{"id":759,"date":"2023-07-21T09:45:41","date_gmt":"2023-07-21T09:45:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hipoclorito-de-sodio-naclo\/"},"modified":"2023-07-21T09:45:41","modified_gmt":"2023-07-21T09:45:41","slug":"hipoclorito-de-sodio-naclo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hipoclorito-de-sodio-naclo\/","title":{"rendered":"Hipoclorito de s\u00f3dio \u2013 naclo, 7681-52-9"},"content":{"rendered":"

O hipoclorito de s\u00f3dio (NaClO) \u00e9 um composto qu\u00edmico usado como desinfetante e alvejante. \u00c9 comumente encontrado em alvejantes dom\u00e9sticos e produtos para piscinas. Pode irritar a pele e os olhos se n\u00e3o for manuseado adequadamente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Hipoclorito de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaClO<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7681-52-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido hipocloroso, sal de s\u00f3dio; Oxicloreto de s\u00f3dio; Clorox; \u00c1gua sanit\u00e1ria<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClO.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hipoclorito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Hipoclorito de S\u00f3dio<\/h3>\n

O hipoclorito de s\u00f3dio tem f\u00f3rmula qu\u00edmica NaClO, que \u00e9 o resultado da combina\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH) e cloro (Cl2). A liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre o s\u00f3dio e o hipoclorito resulta na forma\u00e7\u00e3o de um poderoso agente oxidante que tem muitas aplica\u00e7\u00f5es na ind\u00fastria e em produtos de limpeza dom\u00e9stica.<\/p>\n

Massa molar de hipoclorito de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do NaClO \u00e9 74,44 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de cada elemento do composto, que inclui s\u00f3dio (Na), cloro (Cl) e oxig\u00eanio (O). A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante na determina\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o e quantidade de NaClO necess\u00e1ria para uma aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hipoclorito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaClO n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico, pois se decomp\u00f5e em altas temperaturas. Por\u00e9m, a temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do NaClO pode variar de 40 a 70\u00b0C, dependendo da concentra\u00e7\u00e3o e de outros fatores como pH e presen\u00e7a de impurezas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hipoclorito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaClO geralmente \u00e9 vendido na forma l\u00edquida e n\u00e3o possui ponto de fus\u00e3o espec\u00edfico. Por\u00e9m, tal como acontece com o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, a temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do NaClO pode ser utilizada como ponto de refer\u00eancia para a sua estabilidade t\u00e9rmica.<\/p>\n

Densidade do hipoclorito de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do NaClO varia dependendo da sua concentra\u00e7\u00e3o. Por exemplo, uma solu\u00e7\u00e3o de NaClO a 5% tem uma densidade de aproximadamente 1,05 g\/mL, enquanto uma solu\u00e7\u00e3o a 12% tem uma densidade de aproximadamente 1,13 g\/mL. A densidade do NaClO \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o do seu peso e volume em uma determinada aplica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Peso molecular do hipoclorito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do NaClO \u00e9 74,44 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de cada elemento do composto, que inclui s\u00f3dio (Na), cloro (Cl) e oxig\u00eanio (O). O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro importante na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de NaClO necess\u00e1ria para uma aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica.<\/p>\n

Estrutura do hipoclorito de s\u00f3dio <\/h3>\n
\n
\"Hipoclorito<\/figure>\n<\/div>\n

O NaClO possui uma estrutura qu\u00edmica composta por um \u00edon s\u00f3dio (Na+) e um \u00edon hipoclorito (ClO-). O \u00edon hipoclorito tem uma geometria molecular curvada devido aos pares solit\u00e1rios de el\u00e9trons no \u00e1tomo de oxig\u00eanio. O \u00edon s\u00f3dio est\u00e1 localizado no centro do \u00edon hipoclorito, rodeado por \u00e1tomos de oxig\u00eanio e cloro.<\/p>\n

Solubilidade do hipoclorito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaClO \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 21 g\/100 ml \u00e0 temperatura ambiente. Sua solubilidade aumenta com temperaturas e concentra\u00e7\u00f5es mais altas. A solubilidade do NaClO \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de sua taxa de dissolu\u00e7\u00e3o e efic\u00e1cia em uma determinada aplica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,11g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Cheiro de cloro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 74,44 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,11g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de derreter<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7,5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 11-13 (em solu\u00e7\u00e3o)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hipoclorito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaClO pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave na pele e nos olhos, bem como problemas respirat\u00f3rios se inalado. A ingest\u00e3o de NaClO pode causar dist\u00farbios gastrointestinais e complica\u00e7\u00f5es potencialmente fatais. Misturado com outros produtos qu\u00edmicos, pode produzir vapores nocivos ou at\u00e9 fatais. \u00c9 importante seguir protocolos de seguran\u00e7a adequados, como usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o e utilizar concentra\u00e7\u00e3o e dilui\u00e7\u00e3o adequadas, ao trabalhar com NaClO. O armazenamento e o descarte adequados tamb\u00e9m s\u00e3o essenciais para evitar acidentes e contamina\u00e7\u00e3o ambiental.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e ossos cruzados<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Corrosivo. Pode causar queimaduras graves na pele e les\u00f5es oculares. Nocivo por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1791<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2828.90.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) \u2013 850 mg\/kg; LC50 (inala\u00e7\u00e3o, rato) \u2013 4,7 mg\/m3 (exposi\u00e7\u00e3o de 4 horas)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de hipoclorito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar hipoclorito de s\u00f3dio (NaClO), incluindo o processo Hooker, processo cont\u00ednuo e processo em lote.<\/p>\n

O processo Hooker envolve a rea\u00e7\u00e3o do g\u00e1s cloro com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> em uma torre de resfriamento para produzir NaClO e cloreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

Nesse processo, misturamos continuamente hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> e cloro gasoso para produzir NaClO e depois enviamos para um tanque de armazenamento.<\/p>\n

O processo descont\u00ednuo envolve a mistura de uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> e \u00e1gua com cloro gasoso em um recipiente de rea\u00e7\u00e3o, seguida de filtra\u00e7\u00e3o e estabiliza\u00e7\u00e3o com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> e carbonato de s\u00f3dio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de NaClO envolve a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de s\u00f3dio<\/a> , que produz NaClO e g\u00e1s hidrog\u00eanio. A produ\u00e7\u00e3o dom\u00e9stica de \u00e1gua sanit\u00e1ria geralmente usa esse m\u00e9todo.<\/p>\n

Usos do hipoclorito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaClO tem v\u00e1rios usos em diferentes ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n