{"id":776,"date":"2023-07-21T07:10:40","date_gmt":"2023-07-21T07:10:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-pbcl2-soluvel-em-agua\/"},"modified":"2023-07-21T07:10:40","modified_gmt":"2023-07-21T07:10:40","slug":"e-pbcl2-soluvel-em-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-pbcl2-soluvel-em-agua\/","title":{"rendered":"O pbcl2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua? (+ 3 coisas surpreendentes para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong>O PbCl <sub>2<\/sub> [cloreto de chumbo (II)] \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que tem solubilidade limitada.<\/strong> <strong>\u00c0 temperatura ambiente, apenas uma pequena quantidade de PbCl <sub>2<\/sub> se dissolver\u00e1 em \u00e1gua, formando uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O PbCl2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O PbCl <sub>2<\/sub> tem solubilidade limitada em \u00e1gua devido \u00e0 sua baixa constante de produto de solubilidade (K <sub>sp<\/sub> ) e estrutura cristalina est\u00e1vel.<\/li>\n<li> A energia de rede relativamente grande e a hidrata\u00e7\u00e3o menos favor\u00e1vel dos \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> contribuem para sua solubilidade econ\u00f4mica em \u00e1gua.<\/li>\n<li> O PbCl <sub>2<\/sub> \u00e9 geralmente insol\u00favel na maioria dos solventes, exceto \u00e1gua, com solubilidade limitada em solventes polares como HCl e CH <sub>3<\/sub> COOH devido \u00e0 presen\u00e7a de \u00edons cloreto. N\u00e3o se dissolve em solventes apolares.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o PbCl2 [cloreto de chumbo (II)] \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O cloreto de chumbo (II) (PbCl <sub>2<\/sub> ) \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua devido \u00e0 sua baixa constante de produto de solubilidade (K <sub>sp<\/sub> ) e \u00e0 natureza de sua estrutura cristalina. Quando um composto i\u00f4nico como o PbCl <sub>2<\/sub> se dissolve na \u00e1gua, ele se dissocia em seus \u00edons constituintes (Pb <sup>2+<\/sup> e Cl <sup>\u2013<\/sup> ) devido \u00e0 natureza polar das mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/em><\/p>\n<p> A solubilidade de um composto i\u00f4nico depende do equil\u00edbrio entre as for\u00e7as atrativas que mant\u00eam os \u00edons juntos no estado s\u00f3lido e as intera\u00e7\u00f5es entre os \u00edons e as mol\u00e9culas de \u00e1gua na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> No caso do PbCl <sub>2<\/sub> , o composto tem uma <a href=\"https:\/\/chemed.chem.purdue.edu\/genchem\/topicreview\/bp\/ch7\/lattice.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">energia de rede<\/a> relativamente grande, que \u00e9 a energia necess\u00e1ria para separar os \u00edons na rede cristalina s\u00f3lida. Isto indica fortes for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o entre os \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> e Cl <sup>\u2013<\/sup> no s\u00f3lido.<\/p>\n<p> Por outro lado, quando o PbCl <sub>2<\/sub> se dissolve em \u00e1gua, ocorre <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Hydration_reaction\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">a hidrata\u00e7\u00e3o<\/a> dos \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> e Cl <sup>\u2013<\/sup> . A hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 o processo pelo qual as mol\u00e9culas de \u00e1gua envolvem e interagem com os \u00edons, estabilizando-os em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> Contudo, a hidrata\u00e7\u00e3o de \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> n\u00e3o \u00e9 t\u00e3o favor\u00e1vel quanto a hidrata\u00e7\u00e3o de \u00edons menores e altamente carregados como Na <sup>+<\/sup> ou K <sup>+<\/sup> . O maior tamanho do \u00edon Pb <sup>2+<\/sup> e sua menor densidade de carga tornam o processo de hidrata\u00e7\u00e3o menos favor\u00e1vel, resultando em menor solubilidade.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, a estrutura cristalina do PbCl <sub>2<\/sub> desempenha um papel na sua solubilidade limitada. O PbCl <sub>2<\/sub> forma uma estrutura cristalina na qual os \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> s\u00e3o circundados por \u00edons Cl <sup>\u2013<\/sup> e os \u00edons Cl <sup>\u2013<\/sup> s\u00e3o circundados por \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> . Este arranjo leva a uma rede cristalina relativamente est\u00e1vel, tornando mais dif\u00edcil para as mol\u00e9culas de \u00e1gua se inserirem entre os \u00edons e quebrarem a estrutura da rede.<\/p>\n<p> No geral, a combina\u00e7\u00e3o da energia da rede relativamente grande, hidrata\u00e7\u00e3o menos favor\u00e1vel dos \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> e estrutura da rede cristalina est\u00e1vel contribui para a solubilidade econ\u00f4mica do PbCl <sub>2<\/sub> em \u00e1gua.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>O PbCl2 pode se dissolver em outros solventes?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>PbCl <sub>2<\/sub> (cloreto de chumbo (II)) \u00e9 geralmente insol\u00favel na maioria dos solventes, exceto \u00e1gua. Apresenta solubilidade limitada em solventes polares como \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido ac\u00e9tico, onde a presen\u00e7a de \u00edons cloreto pode melhorar sua solubilidade.<\/em> <em>No entanto, o PbCl <sub>2<\/sub> n\u00e3o \u00e9 sol\u00favel em solventes apolares.<\/em><\/p>\n<p> O cloreto de chumbo (II) tem uma <a href=\"https:\/\/www.chem.purdue.edu\/gchelp\/howtosolveit\/Equilibrium\/Solubility_Products.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">constante de produto de baixa solubilidade<\/a> (K <sub>sp<\/sub> ) e alta energia de rede, tornando-o pouco sol\u00favel. Sua solubilidade em \u00e1gua \u00e9 limitada devido \u00e0 hidrata\u00e7\u00e3o desfavor\u00e1vel dos \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> em compara\u00e7\u00e3o com \u00edons menores e altamente carregados.<\/p>\n<p> Em solventes polares como HCl e CH <sub>3<\/sub> COOH, os \u00edons cloreto podem ajudar a solvatar os \u00edons Pb <sup>2+<\/sup> , melhorando assim sua solubilidade. No entanto, a solubilidade permanece relativamente baixa em geral. O PbCl <sub>2<\/sub> n\u00e3o se dissolve em solventes apolares devido \u00e0 falta de intera\u00e7\u00f5es polares para superar as for\u00e7as i\u00f4nicas na rede cristalina.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cloreto-de-calcio-cacl2-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o cloreto de c\u00e1lcio (CaCl2) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cloreto-de-amonio-nh4cl-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o NH4Cl (cloreto de am\u00f4nio) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/e-nitrato-de-prata-agno3-soluvel-em-agua\/\">Por que o AgNO3 (nitrato de prata) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-brometo-de-prata-e-soluvel-em-agua\/\">O AgBr (brometo de prata) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-brometo-de-potassio-kbr-e-soluvel-em-agua\/\">Por que o KBr (brometo de pot\u00e1ssio) \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O PbCl 2 [cloreto de chumbo (II)] \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que tem solubilidade limitada. \u00c0 temperatura ambiente, apenas uma pequena quantidade de PbCl 2 se dissolver\u00e1 em \u00e1gua, formando uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida. 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