{"id":767,"date":"2023-07-21T08:39:29","date_gmt":"2023-07-21T08:39:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/clorato-de-sodio-naclo3\/"},"modified":"2023-07-21T08:39:29","modified_gmt":"2023-07-21T08:39:29","slug":"clorato-de-sodio-naclo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/clorato-de-sodio-naclo3\/","title":{"rendered":"Clorato de s\u00f3dio \u2013 naclo3, 7775-09-9"},"content":{"rendered":"

O clorato de s\u00f3dio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula NaClO3. \u00c9 um poderoso agente oxidante comumente utilizado na produ\u00e7\u00e3o de f\u00f3sforos, corantes e herbicidas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Clorato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaClO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7775-09-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido cl\u00f3rico, sal de s\u00f3dio; Naclo3; \u00c1cido cl\u00f3rico, sal de s\u00f3dio (1:1); ONU1495; Clorato de s\u00f3dio; Cloreto de S\u00f3dio;<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO3.Na\/c2-1(3)4;\/h(H,2,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do clorato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Clorato de S\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do clorato de s\u00f3dio \u00e9 NaClO3. \u00c9 um composto i\u00f4nico composto por um \u00edon Na+ e um \u00edon ClO3-. O \u00edon Na+ tem carga positiva, enquanto o \u00edon ClO3- tem carga negativa. A f\u00f3rmula indica que um \u00edon Na+ \u00e9 combinado com um \u00edon ClO3- para formar o composto.<\/p>\n

Massa molar de cloreto de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do NaClO3 \u00e9 106,44 g\/mol. Esta \u00e9 a massa de um mol do composto, que cont\u00e9m o n\u00famero de mol\u00e9culas de Avogadro (6,022 x 10 ^ 23). \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos do composto.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do clorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do NaClO3 \u00e9 300\u00b0C (572\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto muda de l\u00edquido para gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 determinado pela for\u00e7a das for\u00e7as intermoleculares entre as mol\u00e9culas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do clorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do NaClO3 \u00e9 248\u00b0C (478\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 determinado pela for\u00e7a das for\u00e7as intermoleculares entre as mol\u00e9culas.<\/p>\n

Densidade de clorato de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do NaClO3 \u00e9 2,49 g\/mL. \u00c9 a massa do composto por unidade de volume. A densidade \u00e9 determinada pela massa e volume da subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Peso Molecular do Clorato de S\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do NaClO3 \u00e9 106,44 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto. <\/p>\n

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\"Clorato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do clorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A estrutura do NaClO3 \u00e9 cristalina. O \u00edon Na+ \u00e9 cercado por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio de seis \u00edons ClO3- diferentes. Os \u00edons ClO3- formam uma forma tetra\u00e9drica ao redor do \u00edon Na+. A estrutura \u00e9 mantida unida por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre o \u00edon Na+ e os \u00edons ClO3-.<\/p>\n

Solubilidade do clorato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaClO3 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua, etanol e metanol. Dissolve-se facilmente em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida e incolor. A solubilidade do NaClO3 em \u00e1gua aumenta com a temperatura. A 20\u00b0C, a solubilidade \u00e9 de 85 g\/100 mL de \u00e1gua.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,49g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 106,44 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,49g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 248\u00b0C (478\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 300\u00b0C (572\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 85g\/100ml<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol e metanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do clorato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaClO3 \u00e9 um forte agente oxidante e deve ser manuseado com cuidado. Existe um risco potencial de inc\u00eandio e explos\u00e3o quando entra em contato com materiais org\u00e2nicos como papel, madeira ou \u00f3leo. Tamb\u00e9m pode reagir violentamente com agentes redutores, \u00e1cidos e p\u00f3s met\u00e1licos. A ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o de NaClO3 pode causar efeitos graves \u00e0 sa\u00fade, como problemas respirat\u00f3rios, dores abdominais e v\u00f4mitos. O NaClO3 tamb\u00e9m pode irritar a pele, os olhos e o sistema respirat\u00f3rio. Equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado, incluindo luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, deve ser usado ao trabalhar com NaClO3 para evitar exposi\u00e7\u00e3o e riscos potenciais.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Agente oxidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Nocivo se ingerido, causa irrita\u00e7\u00e3o ocular grave, pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1495<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2829.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 (Materiais oxidantes)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o, irritante para a pele e os olhos<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de clorato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar NaClO3.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 eletrolisar uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de s\u00f3dio<\/a> . Isso envolve a passagem de uma corrente el\u00e9trica pela solu\u00e7\u00e3o, o que faz com que o cloreto de s\u00f3dio<\/a> se decomponha em NaClO3 e cloro gasoso. Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio com cloro gasoso para formar NaClO3 e cloreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio<\/a> com cloro gasoso na presen\u00e7a de um catalisador. Isto produz NaClO3, cloreto de s\u00f3dio e di\u00f3xido de carbono. A rea\u00e7\u00e3o entre hipoclorito de s\u00f3dio<\/a> e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> pode produzir NaClO3 como alternativa. Esta rea\u00e7\u00e3o resulta na forma\u00e7\u00e3o de NaClO3, cloreto de s\u00f3dio<\/a> e \u00e1gua.<\/p>\n

Al\u00e9m desses m\u00e9todos, o NaClO3 tamb\u00e9m pode ser produzido pela rea\u00e7\u00e3o do clorito de s\u00f3dio com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio. Esta rea\u00e7\u00e3o resulta na forma\u00e7\u00e3o de NaClO3, \u00e1gua e oxig\u00eanio gasoso.<\/p>\n

Usos do clorato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaClO3 tem v\u00e1rios usos em diversas ind\u00fastrias. Alguns de seus usos comuns incluem:<\/p>\n