{"id":769,"date":"2023-07-21T08:21:18","date_gmt":"2023-07-21T08:21:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/clorato-de-calcio-caclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:21:18","modified_gmt":"2023-07-21T08:21:18","slug":"clorato-de-calcio-caclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/clorato-de-calcio-caclo32\/","title":{"rendered":"Clorato de c\u00e1lcio \u2013 ca(clo3)2, 10137-74-3"},"content":{"rendered":"

Clorato de c\u00e1lcio (Ca(ClO3)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico composto de c\u00e1lcio, cloro e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado como agente oxidante em fogos de artif\u00edcio e f\u00f3sforos. Tamb\u00e9m pode ser utilizado para esterilizar equipamentos na ind\u00fastria aliment\u00edcia.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Clorato de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ca(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10137-74-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido cl\u00f3rico, sal de c\u00e1lcio; Clorato de c\u00e1lcio hidratado; Perclorato de c\u00e1lcio; Calcioclorito; ONU1456<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClHO3\/c;2 2-1(3)4\/h;2<\/em> (H,2,3,4)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do clorato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Clorato de C\u00e1lcio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do clorato de c\u00e1lcio \u00e9 Ca(ClO3)2. \u00c9 composto por um \u00edon Ca2+ e dois \u00edons ClO3-. O clorato de c\u00e1lcio \u00e9 um composto i\u00f4nico, o que significa que \u00e9 mantido unido pela atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre \u00edons positivos e negativos.<\/p>\n

Massa molar de clorato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A massa molar do Ca(ClO3)2 \u00e9 206,98 g\/mol. Isso pode ser calculado somando as massas at\u00f4micas de c\u00e1lcio, cloro e oxig\u00eanio que comp\u00f5em o composto. A massa molar \u00e9 importante para calcular a quantidade de Ca(ClO3)2 necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do clorato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o porque se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, o Ca(ClO3)2 se decomp\u00f5e em cloreto de c\u00e1lcio (CaCl2) e g\u00e1s oxig\u00eanio (O2). Esta decomposi\u00e7\u00e3o \u00e9 exot\u00e9rmica e pode ser perigosa se n\u00e3o for manuseada adequadamente.<\/p>\n

Clorato de c\u00e1lcio Ponto de fus\u00e3o<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Ca(ClO3)2 \u00e9 135\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido muda de s\u00f3lido para l\u00edquido. Ca(ClO3)2 \u00e9 um s\u00f3lido cristalino branco \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes.<\/p>\n

Densidade de clorato de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Ca(ClO3)2 \u00e9 2,4 g\/mL. Isto significa que um mililitro de Ca(ClO3)2 pesa 2,4 gramas. Densidade \u00e9 uma medida da densidade das mol\u00e9culas em uma subst\u00e2ncia. Ca(ClO3)2 \u00e9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso Molecular do Clorato de C\u00e1lcio<\/h3>\n

O peso molecular do Ca(ClO3)2 \u00e9 206,98 g\/mol. \u00c9 igual \u00e0 massa molar e pode ser calculada somando os pesos at\u00f4micos dos elementos individuais do composto. <\/p>\n

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\"Clorato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do clorato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 possui uma estrutura cristalina t\u00edpica de compostos i\u00f4nicos. Nesta estrutura, os \u00edons Ca2+ e ClO3- est\u00e3o dispostos em um padr\u00e3o regular e repetitivo. Cada \u00edon Ca2+ est\u00e1 rodeado por seis \u00edons ClO3- e cada \u00edon clorato est\u00e1 rodeado por seis \u00edons c\u00e1lcio.<\/p>\n

Solubilidade do clorato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua e forma uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida e incolor. A solubilidade do Ca(ClO3)2 em \u00e1gua aumenta com a temperatura. No entanto, \u00e9 menos sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como etanol e acetona. Ca(ClO3)2 tamb\u00e9m \u00e9 higrosc\u00f3pico, o que significa que absorve a umidade do ar. Isso pode molhar ou dissolver o composto com o tempo.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.4<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 206,98 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 135\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, menos sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do clorato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O Ca(ClO3)2 \u00e9 considerado uma subst\u00e2ncia perigosa e deve ser manuseado com cuidado. \u00c9 um agente oxidante que pode reagir violentamente com materiais org\u00e2nicos, causando inc\u00eandios e explos\u00f5es. A inala\u00e7\u00e3o ou ingest\u00e3o de Ca(ClO3)2 pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e gastrointestinal. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, queimaduras e poss\u00edveis rea\u00e7\u00f5es al\u00e9rgicas. \u00c9 importante usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado ao manusear Ca(ClO3)2, incluindo luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador. Se exposto, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente. Armazene o Ca(ClO3)2 em local fresco, seco e bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n \u00d3, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Mantenha longe de materiais org\u00e2nicos. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual. Armazenar em local fresco, seco e bem ventilado.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1458<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico se ingerido ou inalado. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de clorato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Para sintetizar Ca(ClO3)2, podemos usar diferentes m\u00e9todos.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> com cloro gasoso. Neste processo, o cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 primeiro formado como subproduto, que reage com o cloro restante para formar Ca(ClO3)2.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de c\u00e1lcio<\/a> com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> e cloro gasoso. Para obter Ca(ClO3)2, a solu\u00e7\u00e3o obtida \u00e9 evaporada e cristalizada.<\/p>\n

Outra abordagem envolve a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o contendo cloreto de c\u00e1lcio<\/a> e clorato de s\u00f3dio. Este processo produz Ca(ClO3)2 e cloreto de s\u00f3dio como produtos finais.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre o hipoclorito de c\u00e1lcio<\/a> e o clorato de s\u00f3dio produz Ca(ClO3)2, que \u00e9 ent\u00e3o purificado e cristalizado.<\/p>\n

Usos do clorato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2 tem v\u00e1rios usos importantes em diversas ind\u00fastrias. Aqui est\u00e3o algumas das aplica\u00e7\u00f5es mais comuns de Ca(ClO3)2:<\/p>\n