{"id":764,"date":"2023-07-21T08:58:41","date_gmt":"2023-07-21T08:58:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hipoclorito-de-magnesio-mgclo2\/"},"modified":"2023-07-21T08:58:41","modified_gmt":"2023-07-21T08:58:41","slug":"hipoclorito-de-magnesio-mgclo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hipoclorito-de-magnesio-mgclo2\/","title":{"rendered":"Hipoclorito de magn\u00e9sio \u2013 mg(clo)2, 10233-03-1"},"content":{"rendered":"

O hipoclorito de magn\u00e9sio (Mg(ClO)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico composto por magn\u00e9sio, oxig\u00eanio e cloro. \u00c9 usado como desinfetante, alvejante e produto qu\u00edmico para tratamento de \u00e1gua.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Hipoclorito de magn\u00e9sio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Mg(ClO)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10233-03-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Clorato de magn\u00e9sio, sal de magn\u00e9sio de \u00e1cido hipocloroso, oxicloreto de magn\u00e9sio, MagOCl<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2O2.Mg\/c1-3-2;\/q-1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hipoclorito de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de hipoclorito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O hipoclorito de magn\u00e9sio tem f\u00f3rmula qu\u00edmica Mg(ClO)2, o que significa que cont\u00e9m um \u00e1tomo de magn\u00e9sio, dois \u00e1tomos de cloro e dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio por mol\u00e9cula. \u00c9 um s\u00f3lido branco com leve odor de cloro e \u00e9 comumente usado como desinfetante e produto qu\u00edmico para tratamento de \u00e1gua.<\/p>\n

Massa molar de hipoclorito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

A massa molar do Mg(ClO)2 \u00e9 127,21 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de cada elemento da f\u00f3rmula qu\u00edmica, nomeadamente magn\u00e9sio (24,31 g\/mol), cloro (35,45 g\/mol) e oxig\u00eanio (15,99 g\/mol). mol), multiplicados pelos seus respectivos \u00edndices.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hipoclorito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O Mg(ClO)2 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o definido porque se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, o Mg(ClO)2 libera g\u00e1s oxig\u00eanio, deixando o cloreto de magn\u00e9sio como um res\u00edduo s\u00f3lido.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hipoclorito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Mg(ClO)2 \u00e9 100\u00b0C. A esta temperatura, os cristais s\u00f3lidos de Mg(ClO)2 transformam-se em l\u00edquido. Por\u00e9m, devido \u00e0 sua instabilidade em altas temperaturas, recomenda-se manuse\u00e1-lo com cuidado.<\/p>\n

Densidade de hipoclorito de magn\u00e9sio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Mg(ClO)2 \u00e9 2,08 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. Isso significa que um mililitro de Mg(ClO)2 tem massa de 2,08 gramas.<\/p>\n

Peso molecular do hipoclorito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O peso molecular do Mg(ClO)2 \u00e9 127,21 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os elementos do composto, nomeadamente magn\u00e9sio, cloro e oxig\u00eanio.<\/p>\n

Estrutura do hipoclorito de magn\u00e9sio <\/h3>\n
\n
\"Hipoclorito<\/figure>\n<\/div>\n

O Mg(ClO)2 possui uma estrutura cristalina com um sistema cristalino monocl\u00ednico. Consiste em c\u00e1tions Mg+2 e \u00e2nions ClO, que s\u00e3o mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. Os \u00e2nions ClO est\u00e3o em um arranjo tetra\u00e9drico distorcido em torno dos c\u00e1tions Mg+2.<\/p>\n

Solubilidade do hipoclorito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O Mg(ClO)2 \u00e9 ligeiramente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 14,6 g\/100 mL a 20\u00b0C. Forma uma solu\u00e7\u00e3o ligeiramente b\u00e1sica em \u00e1gua devido \u00e0 hidr\u00f3lise dos \u00edons hipoclorito. No entanto, n\u00e3o \u00e9 recomendado dissolver Mg(ClO)2 em \u00e1gua, pois pode produzir cloro gasoso, que \u00e9 t\u00f3xico e pode ser prejudicial \u00e0 sa\u00fade humana.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,08 g\/mL a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Levemente clorado<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 127,21 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,08 g\/mL a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 100\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Ligeiramente sol\u00favel (14,6 g\/100 mL a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Ligeiramente sol\u00favel em \u00e1gua, sol\u00favel em \u00e1cidos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Solu\u00e7\u00e3o um pouco b\u00e1sica<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hipoclorito de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O Mg(ClO)2 pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. \u00c9 um forte agente oxidante que pode reagir violentamente com certos produtos qu\u00edmicos. O contato com a pele, olhos e mucosas pode causar irrita\u00e7\u00e3o e queimaduras. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou n\u00e9voa pode causar problemas respirat\u00f3rios. Tamb\u00e9m \u00e9 importante evitar misturar Mg(ClO)2 com \u00e1cidos ou outros compostos que contenham cloro, pois isso pode produzir g\u00e1s cloro t\u00f3xico. Recomenda-se usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, ao manusear Mg(ClO)2 e armazen\u00e1-lo em local fresco e seco, longe de produtos qu\u00edmicos incompat\u00edveis.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Agente oxidante, prejudicial<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor, fa\u00edscas e chamas abertas. N\u00e3o respire poeira ou n\u00e9voa. Use luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n Um 1748<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2828.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 (Agente oxidante), 6.1 (T\u00f3xico)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) \u2013 290 mg\/kg; CL50 (inala\u00e7\u00e3o, rato) \u2013 2,07 mg\/L\/4h; Irrita\u00e7\u00e3o cut\u00e2nea \u2013 Leve; Irrita\u00e7\u00e3o ocular \u2013 Grave<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de hipoclorito de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

Para sintetizar Mg(ClO)2, o m\u00e9todo mais comumente usado \u00e9 reagir \u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> com cloro gasoso.<\/p>\n

Num m\u00e9todo, para produzir Mg(ClO)2, o \u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> deve ser misturado com cloro gasoso na presen\u00e7a de \u00e1gua. \u00c9 necess\u00e1rio um controle cuidadoso durante a rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica para evitar a forma\u00e7\u00e3o de subprodutos indesejados.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> e \u00e1cido hipocloroso. Para manter o pH, a rea\u00e7\u00e3o geralmente ocorre em solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio. A solu\u00e7\u00e3o resultante de Mg(ClO)2 pode ser separada por filtra\u00e7\u00e3o e depois seca ap\u00f3s a rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre carbonato de magn\u00e9sio<\/a> e \u00e1cido hipocloroso. Esta rea\u00e7\u00e3o produz Mg(ClO)2 e di\u00f3xido de carbono. Para evitar a forma\u00e7\u00e3o de subprodutos indesejados, \u00e9 necess\u00e1rio monitorar cuidadosamente a rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Independentemente do m\u00e9todo de s\u00edntese utilizado, \u00e9 importante manusear o Mg(ClO)2 com cuidado devido \u00e0s suas propriedades oxidantes e perigos potenciais.<\/p>\n

Usos do hipoclorito de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O Mg(ClO)2 tem diversas aplica\u00e7\u00f5es pr\u00e1ticas devido \u00e0s suas propriedades oxidantes e \u00e0 sua capacidade de liberar g\u00e1s cloro. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns de Mg(ClO)2:<\/p>\n