{"id":785,"date":"2023-07-21T05:58:18","date_gmt":"2023-07-21T05:58:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/perclorato-de-magnesio-mgclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:58:18","modified_gmt":"2023-07-21T05:58:18","slug":"perclorato-de-magnesio-mgclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/perclorato-de-magnesio-mgclo42\/","title":{"rendered":"Perclorato de magn\u00e9sio \u2013 mg(clo4)2, 10034-81-8"},"content":{"rendered":"

O perclorato de magn\u00e9sio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Mg(ClO4)2. \u00c9 um forte agente oxidante e pode ser usado como dessecante para remover \u00e1gua de subst\u00e2ncias.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Perclorato de magn\u00e9sio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Mg(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10034-81-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sal de magn\u00e9sio de \u00e1cido percl\u00f3rico, perclorato de magn\u00e9sio (II), diperclorato de magn\u00e9sio, ONU 1475<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClHO4.Mg\/c2 2-1(3,4)5;\/h2<\/em> (H,2,3,4,5);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do perclorato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Perclorato de Magn\u00e9sio<\/h3>\n

O perclorato de magn\u00e9sio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Mg(ClO4)2. Este composto \u00e9 composto por um \u00edon magn\u00e9sio (Mg2+) e dois \u00edons perclorato (ClO4-). \u00c9 um poderoso agente oxidante que possui diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como propulsores de foguetes, fogos de artif\u00edcio e sinalizadores.<\/p>\n

Massa molar de perclorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

A massa molar do Mg(ClO4)2 \u00e9 223,2 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de Mg(ClO4)2. Este valor \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de Mg(ClO4)2 necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica espec\u00edfica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do perclorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, pois se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Em altas temperaturas, sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica e libera g\u00e1s oxig\u00eanio, deixando para tr\u00e1s cloreto de magn\u00e9sio e \u00e1cido percl\u00f3rico.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do perclorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Mg(ClO4)2 \u00e9 202\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido se transforma em l\u00edquido. Esta propriedade \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o da estabilidade e manuseio do composto durante diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

Densidade de perclorato de magn\u00e9sio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do Mg(ClO4)2 \u00e9 2,21 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. Densidade \u00e9 a massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. Este valor \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de Mg(ClO4)2 necess\u00e1ria para uma aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica e tamb\u00e9m para estimar os requisitos de transporte e manuseio.<\/p>\n

Peso molecular do perclorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O peso molecular do Mg(ClO4)2 \u00e9 223,2 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de Mg(ClO4)2. Este valor \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de Mg(ClO4)2 necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica espec\u00edfica. <\/p>\n

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\"Perclorato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do perclorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 possui estrutura cristalina com geometria de coordena\u00e7\u00e3o octa\u00e9drica. O \u00edon magn\u00e9sio \u00e9 coordenado a seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio, quatro de dois \u00edons perclorato e dois de mol\u00e9culas de \u00e1gua. Esta estrutura contribui para a sua estabilidade e capacidade de resposta.<\/p>\n

Solubilidade do perclorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua e forma uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida e incolor. Sua solubilidade em \u00e1gua aumenta com a temperatura. Tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em etanol e acetona. Esta propriedade \u00e9 importante para determinar as necessidades de transporte e armazenamento do Mg(ClO4)2.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 2,21g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 223,2 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 202\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do perclorato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O Mg(ClO4)2 \u00e9 um forte agente oxidante e pode representar riscos \u00e0 seguran\u00e7a se manuseado incorretamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, e a ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o pode causar irrita\u00e7\u00e3o no trato respirat\u00f3rio e digestivo. O composto tamb\u00e9m pode reagir violentamente com materiais combust\u00edveis e causar riscos de inc\u00eandio e explos\u00e3o. O manuseio e armazenamento cuidadosos do Mg(ClO4)2 s\u00e3o necess\u00e1rios para evitar acidentes. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria, devem ser usados ao manusear este composto. Se exposto ou ingerido, deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediato.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Agente oxidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado de materiais combust\u00edveis. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Em caso de contato com a pele ou olhos, lavar com \u00e1gua abundante e consultar um m\u00e9dico. Se ingerido ou inalado, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1475<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2829.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. A ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio e digestivo. Pode reagir violentamente com materiais combust\u00edveis.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de perclorato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre \u00e1cido percl\u00f3rico e hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> ou \u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> pode resultar na s\u00edntese de Mg(ClO4)2. A rea\u00e7\u00e3o produz Mg(ClO4)2 e \u00e1gua como subprodutos. O processo envolve a dissolu\u00e7\u00e3o do \u00e1cido percl\u00f3rico em \u00e1gua e a adi\u00e7\u00e3o lenta de hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> ou \u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> com agita\u00e7\u00e3o cont\u00ednua. O processo consiste em filtrar e secar o Mg(ClO4)2 s\u00f3lido obtido pelo aquecimento da mistura obtida em refluxo.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de Mg(ClO4)2 envolve a rea\u00e7\u00e3o do magn\u00e9sio met\u00e1lico com \u00e1cido percl\u00f3rico. A rea\u00e7\u00e3o produz Mg(ClO4)2 e g\u00e1s hidrog\u00eanio como subprodutos. O processo envolve a adi\u00e7\u00e3o de pequenos peda\u00e7os de magn\u00e9sio met\u00e1lico ao \u00e1cido percl\u00f3rico com agita\u00e7\u00e3o cont\u00ednua. Aquecendo a mistura obtida em refluxo at\u00e9 o final da rea\u00e7\u00e3o, o s\u00f3lido Mg(ClO4)2 pode ser obtido por filtra\u00e7\u00e3o e secagem.<\/p>\n

\u00c9 importante notar que o \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 um material altamente reativo e potencialmente explosivo. O manuseio e armazenamento cuidadosos do \u00e1cido percl\u00f3rico e seus derivados s\u00e3o necess\u00e1rios para evitar acidentes.<\/p>\n

Usos do perclorato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

Aqui est\u00e3o alguns usos comuns de Mg(ClO4)2:<\/p>\n