{"id":76,"date":"2023-07-26T10:53:59","date_gmt":"2023-07-26T10:53:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-lewis-pf3\/"},"modified":"2023-07-26T10:53:59","modified_gmt":"2023-07-26T10:53:59","slug":"estrutura-lewis-pf3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-lewis-pf3\/","title":{"rendered":"Estrutura pf3 lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura PF3 Lewis possui um \u00e1tomo de f\u00f3sforo (P) no centro que \u00e9 rodeado por tr\u00eas \u00e1tomos de fl\u00faor (F). Existem 3 liga\u00e7\u00f5es simples entre o \u00e1tomo de f\u00f3sforo (P) e cada \u00e1tomo de fl\u00faor (F). H\u00e1 1 par isolado no \u00e1tomo de f\u00f3sforo (P) e 3 pares isolados nos tr\u00eas \u00e1tomos de fl\u00faor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do PF3, fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do PF3<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do PF3.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura Lewis PF3<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula PF3<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> na mol\u00e9cula de PF3<\/a> , primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de f\u00f3sforo<\/a> e tamb\u00e9m no \u00e1tomo de fl\u00faor.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do f\u00f3sforo e tamb\u00e9m do fl\u00faor usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula PF3<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de f\u00f3sforo:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O f\u00f3sforo<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 15<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no f\u00f3sforo s\u00e3o 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 5 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de f\u00f3sforo, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de fl\u00faor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

A fluorita<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 17<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, o el\u00e9tron de val\u00eancia presente na fluorita \u00e9 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 7 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de fl\u00faor, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula PF3<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de f\u00f3sforo + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 3 \u00e1tomos de fl\u00faor = 5 + 7(3) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 PF3 (trifluoreto de f\u00f3sforo) e cont\u00e9m \u00e1tomos de f\u00f3sforo (P) e \u00e1tomos de fl\u00faor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de f\u00f3sforo (P) e do \u00e1tomo de fl\u00faor (F) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do f\u00f3sforo (P) e do fl\u00faor (F), ent\u00e3o o \u00e1tomo de f\u00f3sforo \u00e9 menos eletronegativo<\/a> .<\/p>\n

Aqui, o \u00e1tomo de f\u00f3sforo (P) \u00e9 o \u00e1tomo central e os \u00e1tomos de fl\u00faor (F) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"PF3<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora na mol\u00e9cula PF3 devemos colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre o \u00e1tomo de f\u00f3sforo (P) e os \u00e1tomos de fl\u00faor (F). <\/p>\n

\"PF3<\/figure>\n

Isto indica que o f\u00f3sforo (P) e o fl\u00faor (F) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si numa mol\u00e9cula de PF3.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula PF3 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de fl\u00faor.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos externos de fl\u00faor formam um octeto<\/a> e s\u00e3o, portanto, est\u00e1veis. <\/p>\n

\"PF3<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula de PF3.<\/p>\n

A mol\u00e9cula PF3 possui um total de 26 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 24 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 2<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo central de f\u00f3sforo no diagrama acima da mol\u00e9cula PF3. <\/p>\n

\"PF3<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se o \u00e1tomo central de f\u00f3sforo (P) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade do \u00e1tomo central de f\u00f3sforo (P), precisamos verificar se ele forma um octeto ou n\u00e3o. <\/p>\n

\"PF3<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo de f\u00f3sforo forma um octeto. Isso significa que tem 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

E, portanto, o \u00e1tomo central de f\u00f3sforo \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Agora vamos passar para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis do PF3 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do PF3.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos \u00e1tomos de f\u00f3sforo (P), bem como nos \u00e1tomos de fl\u00faor (F) presentes na mol\u00e9cula de PF3.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula PF3 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"PF3<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de f\u00f3sforo (P):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 5 (porque o f\u00f3sforo est\u00e1 no grupo 15)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 6
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 2<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de fluorita (F):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 7 (porque a fluorita est\u00e1 no grupo 17)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos de carga formal acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo de f\u00f3sforo (P), assim como o \u00e1tomo de fl\u00faor (F), t\u00eam carga formal \u201czero\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Isto indica que a estrutura de Lewis do PF3 acima \u00e9 est\u00e1vel e n\u00e3o h\u00e1 mais altera\u00e7\u00f5es na estrutura do PF3 acima.<\/p>\n

Na estrutura de pontos de Lewis de PF3 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples<\/a> (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis de PF3. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n