{"id":783,"date":"2023-07-21T06:07:50","date_gmt":"2023-07-21T06:07:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tiossulfato-de-sodio-pentahidratado-na2s2o3-5h2o\/"},"modified":"2023-07-21T06:07:50","modified_gmt":"2023-07-21T06:07:50","slug":"tiossulfato-de-sodio-pentahidratado-na2s2o3-5h2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tiossulfato-de-sodio-pentahidratado-na2s2o3-5h2o\/","title":{"rendered":"Tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado \u2013 na2s2o35h2o"},"content":{"rendered":"

O tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado (Na2S2O3 \u00b7 5H2O) \u00e9 um composto cristalino que se dissolve facilmente em \u00e1gua. \u00c9 comumente usado em processamento fotogr\u00e1fico e como ant\u00eddoto m\u00e9dico para envenenamento por cianeto.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na2S2O3 \u00b7 5H2O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10102-17-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hipossulfito de s\u00f3dio pentahidratado, Tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado, Tiossulfato de s\u00f3dio hidratado, Tiossulfato de s\u00f3dio 5-hidratado<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S2.5H2O\/c;;1-5(2,3)4;;;;;\/h;;(H2,1,2,3,4);5 1H2\/q2<\/em> +1; ;;;;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado \u00e9 Na2S2O3 \u00b7 5H2O. Consiste em dois \u00edons Na+, dois \u00edons (S2O3)2- e cinco mol\u00e9culas de \u00e1gua. O composto tem apar\u00eancia cristalina branca e \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

Massa molar de tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/h3>\n

A massa molar de Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e9 248,18 g\/mol. \u00c9 a soma das massas at\u00f4micas de s\u00f3dio, enxofre, oxig\u00eanio e hidrog\u00eanio no composto. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante em c\u00e1lculos qu\u00edmicos, principalmente para determinar a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/h3>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico, pois se decomp\u00f5e quando aquecido. Em vez disso, sofre um processo de decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica que resulta na libera\u00e7\u00e3o de vapor d’\u00e1gua e di\u00f3xido de enxofre. A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e9 de aproximadamente 48\u00b0C.<\/p>\n

Tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado Ponto de fus\u00e3o<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e9 48,3\u00b0C. A esta temperatura, o composto sofre uma mudan\u00e7a de fase de s\u00f3lido para l\u00edquido. O Na2S2O3 \u00b7 5H2O possui um ponto de fus\u00e3o relativamente baixo, atribu\u00eddo \u00e0 presen\u00e7a de mol\u00e9culas de \u00e1gua em sua estrutura cristalina.<\/p>\n

Densidade de tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado g\/mL<\/h3>\n

A densidade de Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e9 1,67 g\/mL. O composto possui densidade relativamente alta em compara\u00e7\u00e3o com outros sais, o que se deve \u00e0 presen\u00e7a de diversos \u00edons em sua estrutura cristalina. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 definida como a quantidade de massa por unidade de volume.<\/p>\n

Peso Molecular de Tiossulfato de S\u00f3dio Pentahidratado<\/h3>\n

O peso molecular de Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e9 248,18 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos elementos presentes no composto. O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro importante em c\u00e1lculos qu\u00edmicos, principalmente para determinar a estequiometria de uma rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Estrutura pentahidratada do tiossulfato de s\u00f3dio <\/h3>\n
\n
\"Tiossulfato<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura cristalina do Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e9 composta por c\u00e1tions de s\u00f3dio, \u00e2nions tiossulfato e mol\u00e9culas de \u00e1gua. Os \u00edons de s\u00f3dio est\u00e3o localizados nos cantos da c\u00e9lula unit\u00e1ria, enquanto os \u00e2nions tiossulfato e as mol\u00e9culas de \u00e1gua est\u00e3o dispostos em uma estrutura em camadas. Os \u00e2nions tiossulfato e as mol\u00e9culas de \u00e1gua formam cadeias que se estendem ao longo do eixo c da c\u00e9lula unit\u00e1ria.<\/p>\n

Solubilidade do tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/h3>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua. A solubilidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 definida como a quantidade m\u00e1xima de subst\u00e2ncia que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma temperatura e press\u00e3o espec\u00edficas. A solubilidade do Na2S2O3 \u00b7 5H2O em \u00e1gua aumenta com a temperatura e \u00e9 utilizada em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e m\u00e9dicas.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,67g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 248,18 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,67g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 48,3\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se a 48\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e glicerol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,5-9,5 (solu\u00e7\u00e3o a 5% em \u00e1gua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado Seguran\u00e7a e perigos<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O \u00e9 geralmente considerado seguro para manuseio e uso. No entanto, pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio. A ingest\u00e3o de grandes quantidades de Na2S2O3 \u00b7 5H2O pode causar dist\u00farbios gastrointestinais. Tamb\u00e9m \u00e9 importante evitar o contacto com agentes oxidantes e \u00e1cidos fortes, pois podem reagir violentamente com estas subst\u00e2ncias. Na2S2O3 \u00b7 5H2O n\u00e3o \u00e9 considerado um risco de inc\u00eandio ou explos\u00e3o, mas pode emitir vapores t\u00f3xicos quando aquecido at\u00e9 a decomposi\u00e7\u00e3o. Tal como acontece com todos os produtos qu\u00edmicos, devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es adequadas ao manusear e usar Na2S2O3 \u00b7 5H2O para minimizar quaisquer riscos potenciais.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S24\/25 \u2013 Evitar contato com pele e olhos<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o regulamentado<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso segundo o GHS<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato): > 6.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar Na2S2O3 \u00b7 5H2O.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do sulfito de s\u00f3dio<\/a> com enxofre sob condi\u00e7\u00f5es alcalinas. Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> com di\u00f3xido de enxofre, seguida pela adi\u00e7\u00e3o de enxofre. Ao aquecer a mistura, produz Na2S2O3 \u00b7 5H2O.<\/p>\n

Para sintetizar Na2S2O3 \u00b7 5H2O, os qu\u00edmicos reagem o sulfeto de s\u00f3dio com o di\u00f3xido de enxofre, resultando na forma\u00e7\u00e3o de sulfito de s\u00f3dio. Em seguida, oxide o sulfito de s\u00f3dio<\/a> com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio ou cloro para formar sulfato de s\u00f3dio. A rea\u00e7\u00e3o do enxofre com o sulfato de s\u00f3dio ocorre em condi\u00e7\u00f5es alcalinas e a mistura resultante \u00e9 aquecida para dar Na2S2O3 \u00b7 5H2O.<\/p>\n

\u00c9 importante ressaltar que a s\u00edntese de Na2S2O3 \u00b7 5H2O deve ser realizada com os devidos cuidados de seguran\u00e7a, como utiliza\u00e7\u00e3o de equipamentos de prote\u00e7\u00e3o e ventila\u00e7\u00e3o adequada. Al\u00e9m disso, a pureza das mat\u00e9rias-primas e as condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o podem afetar o rendimento e a pureza do produto final.<\/p>\n

Usos do tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/strong><\/h2>\n

O Na2S2O3 \u00b7 5H2O tem muitos usos em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Alguns de seus usos comuns incluem:<\/p>\n