{"id":78,"date":"2023-07-26T10:23:09","date_gmt":"2023-07-26T10:23:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-f2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T10:23:09","modified_gmt":"2023-07-26T10:23:09","slug":"estrutura-f2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-f2-lewis\/","title":{"rendered":"Estrutura f2 lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura F2 Lewis possui dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F) que cont\u00eam uma liga\u00e7\u00e3o simples entre eles. Existem 3 pares solit\u00e1rios nos dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis F2 (fl\u00faor), ent\u00e3o fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis F2<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> de F2.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura F2 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula F2<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> na mol\u00e9cula F2 (fl\u00faor)<\/a> , primeiro voc\u00ea precisa saber os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes em um \u00fanico \u00e1tomo<\/a> de fl\u00faor.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do fl\u00faor usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula F2<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de fl\u00faor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

A fluorita<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 17<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, o el\u00e9tron de val\u00eancia presente na fluorita \u00e9 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 7 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de fl\u00faor, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula F2 = 7(2) = 14.<\/strong><\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 F2 (fl\u00faor). Ambos os \u00e1tomos s\u00e3o id\u00eanticos, ent\u00e3o voc\u00ea pode selecionar qualquer um dos \u00e1tomos como \u00e1tomo central. <\/p>\n

\"F2<\/figure>\n

Vamos supor que o fl\u00faor do lado direito seja um \u00e1tomo central.<\/p>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula F2, voc\u00ea precisa colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre os dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F). <\/p>\n

\"F2<\/figure>\n

Isto indica que os dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula F2.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade do \u00e1tomo externo.<\/p>\n

Aqui no diagrama da mol\u00e9cula F2, assumimos que o \u00e1tomo de fl\u00faor no lado direito era o \u00e1tomo central. Portanto, a fluorita do lado esquerdo \u00e9 o \u00e1tomo externo.<\/p>\n

Portanto, voc\u00ea precisa tornar est\u00e1vel o fl\u00faor do lado esquerdo.<\/p>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem abaixo que o \u00e1tomo de fl\u00faor no lado esquerdo forma um octeto e, portanto, \u00e9 est\u00e1vel. <\/p>\n

\"F2<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula F2.<\/p>\n

A mol\u00e9cula F2 tem um total de 14 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 8 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 14 \u2013 8 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 6<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo de fl\u00faor no lado direito do diagrama acima da mol\u00e9cula F2. <\/p>\n

\"F2<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central. Se n\u00e3o tiver octeto, mova o par solit\u00e1rio para formar uma liga\u00e7\u00e3o dupla ou tripla.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se o \u00e1tomo de fl\u00faor (F) central (ou seja, lado direito) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade deste \u00e1tomo de fl\u00faor (F), devemos verificar se ele forma um octeto ou n\u00e3o. <\/p>\n

\"F2<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que os dois \u00e1tomos de fl\u00faor formam um octeto. Isso significa que eles t\u00eam 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

E, portanto, os \u00e1tomos de fl\u00faor s\u00e3o est\u00e1veis.<\/p>\n

Agora vamos passar para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis de F2 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de F2.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal dos dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F) presentes na mol\u00e9cula F2.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> na imagem abaixo. <\/p>\n

\"F2<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de fl\u00faor (F):<\/strong>
Val\u00eancia eletr\u00f4nica = 7 (porque o fl\u00faor est\u00e1 no grupo 17)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos de carga formal acima, voc\u00ea pode ver que os dois \u00e1tomos de fl\u00faor (F) t\u00eam carga formal \u201czero\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Isto indica que a estrutura de Lewis de F2 acima \u00e9 est\u00e1vel e n\u00e3o h\u00e1 mais altera\u00e7\u00f5es na estrutura de F2 acima.<\/p>\n

Na estrutura de pontos de Lewis de F2 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples<\/a> (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis de F2. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n