{"id":761,"date":"2023-07-21T09:35:36","date_gmt":"2023-07-21T09:35:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hipoclorito-de-calcio-caclo2\/"},"modified":"2023-07-21T09:35:36","modified_gmt":"2023-07-21T09:35:36","slug":"hipoclorito-de-calcio-caclo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hipoclorito-de-calcio-caclo2\/","title":{"rendered":"Hipoclorito de c\u00e1lcio \u2013 ca(clo)2, 7778-54-3"},"content":{"rendered":"

O hipoclorito de c\u00e1lcio (Ca(ClO)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como desinfetante e alvejante. \u00c9 eficaz para matar bact\u00e9rias, v\u00edrus e algas no tratamento de \u00e1gua e saneamento.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Hipoclorito de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ca(ClO)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7778-54-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sal de c\u00e1lcio de \u00e1cido hipocloroso, P\u00f3 descolorante, Cal clorada, Oxicloreto de c\u00e1lcio, HTH, Cal hipo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClO\/c;2 1-2\/q+2;2<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hipoclorito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de hipoclorito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O hipoclorito de c\u00e1lcio tem a f\u00f3rmula qu\u00edmica Ca(ClO)2. \u00c9 um s\u00f3lido cristalino branco que exala um forte odor de cloro. A f\u00f3rmula do hipoclorito de c\u00e1lcio mostra que ele cont\u00e9m um \u00edon Ca+2 e dois \u00edons ClO-. O \u00edon hipoclorito tem carga negativa e \u00e9 respons\u00e1vel pelas fortes propriedades oxidantes do composto.<\/p>\n

Massa molar de hipoclorito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A massa molar do Ca(ClO)2 \u00e9 142,98 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de c\u00e1lcio, cloro e oxig\u00eanio presentes em uma mol\u00e9cula de Ca(ClO)2. A massa molar do Ca(ClO)2 \u00e9 um par\u00e2metro importante utilizado em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hipoclorito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(ClO)2 se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o n\u00e3o est\u00e1, portanto, bem definido. Quando o Ca(ClO)2 \u00e9 aquecido, ele sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica para formar cloreto de c\u00e1lcio, oxig\u00eanio e cloro gasoso.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hipoclorito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Ca(ClO)2 \u00e9 100\u00b0C. A esta temperatura, o Ca(ClO)2 derrete para formar um l\u00edquido transparente. O Ca(ClO)2 \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua e quando se dissolve na \u00e1gua libera \u00edons hipoclorito, tornando-o um desinfetante eficaz.<\/p>\n

Densidade de hipoclorito de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Ca(ClO)2 \u00e9 2,35 g\/mL. \u00c9 um composto relativamente denso e mais pesado que a \u00e1gua. A alta densidade do Ca(ClO)2 se deve \u00e0 presen\u00e7a de \u00edons c\u00e1lcio em sua rede cristalina.<\/p>\n

Peso molecular do hipoclorito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O peso molecular do Ca(ClO)2 \u00e9 142,98 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de c\u00e1lcio, cloro e oxig\u00eanio presentes em uma mol\u00e9cula de Ca(ClO)2. O peso molecular do Ca(ClO)2 \u00e9 um par\u00e2metro importante utilizado em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Estrutura do hipoclorito de c\u00e1lcio <\/h3>\n
\n
\"Hipoclorito<\/figure>\n<\/div>\n

Ca(ClO)2 tem uma estrutura cristalina. A estrutura cristalina do Ca(ClO)2 \u00e9 composta por \u00edons Ca+2 e \u00edons ClO-. Os \u00edons ClO- est\u00e3o dispostos em uma geometria tetra\u00e9drica em torno dos \u00edons Ca+2. A estrutura cristalina do Ca(ClO)2 confere-lhe fortes propriedades oxidantes.<\/p>\n

Solubilidade do hipoclorito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(ClO)2 \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. Dissolve-se em \u00e1gua para formar um \u00edon hipoclorito e um \u00edon c\u00e1lcio. A solubilidade do Ca(ClO)2 em \u00e1gua aumenta com o aumento da temperatura. Ca(ClO)2 tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como acetona e etanol.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,35<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Cheiro de cloro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 142,98 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,35g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 100\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 21g\/100ml (20\u00baC)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em acetona, etanol, glicerol e \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7,5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~11<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hipoclorito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO)2 pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. \u00c9 um poderoso oxidante que pode reagir violentamente com compostos org\u00e2nicos, liberando gases t\u00f3xicos. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos e a exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode causar problemas respirat\u00f3rios. Deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de mat\u00e9ria org\u00e2nica, agentes redutores e \u00e1cidos. O Ca(ClO)2 deve ser manuseado com cuidado e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, devem ser usados ao manuse\u00e1-lo. N\u00e3o deve ser misturado com outros produtos qu\u00edmicos, incluindo \u00e1cidos ou agentes redutores, pois pode causar explos\u00e3o.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n \u00d3, Xi, N<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Nocivo se ingerido, causa irrita\u00e7\u00e3o na pele, causa irrita\u00e7\u00e3o ocular grave, pode causar c\u00e2ncer<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1748<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2828.90.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 (Agentes oxidantes)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) = 850 mg\/kg; CL50 (inala\u00e7\u00e3o, rato) = 10,8 mg\/m\u00b3 (exposi\u00e7\u00e3o de 4 horas)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de hipoclorito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar Ca(ClO)2.<\/p>\n

Um m\u00e9todo envolve a mistura de cloro gasoso com cal apagada, tamb\u00e9m conhecida como hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> , em \u00e1gua. A rea\u00e7\u00e3o produz Ca(ClO)2, cloreto de c\u00e1lcio e \u00e1gua. Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do g\u00e1s cloro com hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio seco, resultando em Ca(ClO)2 e vapor d’\u00e1gua.<\/p>\n

O processo de produ\u00e7\u00e3o de Ca(ClO)2 em larga escala normalmente envolve a rea\u00e7\u00e3o do hipoclorito de s\u00f3dio<\/a> com cloreto de c\u00e1lcio<\/a> , que gera Ca(ClO)2 e cloreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de c\u00e1lcio<\/a> com cloro gasoso na presen\u00e7a de \u00e1gua ou \u00e1cido ac\u00e9tico. A rea\u00e7\u00e3o produz Ca(ClO)2, di\u00f3xido de carbono, \u00e1gua ou acetato de c\u00e1lcio<\/a> e \u00e1cido clor\u00eddrico.<\/p>\n

Esses m\u00e9todos requerem manuseio cuidadoso e equipamento apropriado para garantir seguran\u00e7a e efic\u00e1cia. A escolha do m\u00e9todo depende da escala de produ\u00e7\u00e3o e da pureza desejada do produto final.<\/p>\n

Usos do hipoclorito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O Ca(ClO)2 tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas fortes propriedades oxidantes e desinfetantes. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns de Ca(ClO)2:<\/p>\n