{"id":781,"date":"2023-07-21T06:28:57","date_gmt":"2023-07-21T06:28:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/1-butanol-c4h9oh\/"},"modified":"2023-07-21T06:28:57","modified_gmt":"2023-07-21T06:28:57","slug":"1-butanol-c4h9oh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/1-butanol-c4h9oh\/","title":{"rendered":"1-butanol \u2013 c4h9oh, 71-36-3"},"content":{"rendered":"<p>1-Butanol (C4H9OH) \u00e9 um \u00e1lcool incolor com odor levemente adocicado. \u00c9 utilizado como solvente, em s\u00edntese org\u00e2nica e como fonte de combust\u00edvel. Tamb\u00e9m pode ser utilizado em produtos cosm\u00e9ticos e de higiene pessoal.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Butan-1-ol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> C4H10O<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 71-36-3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> \u00e1lcool n-but\u00edlico, butanol, \u00e1lcool but\u00edlico, \u00e1lcool 1-but\u00edlico, 1-butanol, butanoleno, hidrato de butileno, hidrato de butil<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/C4H10O\/c1-2-3-4-5\/h5H,2-4H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do 1-butanol<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula 1-Butanol<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula molecular do 1-Butanol \u00e9 C4H10O. Isso significa que cont\u00e9m quatro \u00e1tomos de carbono, dez \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. Possui estrutura linear, com o grupo hidroxila (-OH) ligado ao primeiro \u00e1tomo de carbono.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de 1-butanol<\/h3>\n<p> A massa molar de C4H9OH \u00e9 74,12 g\/mol. Isso significa que um mol de C4H9OH pesa 74,12 gramas. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante de uma subst\u00e2ncia porque ajuda a determinar a quantidade de subst\u00e2ncia presente em uma determinada amostra.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do 1-butanol<\/h3>\n<p> C4H9OH tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 117,7\u00b0C (243,9\u00b0F). Isto significa que ele mudar\u00e1 de l\u00edquido para g\u00e1s nesta temperatura. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do C4H9OH \u00e9 superior ao do etanol devido \u00e0 presen\u00e7a de um \u00e1tomo de carbono extra.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o de 1-butanol<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do C4H9OH \u00e9 -90,6\u00b0C (-131,1\u00b0F). Isso significa que ele mudar\u00e1 de s\u00f3lido para l\u00edquido nessa temperatura. O ponto de fus\u00e3o do C4H9OH \u00e9 inferior ao do \u00e1cido butan\u00f3ico, que tem peso molecular semelhante.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de 1-butanol g\/ml<\/h3>\n<p> A densidade de C4H9OH \u00e9 0,81 g\/mL. Isto significa que um mililitro de C4H9OH pesa 0,81 gramas. A densidade do C4H9OH \u00e9 inferior \u00e0 da \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso Molecular de 1-Butanol<\/h3>\n<p> O peso molecular de C4H9OH \u00e9 74,12 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de sua f\u00f3rmula molecular. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante de uma subst\u00e2ncia porque ajuda a determinar suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do 1-butanol <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/1-butanol.jpg\" alt=\"1-Butanol\" width=\"217\" height=\"85\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> A estrutura do C4H9OH \u00e9 um \u00e1lcool de cadeia linear, com o grupo hidroxila (-OH) ligado ao primeiro \u00e1tomo de carbono. Possui estrutura linear, com quatro \u00e1tomos de carbono, dez \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. Sua estrutura permite formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com outras mol\u00e9culas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade de 1-butanol<\/h3>\n<p> C4H9OH \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua e solventes org\u00e2nicos. Sua solubilidade em \u00e1gua diminui com o aumento da temperatura. Tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em solventes polares, como etanol e metanol. A solubilidade do C4H9OH em solventes org\u00e2nicos, como benzeno e \u00e9ter, \u00e9 maior do que na \u00e1gua. Isso o torna \u00fatil como solvente em s\u00edntese org\u00e2nica.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 0,810 g\/mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Ligeiramente doce<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 74,12 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 0,81g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> -90,6\u00b0C (-131,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 117,7\u00b0C (243,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> 35\u00b0C (95\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 79 g\/L a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em etanol, \u00e9ter diet\u00edlico, acetona, benzeno, clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 1,16kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 2,55 (em rela\u00e7\u00e3o ao ar)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 16.06<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>1-Seguran\u00e7a e perigos do butanol<\/strong><\/h2>\n<p> O C4H9OH apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a, tornando crucial manuse\u00e1-lo com cuidado. \u00c9 um l\u00edquido inflam\u00e1vel que pode inflamar facilmente quando exposto ao calor ou fa\u00edscas. Tamb\u00e9m emite vapores nocivos que podem causar irrita\u00e7\u00e3o e danos aos olhos, aparelho respirat\u00f3rio e pele. Quando ingerido, pode causar s\u00e9rios problemas de sa\u00fade, incluindo tonturas, confus\u00e3o e at\u00e9 coma. Portanto, \u00e9 essencial usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respiradores ao manusear o C4H9OH. Em caso de contato com a pele ou olhos, lavar com \u00e1gua e consultar imediatamente um m\u00e9dico. O armazenamento, manuseio e descarte adequados de C4H9OH s\u00e3o necess\u00e1rios para prevenir acidentes e garantir a seguran\u00e7a.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Manter afastado do calor\/fa\u00edsca\/chama aberta\/superf\u00edcies quentes. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial. SE ENTRAR EM CONTACTO COM A PELE (ou cabelo): Remova imediatamente todas as roupas contaminadas. Enxaguar a pele com \u00e1gua\/tomar banho. SE ENTRAR EM CONTACTO COM OS OLHOS: enxaguar cuidadosamente com \u00e1gua durante v\u00e1rios minutos. Remova as lentes de contato, se presentes e f\u00e1ceis de retirar. Continue enxaguando. Armazenar em local fresco, seco e bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> ONU 1120<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2905.16.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> LD50 (oral, rato) 2,46 g\/kg; LC50 (inala\u00e7\u00e3o, rato) 37.800 ppm\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de 1-butanol<\/strong><\/h2>\n<p> O C4H9OH pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo redu\u00e7\u00e3o de butiralde\u00eddo, processamento oxo ou fermenta\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> A fermenta\u00e7\u00e3o \u00e9 um m\u00e9todo comum para produzir C4H9OH a partir de biomassa. No processo de fermenta\u00e7\u00e3o, microrganismos como Clostridium acetobutylicum s\u00e3o respons\u00e1veis pela produ\u00e7\u00e3o de uma mistura de \u00e1cidos org\u00e2nicos e \u00e1lcoois, incluindo C4H9OH, atrav\u00e9s da fermenta\u00e7\u00e3o de a\u00e7\u00facares, amidos ou celulose.<\/p>\n<p> O processo oxo, tamb\u00e9m conhecido como hidroformila\u00e7\u00e3o, envolve a rea\u00e7\u00e3o do propeno com mon\u00f3xido de carbono e hidrog\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador como cobalto ou r\u00f3dio. A hidrogena\u00e7\u00e3o do butiralde\u00eddo produz C4H9OH. Quando o butiralde\u00eddo sofre hidrogena\u00e7\u00e3o, forma o composto C4H9OH.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de C4H9OH envolve a redu\u00e7\u00e3o do butiralde\u00eddo com hidrog\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador como pal\u00e1dio ou n\u00edquel. Esta rea\u00e7\u00e3o produz C4H9OH com \u00e1gua como subproduto.<\/p>\n<p> O processo Fischer-Tropsch \u00e9 um m\u00e9todo de produ\u00e7\u00e3o de C4H9OH a partir de combust\u00edveis f\u00f3sseis. Isso envolve o uso de um catalisador para fazer com que o mon\u00f3xido de carbono e o hidrog\u00eanio reajam, resultando na produ\u00e7\u00e3o de v\u00e1rios hidrocarbonetos, incluindo C4H9OH.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos de 1-butanol<\/strong><\/h2>\n<p> O C4H9OH tem muitos usos em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Alguns usos comuns de C4H9OH incluem:<\/p>\n<ul>\n<li> Solvente: Usado como solvente para diversas subst\u00e2ncias, incluindo resinas, gorduras, \u00f3leos e ceras.<\/li>\n<li> Intermedi\u00e1rio: Usado como intermedi\u00e1rio na produ\u00e7\u00e3o de outros produtos qu\u00edmicos, como acrilato de butila e acetato de butila.<\/li>\n<li> Aditivo: Usado como aditivo em gasolina e diesel para aumentar sua octanagem e reduzir emiss\u00f5es.<\/li>\n<li> Extratante: Utilizado como extratante na produ\u00e7\u00e3o de antibi\u00f3ticos, vitaminas e horm\u00f4nios.<\/li>\n<li> Produtos cosm\u00e9ticos e de higiene pessoal: Utilizados na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos cosm\u00e9ticos e de higiene pessoal, incluindo lo\u00e7\u00f5es, cremes e perfumes.<\/li>\n<li> Sabores e Fragr\u00e2ncias: Usado como intensificador de sabor e fragr\u00e2ncia na ind\u00fastria de alimentos e bebidas.<\/li>\n<li> Produtos farmac\u00eauticos: Utilizados na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos farmac\u00eauticos, incluindo sedativos e hipn\u00f3ticos.<\/li>\n<li> Pesticidas: Utilizados como componente na produ\u00e7\u00e3o de diversos pesticidas e herbicidas.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O butanol \u00e9 polar?<\/h3>\n<p> R: Sim, o butanol \u00e9 polar devido \u00e0 presen\u00e7a do grupo hidroxila (-OH) que lhe confere um momento dipolar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O 1-butanol \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: Sim, C4H9OH \u00e9 parcialmente sol\u00favel em \u00e1gua devido \u00e0 presen\u00e7a do grupo hidroxila que permite formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O 1-butanol tem uma liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio?<\/h3>\n<p> R: Sim, C4H9OH possui uma liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio devido \u00e0 presen\u00e7a do grupo hidroxila (-OH) que pode formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com outras mol\u00e9culas de C4H9OH ou com mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos ml de 1-butanol s\u00e3o necess\u00e1rios para preparar 725 ml de uma solu\u00e7\u00e3o aquosa 0,350 \u03bcl deste soluto?<\/h3>\n<p> R: O c\u00e1lculo requer a massa molar de C4H9OH, que \u00e9 74,12 g\/mol. Para preparar uma solu\u00e7\u00e3o 0,350 M de C4H9OH, s\u00e3o necess\u00e1rios 26,12 g de C4H9OH. Usando a f\u00f3rmula: moles = concentra\u00e7\u00e3o x volume, podemos calcular o volume de C4H9OH necess\u00e1rio da seguinte forma: volume = moles\/concentra\u00e7\u00e3o. Assim, o volume de C4H9OH necess\u00e1rio para preparar 725 ml de uma solu\u00e7\u00e3o de 0,350 \u03bcl \u00e9 (26,12\/0,350) = 74,6 ml.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e1lcool se comportar\u00e1 mais como a \u00e1gua? c2h5oh c4h9oh c10h21oh c7h15oh<\/h3>\n<p> R: Das op\u00e7\u00f5es apresentadas, <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etanol-c2h6o\/\">o etanol (C2H5OH)<\/a> se comportar\u00e1 mais como a \u00e1gua devido ao seu pequeno tamanho molecular e \u00e0 presen\u00e7a do grupo hidroxila (-OH), que lhe permite formar fortes liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quais s\u00e3o os produtos da equa\u00e7\u00e3o balanceada para a combust\u00e3o de c4h9oh?<\/h3>\n<p> R: A equa\u00e7\u00e3o balanceada para a combust\u00e3o de C4H9OH \u00e9: C4H9OH + 6O2 \u2192 4CO2 + 5H2O. Os produtos da rea\u00e7\u00e3o s\u00e3o di\u00f3xido de carbono (CO2) e \u00e1gua (H2O).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a massa molar do butanol (c4h9oh)?<\/h3>\n<p> R: A massa molar do butanol (C4H9OH) \u00e9 74,12 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: C4h9oh tem uma liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio?<\/h3>\n<p> R: Sim, C4H9OH possui uma liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio devido \u00e0 presen\u00e7a do grupo hidroxila (-OH) que permite formar liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com outras mol\u00e9culas de C4H9OH ou com mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos gramas de \u00e1lcool but\u00edlico (c4h9oh) existem em uma solu\u00e7\u00e3o de 2.500 ml, ou 2,22 m?<\/h3>\n<p> R: Para calcular o n\u00famero de gramas de \u00e1lcool but\u00edlico na solu\u00e7\u00e3o, precisamos usar a f\u00f3rmula: moles = concentra\u00e7\u00e3o x volume. A concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 2,22 moles\/L e o volume \u00e9 2,5 L (2500 ml convertidos em L). Portanto, o n\u00famero de moles de \u00e1lcool but\u00edlico na solu\u00e7\u00e3o \u00e9: 2,22 x 2,5 = 5,55 moles. Para calcular a massa do \u00e1lcool but\u00edlico, multiplique o n\u00famero de moles pela sua massa molar (74,12 g\/mol): 5,55 x 74,12 = 411,4 g. Existem, portanto, 411,4 gramas de \u00e1lcool but\u00edlico em uma solu\u00e7\u00e3o de 2.500 ml, ou 2,22 M.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>1-Butanol (C4H9OH) \u00e9 um \u00e1lcool incolor com odor levemente adocicado. \u00c9 utilizado como solvente, em s\u00edntese org\u00e2nica e como fonte de combust\u00edvel. Tamb\u00e9m pode ser utilizado em produtos cosm\u00e9ticos e de higiene pessoal. Nome IUPAC Butan-1-ol F\u00f3rmula molecular C4H10O N\u00famero CAS 71-36-3 Sin\u00f4nimos \u00e1lcool n-but\u00edlico, butanol, \u00e1lcool but\u00edlico, \u00e1lcool 1-but\u00edlico, 1-butanol, butanoleno, hidrato de butileno, &#8230; <a title=\"1-butanol \u2013 c4h9oh, 71-36-3\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/1-butanol-c4h9oh\/\" aria-label=\"Mais em 1-butanol \u2013 c4h9oh, 71-36-3\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-781","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>1-Butanol - C4H9OH, 71-36-3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"1-Butanol (C4H9OH) \u00e9 um \u00e1lcool incolor com odor levemente adocicado. \u00c9 utilizado como solvente, em s\u00edntese org\u00e2nica e como fonte de combust\u00edvel\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/1-butanol-c4h9oh\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"1-Butanol - 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