 composta por dois \u00e1tomos de carbono e quatro \u00e1tomos de cloro. A f\u00f3rmula \u00e9 importante porque nos ajuda a compreender a estrutura molecular e as propriedades do tetracloroetileno.<\/p>\n

Massa molar de tetracloroetileno<\/h3>\n

A massa molar de C2Cl4 \u00e9 165,83 g\/mol. Isso significa que um mol de C2Cl4, que equivale a 6,022 x 10 ^ 23 mol\u00e9culas, pesa 165,83 gramas. A massa molar \u00e9 importante em c\u00e1lculos qu\u00edmicos e pode ajudar a determinar quanto C2Cl4 \u00e9 necess\u00e1rio para uma rea\u00e7\u00e3o espec\u00edfica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do tetracloroetileno<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do C2Cl4 \u00e9 121,1\u00b0C (250\u00b0F). Isto significa que a uma temperatura de 121,1\u00b0C, o C2Cl4 mudar\u00e1 de l\u00edquido para g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade importante porque afeta o comportamento do C2Cl4 em diferentes ambientes.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do tetracloroetileno<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do C2Cl4 \u00e9 -22,94\u00b0C (-9,31\u00b0F). Isso significa que a uma temperatura abaixo de -22,94\u00b0C, o C2Cl4 mudar\u00e1 de s\u00f3lido para l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o do estado f\u00edsico do C2Cl4 em diferentes temperaturas.<\/p>\n

Densidade de tetracloroetileno g\/mL<\/h3>\n

A densidade do C2Cl4 \u00e9 1,62 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. Isso significa que o C2Cl4 \u00e9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL. A densidade \u00e9 importante para compreender as propriedades f\u00edsicas do C2Cl4 e como ele se comporta em diferentes ambientes.<\/p>\n

Peso Molecular do Tetracloroetileno<\/h3>\n

O peso molecular do C2Cl4 \u00e9 165,83 g\/mol. Isso significa que o peso de uma mol\u00e9cula de C2Cl4 \u00e9 165,83 unidades de massa at\u00f4mica. O peso molecular \u00e9 importante em c\u00e1lculos qu\u00edmicos e pode ajudar a determinar a quantidade de C2Cl4 necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o espec\u00edfica. <\/p>\n

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\"Tetracloroetileno\"<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do tetracloroetileno<\/h3>\n

A estrutura do C2Cl4 consiste em dois \u00e1tomos de carbono e quatro \u00e1tomos de cloro dispostos em forma tetra\u00e9drica. Os \u00e1tomos de carbono est\u00e3o unidos por uma liga\u00e7\u00e3o dupla, enquanto cada \u00e1tomo de cloro est\u00e1 ligado a um dos \u00e1tomos de carbono. A estrutura \u00e9 importante para a compreens\u00e3o das propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do C2Cl4.<\/p>\n

Solubilidade do tetracloroetileno<\/h3>\n

C2Cl4 \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua, mas \u00e9 sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como \u00e1lcool e \u00e9ter. Isto significa que o C2Cl4 n\u00e3o se dissolve na \u00e1gua, mas pode dissolver-se em outras subst\u00e2ncias. A solubilidade \u00e9 importante para a compreens\u00e3o do comportamento do C2Cl4 em diferentes ambientes, como em ambientes industriais ou em laborat\u00f3rio.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,62 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Cheiro doce e et\u00e9reo<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 165,83 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,62 g\/mL a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -22,94\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 121,1\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n 55\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,015 g\/100 mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1lcool e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 10 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 5.7<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (subst\u00e2ncia pura)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do tetracloroetileno<\/strong><\/h2>\n

O C2Cl4 pode ser prejudicial se inalado, ingerido ou entrar em contato com a pele ou os olhos. Isso pode causar tontura, dor de cabe\u00e7a, confus\u00e3o e irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. A exposi\u00e7\u00e3o a longo prazo pode causar danos ao f\u00edgado e aos rins e aumentar o risco de certos tipos de c\u00e2ncer. \u00c9 importante manusear o C2Cl4 com cuidado e usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado ao trabalhar com ele. A subst\u00e2ncia deve ser armazenada em \u00e1rea bem ventilada e afastada de fontes de calor ou igni\u00e7\u00e3o. Os derramamentos devem ser imediatamente limpos e descartados adequadamente de acordo com os regulamentos locais.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e Ossos Cruzados, Chama<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Altamente inflam\u00e1vel, T\u00f3xico por inala\u00e7\u00e3o ou ingest\u00e3o, Pode causar c\u00e2ncer, Pode causar danos a \u00f3rg\u00e3os<\/td>\n<\/tr>\n
UM ID<\/td>\n Um 1897<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 290323<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O tetracloroetileno \u00e9 classificado como cancer\u00edgeno do Grupo 2A (provavelmente cancer\u00edgeno para humanos) pela Ag\u00eancia Internacional de Pesquisa sobre o C\u00e2ncer (IARC) e como toxina reprodutiva de Categoria 2 pela Uni\u00e3o Europeia.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de tetracloroetileno<\/strong><\/h2>\n

Para sintetizar C2Cl4, podem-se utilizar v\u00e1rios m\u00e9todos, como a clora\u00e7\u00e3o direta do etileno<\/a> , a clora\u00e7\u00e3o do dicloreto de etileno ou a clora\u00e7\u00e3o do tetracloreto de carbono.<\/p>\n

O g\u00e1s etileno<\/a> reage com o g\u00e1s cloro<\/a> em um reator para formar C2Cl4 durante o m\u00e9todo de clora\u00e7\u00e3o direta. Este m\u00e9todo pode produzir altos rendimentos de C2Cl4, mas requer um controle cuidadoso das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o para evitar subprodutos indesejados.<\/p>\n

O segundo m\u00e9todo envolve a clora\u00e7\u00e3o do dicloreto de etileno, que \u00e9 um subproduto da produ\u00e7\u00e3o de cloreto de vinila. Este m\u00e9todo tamb\u00e9m produz altos rendimentos de C2Cl4, mas pode resultar na forma\u00e7\u00e3o de subprodutos t\u00f3xicos, como o hexaclorobutadieno.<\/p>\n

O terceiro m\u00e9todo envolve a clora\u00e7\u00e3o do tetracloreto de carbono, que pode produzir C2Cl4 como subproduto. No entanto, este m\u00e9todo \u00e9 menos eficiente e produz rendimentos mais baixos do que os outros dois m\u00e9todos.<\/p>\n

Al\u00e9m desses m\u00e9todos, tamb\u00e9m \u00e9 poss\u00edvel produzir C2Cl4 pela rea\u00e7\u00e3o do tricloroetileno com cloro<\/a> gasoso ou pela rea\u00e7\u00e3o do hexacloroetano com fosg\u00eanio.<\/p>\n

Em escala industrial, os fabricantes geralmente usam a clora\u00e7\u00e3o direta de etileno<\/a> e a clora\u00e7\u00e3o com dicloreto de etileno como os m\u00e9todos mais comumente usados para produzir C2Cl4.<\/p>\n

Usos do tetracloroetileno<\/strong><\/h2>\n

C2Cl4 tem diversos usos industriais e comerciais, incluindo:<\/p>\n