{"id":770,"date":"2023-07-21T08:04:54","date_gmt":"2023-07-21T08:04:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/clorato-de-magnesio-mgclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:04:54","modified_gmt":"2023-07-21T08:04:54","slug":"clorato-de-magnesio-mgclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/clorato-de-magnesio-mgclo32\/","title":{"rendered":"Clorato de magn\u00e9sio \u2013 mg(clo3)2, 10326-21-3"},"content":{"rendered":"

O clorato de magn\u00e9sio (Mg(ClO3)2) \u00e9 um composto composto por \u00edons Mg2+ e ClO3-. \u00c9 um p\u00f3 cristalino branco sol\u00favel em \u00e1gua e altamente reativo. Pode ser utilizado como agente oxidante na produ\u00e7\u00e3o de fogos de artif\u00edcio e como desinfetante no tratamento de \u00e1gua.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Clorato de magn\u00e9sio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Mg(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10326-21-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Diperclorato de magn\u00e9sio, clorato de magn\u00e9sio (II), clorato de magn\u00e9sio hexahidratado<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClHO3.Mg\/c2 2-1(3)4;\/h2<\/em> (H,2,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do clorato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Clorato de Magn\u00e9sio<\/h3>\n

O clorato de magn\u00e9sio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Mg(ClO3)2. O composto \u00e9 composto por um \u00edon magn\u00e9sio (Mg2+) e dois \u00edons ClO3. A f\u00f3rmula qu\u00edmica afirma que uma mol\u00e9cula de clorato de magn\u00e9sio cont\u00e9m dois \u00edons cloreto e seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Massa molar de clorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

A massa molar do Mg(ClO3)2 \u00e9 191,2 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos dos elementos presentes em uma mol\u00e9cula de Mg(ClO3)2. O magn\u00e9sio tem massa molar de 24,31 g\/mol, enquanto o cloro e o oxig\u00eanio t\u00eam massas molares de 35,45 g\/mol e 16,00 g\/mol, respectivamente. Multiplicando a massa molar de cada elemento pelo n\u00famero de \u00e1tomos desse elemento na mol\u00e9cula e somando-os, obtemos a massa molar do composto.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do clorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O Mg(ClO3)2 se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, o Mg(ClO3)2 se decomp\u00f5e em cloreto de magn\u00e9sio, g\u00e1s oxig\u00eanio e g\u00e1s cloro. Portanto, Mg(ClO3)2 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Clorato de magn\u00e9sio Ponto de fus\u00e3o<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Mg(ClO3)2 \u00e9 105\u00b0C. A esta temperatura, o composto s\u00f3lido se transforma em l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do Mg(ClO3)2 pode variar dependendo da pureza do composto e das condi\u00e7\u00f5es sob as quais \u00e9 medido.<\/p>\n

Densidade de clorato de magn\u00e9sio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Mg(ClO3)2 \u00e9 2,21 g\/mL. Isso significa que um mililitro de Mg(ClO3)2 tem massa de 2,21 gramas. A densidade de Mg(ClO3)2 pode ser usada para calcular o volume de uma determinada massa do composto ou a massa de um determinado volume do composto.<\/p>\n

Peso molecular do clorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O peso molecular do Mg(ClO3)2 \u00e9 191,2 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos dos elementos presentes em uma mol\u00e9cula de Mg(ClO3)2.<\/p>\n

Estrutura do clorato de magn\u00e9sio <\/h3>\n
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\"Clorato<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do Mg(ClO3)2 \u00e9 composta por \u00edons de magn\u00e9sio rodeados por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de cloro. O \u00edon magn\u00e9sio est\u00e1 localizado no centro da mol\u00e9cula, enquanto os \u00e1tomos de oxig\u00eanio e cloro est\u00e3o dispostos ao seu redor. O composto possui estrutura cristalina e cor branca.<\/p>\n

Solubilidade do clorato de magn\u00e9sio<\/h3>\n

Mg(ClO3)2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua, etanol e acetona. A solubilidade do Mg(ClO3)2 em \u00e1gua aumenta com a temperatura. \u00c0 temperatura ambiente, aproximadamente 31 gramas de Mg(ClO3)2 podem dissolver-se em 100 ml de \u00e1gua. A solubilidade do Mg(ClO3)2 em outros solventes depende da polaridade do solvente.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,21g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 191,2 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 105\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do clorato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O Mg(ClO3)2 \u00e9 um forte agente oxidante e pode reagir violentamente com materiais combust\u00edveis, causando inc\u00eandios ou explos\u00f5es. Tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, olhos e sistema respirat\u00f3rio por contato ou inala\u00e7\u00e3o. Portanto, equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, devem ser usados ao manusear Mg(ClO3)2. O composto tamb\u00e9m deve ser armazenado longe de materiais combust\u00edveis e fontes de calor ou igni\u00e7\u00e3o. Al\u00e9m disso, deve ser fornecida ventila\u00e7\u00e3o adequada para evitar a inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapor do composto. O Mg(ClO3)2 deve ser manuseado com cuidado para evitar perigos potenciais.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Oxidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite o contato com materiais combust\u00edveis, use luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, garanta ventila\u00e7\u00e3o adequada<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1475<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, olhos e vias respirat\u00f3rias; Pode ser perigoso se engolido<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de clorato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

Diferentes m\u00e9todos podem ser usados para sintetizar Mg(ClO3)2.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir o hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> com \u00e1cido cl\u00f3rico. A rea\u00e7\u00e3o prossegue da seguinte forma:<\/p>\n

Mg(OH)2 + 2HClO3 \u2192 Mg(ClO3)2 + 2H2O<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 reagir o carbonato de magn\u00e9sio<\/a> com \u00e1cido percl\u00f3rico. A rea\u00e7\u00e3o prossegue da seguinte forma:<\/p>\n

MgCO3 + 2HClO4 \u2192 Mg(ClO4)2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo envolve a eletr\u00f3lise do cloreto de magn\u00e9sio<\/a> na presen\u00e7a de um sal clorato, tal como clorato de s\u00f3dio ou pot\u00e1ssio. A rea\u00e7\u00e3o prossegue da seguinte forma:<\/p>\n

2MgCl2 + 2NaClO3 \u2192 Mg(ClO3)2 + 2NaCl<\/p>\n

Neste m\u00e9todo, o processo de eletr\u00f3lise utiliza um \u00e2nodo de magn\u00e9sio e utiliza sal clorato como agente oxidante.<\/p>\n

Usos do clorato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO3)2 tem v\u00e1rios usos em diferentes campos. Aqui est\u00e3o algumas de suas aplica\u00e7\u00f5es:<\/p>\n