{"id":775,"date":"2023-07-21T07:16:54","date_gmt":"2023-07-21T07:16:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/perclorato-de-sodio-naclo4\/"},"modified":"2023-07-21T07:16:54","modified_gmt":"2023-07-21T07:16:54","slug":"perclorato-de-sodio-naclo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/perclorato-de-sodio-naclo4\/","title":{"rendered":"Perclorato de s\u00f3dio \u2013 naclo4, 7601-89-0"},"content":{"rendered":"

O perclorato de s\u00f3dio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula NaClO4. \u00c9 um s\u00f3lido cristalino branco altamente sol\u00favel em \u00e1gua e comumente utilizado como agente oxidante em diversos processos industriais.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Perclorato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaClO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7601-89-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido percl\u00f3rico, sal de s\u00f3dio; Perclorato de s\u00f3dio (franc\u00eas); Perclorato de s\u00f3dio (alem\u00e3o); Perclorato de s\u00f3dio (italiano); Perclorato s\u00f3dico (espanhol); ONU 1502<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO4.Na\/c2-1(3,4)5;\/h(H,2,3,4,5);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do perclorato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de perclorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do perclorato de s\u00f3dio \u00e9 NaClO4. Isso significa que o composto \u00e9 composto por um \u00e1tomo de s\u00f3dio, um \u00e1tomo de cloro e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O perclorato de s\u00f3dio \u00e9 um poderoso agente oxidante comumente usado em v\u00e1rios processos industriais.<\/p>\n

Massa molar de perclorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do NaClO4 \u00e9 122,44 g\/mol. Isto significa que um mol de NaClO4 cont\u00e9m 122,44 gramas do composto. A massa molar de um composto \u00e9 importante para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do perclorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do NaClO4 \u00e9 545\u00b0C (1013 hPa). Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto muda de l\u00edquido para gasoso. O NaClO4 tem um alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o devido \u00e0s fortes for\u00e7as eletrost\u00e1ticas entre os \u00edons s\u00f3dio e perclorato.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do perclorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do NaClO4 \u00e9 482\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O NaClO4 tem um alto ponto de fus\u00e3o devido \u00e0s fortes for\u00e7as eletrost\u00e1ticas entre os \u00edons s\u00f3dio e perclorato.<\/p>\n

Densidade de perclorato de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do NaClO4 \u00e9 2,52 g\/mL. Isto significa que um mililitro de NaClO4 pesa 2,52 gramas. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas, como flutuabilidade e viscosidade.<\/p>\n

Peso molecular do perclorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do NaClO4 \u00e9 122,44 g\/mol. Esta \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos \u00e1tomos de s\u00f3dio, cloro e oxig\u00eanio no composto. O peso molecular de um composto \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas. <\/p>\n

\n
\"Perclorato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do perclorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A estrutura do NaClO4 \u00e9 uma rede cristalina composta por c\u00e1tions Na+ e \u00e2nions ClO4-. Os c\u00e1tions de s\u00f3dio s\u00e3o cercados por quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio, enquanto os \u00e2nions ClO4- consistem em um \u00e1tomo de cloro e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A estrutura cristalina confere ao NaClO4 suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas caracter\u00edsticas.<\/p>\n

Solubilidade do perclorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaClO4 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 209 g\/100 mL a 20\u00b0C. Isto significa que uma grande quantidade de NaClO4 pode dissolver-se numa pequena quantidade de \u00e1gua. A alta solubilidade do NaClO4 o torna \u00fatil em diversos processos industriais, como a produ\u00e7\u00e3o de perclorato de am\u00f4nio para combust\u00edvel de foguetes.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,52g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 122,44 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,52g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 482\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 545\u00b0C (1013hPa)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 209 g\/100 mL a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do perclorato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaClO4 \u00e9 um composto perigoso que deve ser manuseado com cuidado. \u00c9 um forte agente oxidante que pode reagir violentamente com materiais org\u00e2nicos, agentes redutores e outros produtos qu\u00edmicos. A exposi\u00e7\u00e3o ao p\u00f3 ou vapor de NaClO4 pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio. A ingest\u00e3o de NaClO4 pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal, n\u00e1useas e v\u00f3mitos. O NaClO4 tamb\u00e9m \u00e9 prejudicial \u00e0 vida aqu\u00e1tica e deve ser descartado de maneira adequada. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, devem ser usados ao manusear NaClO4 para evitar exposi\u00e7\u00e3o. Ventila\u00e7\u00e3o e armazenamento adequados tamb\u00e9m s\u00e3o importantes para minimizar o risco de acidentes.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n \u00d3, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n N\u00e3o respirar poeiras\/fumos\/gases\/n\u00e9voas\/vapores\/aeross\u00f3is. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/roupas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial. EM CASO DE INALA\u00c7\u00c3O: Remover a v\u00edtima para um local ao ar livre e mant\u00ea-la em repouso numa posi\u00e7\u00e3o confort\u00e1vel para respirar. EM CASO DE INGEST\u00c3O: Enx\u00e1gue a boca. N\u00c3O induza o v\u00f4mito. Ligue para um CENTRO DE INFORMA\u00c7\u00c3O ANTIVENENOS ou um m\u00e9dico se n\u00e3o se sentir bem.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN1502<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico se ingerido, nocivo se inalado ou em contato com a pele. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o ou corros\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de perclorato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar NaClO4.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do clorato de s\u00f3dio<\/a> com \u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> , resultando na forma\u00e7\u00e3o de NaClO4 e cloreto de s\u00f3dio<\/a> .<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de s\u00f3dio<\/a> na presen\u00e7a de um sal perclorato. Ocorre a convers\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio<\/a> em clorato de s\u00f3dio, seguida da adi\u00e7\u00e3o de \u00e1cido clor\u00eddrico, que o converte em NaClO4.<\/p>\n

Outra abordagem \u00e9 reagir o clorato de s\u00f3dio<\/a> com cloreto de s\u00f3dio na presen\u00e7a de \u00e1cido sulf\u00farico. Este m\u00e9todo produz uma mistura de NaClO4 e sulfato de s\u00f3dio, que pode ser separada por cristaliza\u00e7\u00e3o fracionada.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do clorato de s\u00f3dio<\/a> com perclorato de am\u00f4nio, que produz NaClO4 e cloreto de am\u00f4nio. A produ\u00e7\u00e3o de NaClO4, comumente usado como oxidante em propulsores s\u00f3lidos de foguetes, envolve o uso deste m\u00e9todo.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o do hipoclorito de s\u00f3dio com clorato de s\u00f3dio<\/a> na presen\u00e7a de \u00e1cido clor\u00eddrico tamb\u00e9m sintetiza NaClO4. Este m\u00e9todo produz NaClO4 e cloreto de s\u00f3dio como principais produtos.<\/p>\n

Usos do perclorato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaClO4 tem v\u00e1rios usos em diferentes ind\u00fastrias. Aqui est\u00e3o algumas aplica\u00e7\u00f5es comuns de NaClO4:<\/p>\n