{"id":779,"date":"2023-07-21T06:48:27","date_gmt":"2023-07-21T06:48:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/2-butanol-c4h10o\/"},"modified":"2023-07-21T06:48:27","modified_gmt":"2023-07-21T06:48:27","slug":"2-butanol-c4h10o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/2-butanol-c4h10o\/","title":{"rendered":"2-butanol \u2013 c4h10o, 78-92-2"},"content":{"rendered":"

O 2-butanol \u00e9 um l\u00edquido incolor, inflam\u00e1vel e com odor adocicado. \u00c9 comumente usado como solvente e na produ\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos como metiletilcetona e acetato de butila.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n 2-Butanol<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C4H10O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 78-92-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1lcool but\u00edlico seco, \u00e1lcool 2-but\u00edlico, butan-2-ol, etilmetilcarbinol<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H10O\/c1-3-4(2)5\/h4-5H,3H2,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do 2-butanol<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula 2-butanol<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do 2-Butanol \u00e9 C4H10O, o que indica que cont\u00e9m quatro \u00e1tomos de carbono, dez \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. \u00c9 um is\u00f4mero do butanol e possui f\u00f3rmula estrutural CH3CH(OH)CH2CH3. O \u201c2\u201d no nome do composto significa a posi\u00e7\u00e3o do grupo hidroxila na cadeia de carbono.<\/p>\n

Massa molar de 2-butanol<\/h3>\n

A massa molar de C4H10O \u00e9 74,12 g\/mol. Este valor pode ser obtido somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos do composto, que s\u00e3o 12,01 g\/mol para carbono, 1,01 g\/mol para hidrog\u00eanio e 16,00 g\/mol para oxig\u00eanio. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante do C4H10O porque \u00e9 usada para calcular a quantidade de composto necess\u00e1ria nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do 2-butanol<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do C4H10O \u00e9 99,5 \u00b0C (211,1 \u00b0F) \u00e0 press\u00e3o padr\u00e3o (1 atm). Esta \u00e9 a temperatura na qual o estado l\u00edquido do composto muda para o estado gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do C4H10O \u00e9 superior ao do butano (-0,5 \u00b0C) e do buteno (-6,3 \u00b0C) devido \u00e0 sua liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio e peso molecular.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de 2-butanol<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do C4H10O \u00e9 \u2212114,7 \u00b0C (\u2212174,5 \u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o estado s\u00f3lido do composto muda para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do C4H10O \u00e9 inferior ao do butano (-138,4 \u00b0C) e do buteno (-185,3 \u00b0C) devido \u00e0 sua estrutura ramificada e liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Densidade de 2-Butanol g\/mL<\/h3>\n

A densidade do C4H10O \u00e9 0,809 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F). Este valor indica a massa do composto por unidade de volume da subst\u00e2ncia. A densidade do C4H10O \u00e9 superior \u00e0 do butano (0,588 g\/mL) e do buteno (0,587 g\/mL) devido ao seu peso molecular e for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Peso Molecular de 2-Butanol<\/h3>\n

O peso molecular de C4H10O \u00e9 74,12 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula do composto. O peso molecular \u00e9 usado para calcular outras propriedades do composto, como massa molar, ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e densidade.<\/p>\n

Estrutura do 2-butanol <\/h3>\n
\n
\"2-Butanol\"<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do C4H10O \u00e9 caracterizada por uma cadeia de carbono ramificada com um grupo hidroxila ligado ao segundo \u00e1tomo de carbono. \u00c9 um \u00e1lcool prim\u00e1rio com centro quiral, o que significa que existe como dois estereois\u00f4meros, (R)-C4H10O e (S)-C4H10O. O composto possui uma estrutura tridimensional devido ao arranjo tetra\u00e9drico dos \u00e1tomos de carbono e oxig\u00eanio ao redor do grupo hidroxila.<\/p>\n

Solubilidade de 2-butanol<\/h3>\n

C4H10O \u00e9 um composto polar e parcialmente sol\u00favel em \u00e1gua. A solubilidade do C4H10O em \u00e1gua \u00e9 de 80 g\/L a 25\u00b0C (77\u00b0F). O composto \u00e9 mais sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como etanol, \u00e9ter e acetona. A solubilidade do C4H10O \u00e9 influenciada por fatores como temperatura, press\u00e3o e natureza do solvente.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido transparente<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,810 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Caracter\u00edstica<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 74,12 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,809 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n \u2212114,7\u00b0C (\u2212174,5\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 99,5\u00b0C (211,1\u00b0F) a 1 atm de press\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n Copo fechado a 39\u00b0C (102\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 80 g\/L a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol, \u00e9ter e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 8,7 mmHg a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,6 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7,0-8,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do 2-Butanol<\/strong><\/h2>\n

O C4H10O \u00e9 considerado um produto qu\u00edmico relativamente seguro quando manuseado corretamente. No entanto, a exposi\u00e7\u00e3o a concentra\u00e7\u00f5es elevadas pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e trato respirat\u00f3rio. Tamb\u00e9m pode causar dores de cabe\u00e7a, tonturas e n\u00e1useas. A ingest\u00e3o de C4H10O pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal e poss\u00edvel depress\u00e3o do sistema nervoso central. Al\u00e9m disso, o C4H10O \u00e9 inflam\u00e1vel e pode representar risco de inc\u00eandio. Deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, devem ser usados ao manusear este produto qu\u00edmico. Os derramamentos devem ser limpos imediatamente usando procedimentos apropriados.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor\/fa\u00edsca\/chama aberta\/superf\u00edcies quentes. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/roupas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial. SE ENTRAR EM CONTACTO COM A PELE (ou cabelo): Remova imediatamente todas as roupas contaminadas. Enxaguar a pele com \u00e1gua\/tomar banho. EM CASO DE INALA\u00c7\u00c3O: Remover a v\u00edtima para um local ao ar livre e mant\u00ea-la em repouso numa posi\u00e7\u00e3o confort\u00e1vel para respirar. EM CASO DE INGEST\u00c3O: Enx\u00e1gue a boca. N\u00c3O induza o v\u00f4mito. Ligue para um CENTRO DE INFORMA\u00c7\u00c3O ANTIVENENOS ou um m\u00e9dico se n\u00e3o se sentir bem.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1120<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2905.13.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 3 \u2013 L\u00edquidos inflam\u00e1veis<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato): 4,6 g\/kg; LC50 (inala\u00e7\u00e3o, rato): 2.100 ppm\/4 h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de 2-butanol<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem ser usados para sintetizar C4H10O.<\/p>\n

Um m\u00e9todo envolve a redu\u00e7\u00e3o da acetona utilizando borohidreto de s\u00f3dio<\/a> na presen\u00e7a de um catalisador de n\u00edquel ou pal\u00e1dio. A rea\u00e7\u00e3o produz uma mistura de C4H10O e seu is\u00f4mero, isobutanol, que pode ser separado por destila\u00e7\u00e3o fracionada.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a hidrata\u00e7\u00e3o do 1-buteno utilizando \u00e1cido sulf\u00farico como catalisador. A rea\u00e7\u00e3o forma uma mistura de C4H10O e seus is\u00f4meros, mas o C4H10O desejado pode ser separado por destila\u00e7\u00e3o fracionada.<\/p>\n

O processo qu\u00edmico Reppe envolve o uso de um catalisador de pal\u00e1dio ou n\u00edquel para reagir o acetileno com formalde\u00eddo<\/a> e \u00e1gua, resultando na forma\u00e7\u00e3o de \u00e1lcool vin\u00edlico. Esta rea\u00e7\u00e3o leva ainda \u00e0 s\u00edntese de C4H10O. O \u00e1lcool vin\u00edlico ent\u00e3o sofre hidrogena\u00e7\u00e3o para formar C4H10O.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de C4H10O envolve a hidrogena\u00e7\u00e3o do crotonalde\u00eddo na presen\u00e7a de um catalisador de n\u00edquel. A rea\u00e7\u00e3o produz uma mistura de C4H10O e seu is\u00f4mero, mas o C4H10O desejado pode ser isolado por destila\u00e7\u00e3o fracionada.<\/p>\n

Usos do 2-butanol<\/strong><\/h2>\n

O C4H10O possui uma variedade de aplica\u00e7\u00f5es em diferentes ind\u00fastrias. Alguns de seus usos s\u00e3o:<\/p>\n