{"id":780,"date":"2023-07-21T06:38:17","date_gmt":"2023-07-21T06:38:17","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cloreto-de-amonio-nh4cl-e-soluvel-em-agua\/"},"modified":"2023-07-21T06:38:17","modified_gmt":"2023-07-21T06:38:17","slug":"o-cloreto-de-amonio-nh4cl-e-soluvel-em-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cloreto-de-amonio-nh4cl-e-soluvel-em-agua\/","title":{"rendered":"Por que o nh4cl (cloreto de am\u00f4nio) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?"},"content":{"rendered":"<p><strong>Sim, NH <sub>4<\/sub> Cl \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua porque \u00e9 um composto i\u00f4nico que consiste em \u00edons am\u00f4nio (NH4) <sup>+<\/sup> e \u00edons cloreto (Cl) <sup>\u2013<\/sup> , e a \u00e1gua pode efetivamente dissociar-se e interagir com esses \u00edons por hidrata\u00e7\u00e3o.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O NH4Cl \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O NH <sub>4<\/sub> Cl (cloreto de am\u00f4nio) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua devido \u00e0 intera\u00e7\u00e3o entre os \u00edons que o constituem e as mol\u00e9culas de \u00e1gua por hidrata\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> A solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl em \u00e1gua \u00e9 influenciada por fatores como temperatura, agita\u00e7\u00e3o, pH e presen\u00e7a de outros solutos.<\/li>\n<li> NH <sub>4<\/sub> Cl pode se dissolver em alguns solventes polares al\u00e9m da \u00e1gua, como \u00e1lcoois e solventes org\u00e2nicos polares, mas \u00e9 menos sol\u00favel em solventes apolares.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Explica\u00e7\u00e3o: Por que o NH4Cl \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>NH<\/em> <em><sub>4<\/sub><\/em> <em>Cl, tamb\u00e9m conhecido como cloreto de am\u00f4nio, \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua devido \u00e0 natureza de sua liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica e \u00e0 intera\u00e7\u00e3o entre seus \u00edons constituintes e as mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/em><\/p>\n<p> O cloreto de am\u00f4nio \u00e9 um composto i\u00f4nico composto por \u00edons de am\u00f4nio com carga positiva (NH4) <sup>+<\/sup> e \u00edons cloreto com carga negativa (Cl) <sup>\u2013<\/sup> . Quando NH <sub>4<\/sub> Cl \u00e9 adicionado \u00e0 \u00e1gua, as mol\u00e9culas de \u00e1gua cercam os \u00edons individuais e os separam da rede cristalina, um processo denominado hidrata\u00e7\u00e3o ou <a href=\"http:\/\/www.chem.ucla.edu\/~harding\/IGOC\/S\/solvation.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">solvata\u00e7\u00e3o<\/a> .<\/p>\n<p> A \u00e1gua \u00e9 uma mol\u00e9cula altamente polar, com o \u00e1tomo de oxig\u00eanio tendo carga parcial negativa e os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio tendo cargas parcialmente positivas. Os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio positivos das mol\u00e9culas de \u00e1gua s\u00e3o atra\u00eddos pelos \u00edons cloreto (Cl) <sup>&#8211;<\/sup> carregados negativamente de NH <sub>4<\/sub> Cl, enquanto os \u00e1tomos negativos de oxig\u00eanio s\u00e3o atra\u00eddos pelos \u00edons am\u00f4nio (NH4) <sup>+<\/sup> carregados positivamente.<\/p>\n<p> A hidrata\u00e7\u00e3o do NH <sub>4<\/sub> Cl envolve a quebra das <a href=\"http:\/\/cyberbridge.mcb.harvard.edu\/bonding_2.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas<\/a> entre os \u00edons am\u00f4nio e cloreto e a forma\u00e7\u00e3o de novas liga\u00e7\u00f5es entre esses \u00edons e as mol\u00e9culas de \u00e1gua. As fortes intera\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas entre \u00edons carregados e mol\u00e9culas polares de \u00e1gua superam as for\u00e7as atrativas dentro da rede cristalina de NH <sub>4<\/sub> Cl, levando \u00e0 dissolu\u00e7\u00e3o do composto.<\/p>\n<p> No geral, a solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl em \u00e1gua resulta de intera\u00e7\u00f5es favor\u00e1veis entre mol\u00e9culas polares de \u00e1gua e \u00edons carregados de NH <sub>4<\/sub> Cl.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Que fatores afetam a solubilidade do NH4Cl na \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p> A solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl em \u00e1gua pode ser influenciada por v\u00e1rios fatores:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Temperatura:<\/strong> Geralmente, a solubilidade da maioria dos solutos s\u00f3lidos, incluindo NH <sub>4<\/sub> Cl, aumenta com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque temperaturas mais altas fornecem mais energia cin\u00e9tica \u00e0s mol\u00e9culas, permitindo-lhes superar mais facilmente as for\u00e7as atrativas dentro da rede cristalina e se dissolverem no solvente.<\/li>\n<li> <strong>Press\u00e3o:<\/strong> A solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl n\u00e3o \u00e9 significativamente afetada pela press\u00e3o, porque \u00e9 um composto s\u00f3lido. Por outro lado, a solubilidade dos gases pode ser influenciada pela press\u00e3o.<\/li>\n<li> <strong>Agita\u00e7\u00e3o ou agita\u00e7\u00e3o:<\/strong> Agita\u00e7\u00e3o ou agita\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o melhora a solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl, facilitando a intera\u00e7\u00e3o entre part\u00edculas de soluto e mol\u00e9culas de solvente. Ajuda a manter um gradiente de concentra\u00e7\u00e3o mais alto na interface s\u00f3lido-l\u00edquido, levando a uma dissolu\u00e7\u00e3o mais r\u00e1pida.<\/li>\n<li> <strong>pH:<\/strong> NH <sub>4<\/sub> Cl \u00e9 um sal \u00e1cido e sua solubilidade pode ser afetada pelo pH da solu\u00e7\u00e3o. Em valores baixos de pH, onde a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio (H+) \u00e9 alta, o NH <sub>4<\/sub> Cl tende a ser mais sol\u00favel. Na verdade, os \u00edons cloreto (Cl) <sup>podem<\/sup> reagir com o excesso de \u00edons hidrog\u00eanio para formar \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl), o que aumenta a solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl.<\/li>\n<li> <strong>Presen\u00e7a de outros solutos:<\/strong> A presen\u00e7a de certos solutos pode afetar a solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl. Por exemplo, se outro sal compartilhando um \u00edon comum com NH <sub>4<\/sub> Cl (como NH <sub>4<\/sub> NO <sub>3<\/sub> ) estiver presente na solu\u00e7\u00e3o, a solubilidade de NH <sub>4<\/sub> Cl pode diminuir devido ao efeito do \u00edon comum. Este efeito surge do princ\u00edpio de que um aumento na concentra\u00e7\u00e3o de um i\u00e3o comum numa solu\u00e7\u00e3o reduz a solubilidade de um sal que cont\u00e9m esse i\u00e3o.<\/li>\n<\/ul>\n<p> \u00c9 importante notar que estes factores podem n\u00e3o actuar de forma independente e os seus efeitos combinados podem influenciar a solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl em \u00e1gua.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>O NH4Cl pode dissolver-se em outros solventes al\u00e9m da \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Sim, o NH<\/em> <em><sub>4<\/sub><\/em> <em>Cl pode se dissolver em outros solventes al\u00e9m da \u00e1gua. Embora a \u00e1gua seja o solvente mais comum e eficaz para NH<\/em> <em><sub>4<\/sub><\/em> <em>Cl, o composto tamb\u00e9m pode dissolver-se em alguns solventes polares.<\/em><\/p>\n<p> Os solventes polares possuem p\u00f3los positivo e negativo, semelhantes \u00e0 \u00e1gua, o que lhes permite interagir com \u00edons carregados de NH <sub>4<\/sub> Cl.<\/p>\n<p> Exemplos de solventes polares nos quais o NH <sub>4<\/sub> Cl pode se dissolver incluem \u00e1lcoois como metanol (CH <sub>3<\/sub> OH) e etanol (C <sub>2<\/sub> H <sub>5<\/sub> OH), bem como solventes org\u00e2nicos polares como acetona (CH <sub>3<\/sub> COCH <sub>3<\/sub> ) e acetonitrila (CH <sub>3<\/sub> CN ).<\/p>\n<p> No entanto, NH <sub>4<\/sub> Cl \u00e9 menos sol\u00favel em solventes n\u00e3o polares, como hexano (C <sub>6<\/sub> H <sub>14<\/sub> ) ou \u00e9ter diet\u00edlico (C <sub>2<\/sub> H <sub>5<\/sub> OC <sub>2<\/sub> H <sub>5<\/sub> ), porque estes solventes n\u00e3o possuem as caracter\u00edsticas polares necess\u00e1rias para interagir com os \u00edons carregados de <sub>NH4Cl<\/sub> .<\/p>\n<p> \u00c9 importante notar que a solubilidade do NH <sub>4<\/sub> Cl em solventes diferentes da \u00e1gua pode diferir significativamente. A \u00e1gua continua sendo o solvente mais eficaz e comumente usado para NH <sub>4<\/sub> Cl devido \u00e0 sua alta polaridade e capacidade de formar fortes intera\u00e7\u00f5es com o composto i\u00f4nico.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-nitrato-de-prata-agno3-soluvel-em-agua\/\">Por que o AgNO3 (nitrato de prata) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-brometo-de-prata-e-soluvel-em-agua\/\">O AgBr (brometo de prata) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-brometo-de-potassio-kbr-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o KBr (brometo de pot\u00e1ssio) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-sulfato-de-potassio-k2so4-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o K2SO4 (sulfato de pot\u00e1ssio) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-sal-nacl-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o sal (NaCl) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sim, NH 4 Cl \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua porque \u00e9 um composto i\u00f4nico que consiste em \u00edons am\u00f4nio (NH4) + e \u00edons cloreto (Cl) \u2013 , e a \u00e1gua pode efetivamente dissociar-se e interagir com esses \u00edons por hidrata\u00e7\u00e3o. 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