{"id":763,"date":"2023-07-21T09:05:45","date_gmt":"2023-07-21T09:05:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hipoclorito-de-potassio-kclo\/"},"modified":"2023-07-21T09:05:45","modified_gmt":"2023-07-21T09:05:45","slug":"hipoclorito-de-potassio-kclo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hipoclorito-de-potassio-kclo\/","title":{"rendered":"Hipoclorito de pot\u00e1ssio \u2013 kclo, 7778-66-7"},"content":{"rendered":"

O hipoclorito de pot\u00e1ssio (KClO) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como desinfetante e alvejante. Tem um odor forte e pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado adequadamente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n KClO<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7778-66-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido hipocloroso, sal de pot\u00e1ssio; Oxicloreto de pot\u00e1ssio; Clorato de pot\u00e1ssio (I)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClO.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do hipoclorito de pot\u00e1ssio \u00e9 KClO. Consiste em um \u00edon pot\u00e1ssio, um \u00e1tomo de cloro e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. O hipoclorito de pot\u00e1ssio \u00e9 um s\u00f3lido branco \u00e0 temperatura ambiente e possui um forte odor de cloro. \u00c9 comumente usado como desinfetante e agente de branqueamento em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n

Massa molar de hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A massa molar do KClO \u00e9 90,55 g\/mol. \u00c9 a soma das massas at\u00f4micas dos elementos constituintes pot\u00e1ssio, cloro e oxig\u00eanio. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante usado em estequiometria e outros c\u00e1lculos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KClO se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o n\u00e3o est\u00e1, portanto, bem definido. Quando aquecido, decomp\u00f5e-se em cloreto de pot\u00e1ssio e g\u00e1s oxig\u00eanio. A decomposi\u00e7\u00e3o do KClO \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica e pode ser perigosa se n\u00e3o for manuseada corretamente.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do KClO \u00e9 de 100 a 102\u00b0C. \u00c9 um s\u00f3lido branco \u00e0 temperatura ambiente e derrete quando aquecido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 usado para identificar e caracterizar a subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Densidade de hipoclorito de pot\u00e1ssio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do KClO \u00e9 2,35 g\/mL. Isto significa que um mililitro de KClO pesa 2,35 gramas. A densidade \u00e9 uma medida da massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 um par\u00e2metro importante em c\u00e1lculos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Peso molecular do hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do KClO \u00e9 90,55 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos elementos constituintes de uma mol\u00e9cula de KClO. O peso molecular \u00e9 usado em c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como determina\u00e7\u00e3o de massa molar e estequiometria. <\/p>\n

\n
\"Hipoclorito<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KClO tem uma estrutura cristalina. \u00c9 composto de c\u00e1tions K + e \u00e2nions ClO mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. A estrutura do KClO \u00e9 semelhante \u00e0 de outros compostos i\u00f4nicos e \u00e9 determinada pela carga e tamanho dos \u00edons constituintes.<\/p>\n

Solubilidade do hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KClO \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. Forma uma solu\u00e7\u00e3o de c\u00e1tions K+ e \u00e2nions ClO- quando dissolvido em \u00e1gua. A solubilidade do KClO em \u00e1gua \u00e9 afetada pela temperatura e pelo pH. Temperaturas mais altas e valores mais baixos de pH aumentam a solubilidade do KClO em \u00e1gua.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,35<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Cheiro forte de cloro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 90,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,35g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 100-102\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino (pH 11-13)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

KClO pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. \u00c9 um poderoso agente oxidante que pode reagir com materiais org\u00e2nicos para produzir compostos perigosos. KClO tamb\u00e9m \u00e9 um poderoso irritante para a pele, olhos e sistema respirat\u00f3rio. O contato direto com a pele pode causar queimaduras e irrita\u00e7\u00e3o. A inala\u00e7\u00e3o de vapores de KClO pode causar tosse, respira\u00e7\u00e3o ofegante e falta de ar. O composto deve ser manuseado em \u00e1rea bem ventilada, com equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o acidental, deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediato.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Oxidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Use luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. Manter afastado de materiais combust\u00edveis. Evitar o contato com a pele e os olhos.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1748<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2828.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Pode ser perigoso se engolido. Causa queimaduras na pele e les\u00f5es oculares graves. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar hipoclorito de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir cloro gasoso com uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o produz KClO e cloreto de pot\u00e1ssio<\/a> como subprodutos:<\/p>\n

Cl2 + 2KOH \u2192 KCl + KClO + H2O<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hipoclorito de c\u00e1lcio<\/a> com cloreto de pot\u00e1ssio<\/a> . Esta rea\u00e7\u00e3o produz KClO e cloreto de c\u00e1lcio como subprodutos:<\/p>\n

Ca(ClO)2 + 2 KCl \u2192 2 KClO + CaCl2<\/p>\n

Para sintetizar KClO, o \u00e1cido hipocloroso pode reagir com hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> .<\/p>\n

2 KOH + HOCl \u2192 KClO + KCl + H2O<\/p>\n

Para produzir KClO, a eletr\u00f3lise pode ser usada para passar uma corrente el\u00e9trica atrav\u00e9s de uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1gua e cloreto de pot\u00e1ssio. A rea\u00e7\u00e3o produz KClO, g\u00e1s hidrog\u00eanio e hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> como subprodutos:<\/p>\n

2 KCl + 2 H2O \u2192 2 KOH + Cl2 + H2<\/p>\n

O KClO sintetizado deve ser armazenado em local fresco e seco, longe da luz solar direta e do calor.<\/p>\n

Usos do hipoclorito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

KClO tem v\u00e1rios usos em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos comuns:<\/p>\n