{"id":777,"date":"2023-07-21T07:02:36","date_gmt":"2023-07-21T07:02:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/perclorato-de-potassio-kclo4\/"},"modified":"2023-07-21T07:02:36","modified_gmt":"2023-07-21T07:02:36","slug":"perclorato-de-potassio-kclo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/perclorato-de-potassio-kclo4\/","title":{"rendered":"Perclorato de pot\u00e1ssio \u2013 kclo4, 7778-74-7"},"content":{"rendered":"

O perclorato de pot\u00e1ssio (KClO4) \u00e9 um composto que cont\u00e9m pot\u00e1ssio, cloro e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado em pirotecnia e explosivos devido \u00e0s suas propriedades oxidantes.<\/p>\n

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Nome da IUPAC<\/td>\n Perclorato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n KClO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7778-74-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Percal K, perclorato de pot\u00e1ssio, clorato de pot\u00e1ssio (VII), ONU 1489<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO4.K\/c2-1(3,4)5;\/h(H,2,3,4,5);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do perclorato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Perclorato de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O perclorato de pot\u00e1ssio tem f\u00f3rmula qu\u00edmica KClO4, o que indica que cont\u00e9m um \u00e1tomo de pot\u00e1ssio, um \u00e1tomo de cloro e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O composto \u00e9 um sal inorg\u00e2nico altamente sol\u00favel em \u00e1gua, o que o torna um oxidante \u00fatil em muitas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Massa molar de perclorato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A massa molar do KClO4 \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas dos elementos constituintes do composto. As massas at\u00f4micas de pot\u00e1ssio, cloro e oxig\u00eanio s\u00e3o 39,10 g\/mol, 35,45 g\/mol e 16,00 g\/mol, respectivamente. Portanto, a massa molar do KClO4 \u00e9 138,55 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do perclorato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O KClO4 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o definido, pois se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido a altas temperaturas, o KClO4 se decomp\u00f5e em cloreto de pot\u00e1ssio e g\u00e1s oxig\u00eanio. Por\u00e9m, foi observado que o composto pode sublimar em temperaturas em torno de 400 a 500 \u00b0C.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do perclorato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do KClO4 \u00e9 aproximadamente 610\u00b0C. A esta temperatura, o composto s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. O alto ponto de fus\u00e3o do KClO4 o torna adequado para uso em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

Densidade de perclorato de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do KClO4 \u00e9 de aproximadamente 2,52 g\/cm\u00b3 \u00e0 temperatura ambiente. Isso indica que o composto \u00e9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/cm\u00b3. A alta densidade do KClO4 o torna um oxidante eficaz em pirotecnia.<\/p>\n

Peso molecular do perclorato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do KClO4 \u00e9 138,55 g\/mol. Este valor \u00e9 determinado somando as massas at\u00f4micas dos elementos constituintes do composto. O peso molecular do KClO4 \u00e9 \u00fatil na determina\u00e7\u00e3o da massa do composto necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o ou processo espec\u00edfico. <\/p>\n

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\"Perclorato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do perclorato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KClO4 tem uma estrutura cristalina tetragonal, o que significa que tem simetria qu\u00e1drupla em torno de seu eixo c. A estrutura cristalina do composto \u00e9 formada por \u00edons pot\u00e1ssio, \u00edons cloro e \u00edons oxig\u00eanio, que s\u00e3o mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n

Solubilidade do perclorato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KClO4 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 4,5 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. O composto tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em outros solventes polares, como etanol e acetona. No entanto, \u00e9 insol\u00favel em solventes apolares, como benzeno e clorof\u00f3rmio. A solubilidade do KClO4 \u00e9 um fator importante na sua utiliza\u00e7\u00e3o como oxidante em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 2,52<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 138,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,52g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 610\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 4,5 g\/mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol e acetona, insol\u00favel em benzeno e clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do perclorato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O KClO4 pode representar riscos \u00e0 seguran\u00e7a se n\u00e3o for manuseado adequadamente. O composto \u00e9 um oxidante forte e pode reagir com materiais combust\u00edveis causando inc\u00eandios ou explos\u00f5es. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapor de KClO4 tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o do sistema respirat\u00f3rio. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada ao composto pode resultar em irrita\u00e7\u00e3o da pele ou dermatite. Ao manusear KClO4, \u00e9 importante utilizar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas, \u00f3culos de seguran\u00e7a e respiradores. O composto tamb\u00e9m deve ser armazenado em local fresco e seco, longe de materiais incompat\u00edveis e fontes de calor e igni\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Oxidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado de materiais combust\u00edveis. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o pessoal apropriado. Evite respirar poeira ou vapores.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1489<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 \u2013 Subst\u00e2ncias oxidantes<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele ou dermatite com exposi\u00e7\u00e3o prolongada. A ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o do composto pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de perclorato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

KClO4 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir o clorato de pot\u00e1ssio<\/a> com o perclorato de b\u00e1rio. A rea\u00e7\u00e3o produz KClO4 e cloreto de b\u00e1rio como subproduto, que pode ser filtrado.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do clorato de pot\u00e1ssio<\/a> com \u00e1cido clor\u00eddrico e cloreto de s\u00f3dio. A rea\u00e7\u00e3o produz KClO4 e clorato de s\u00f3dio, que podem ser separados por cristaliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre o hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> e o perclorato de am\u00f4nio tamb\u00e9m pode sintetizar KClO4. A rea\u00e7\u00e3o produz KClO4 e hidr\u00f3xido de am\u00f4nio, que podem ser separados por filtra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de cloreto de pot\u00e1ssio<\/a> com perclorato de s\u00f3dio<\/a> na presen\u00e7a de um catalisador. A rea\u00e7\u00e3o produz KClO4 e cloreto de s\u00f3dio, que podem ser separados por cristaliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do perclorato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

KClO4 tem v\u00e1rios usos em diferentes ind\u00fastrias. Alguns de seus usos comuns s\u00e3o:<\/p>\n