{"id":753,"date":"2023-07-21T10:38:03","date_gmt":"2023-07-21T10:38:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bissulfito-de-calcio-cahso32\/"},"modified":"2023-07-21T10:38:03","modified_gmt":"2023-07-21T10:38:03","slug":"bissulfito-de-calcio-cahso32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bissulfito-de-calcio-cahso32\/","title":{"rendered":"Bissulfito de c\u00e1lcio \u2013 ca(hso3)2, 13780-03-5"},"content":{"rendered":"<p>O bissulfito de c\u00e1lcio (Ca(HSO3)2) \u00e9 um composto composto de c\u00e1lcio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado como conservante de alimentos e antioxidante na ind\u00fastria aliment\u00edcia.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Hidrogenossulfito de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> Ca(HSO3)2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 13780-03-5<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Bissulfito de c\u00e1lcio, Hidrogenossulfito de c\u00e1lcio, \u00c1cido sulfuroso de c\u00e1lcio, Bissulfito de cal<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Ca.2H2O3S\/c;2*1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do bissulfito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de Bissulfito de C\u00e1lcio<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do bissulfito de c\u00e1lcio \u00e9 Ca(HSO3)2. Indica o n\u00famero e tipo de \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula ou unidade de f\u00f3rmula. A f\u00f3rmula \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o do peso molecular, massa molar e outras propriedades do composto. Ca(HSO3)2 \u00e9 um importante composto utilizado na ind\u00fastria aliment\u00edcia como conservante e antioxidante.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de bissulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n<p> Ca(HSO3)2 tem massa molar de 202,2 g\/mol. \u00c9 um composto i\u00f4nico composto de c\u00e1lcio, sulfito de hidrog\u00eanio e di\u00f3xido de enxofre. A massa molar \u00e9 importante para calcular a quantidade de Ca(HSO3)2 necess\u00e1ria em uma rea\u00e7\u00e3o ou para preparar uma solu\u00e7\u00e3o com a concentra\u00e7\u00e3o desejada.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do bissulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Ca(HSO3)2 n\u00e3o \u00e9 um valor bem definido porque se decomp\u00f5e antes de atingir o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Ca(HSO3)2 se decomp\u00f5e liberando di\u00f3xido de enxofre. Portanto, n\u00e3o \u00e9 utilizado em processos que exijam aplica\u00e7\u00f5es em altas temperaturas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do bissulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do Ca(HSO3)2 \u00e9 203\u00b0C. A esta temperatura, decomp\u00f5e-se formando sulfato de c\u00e1lcio e di\u00f3xido de enxofre. A decomposi\u00e7\u00e3o do Ca(HSO3)2 \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica e produz uma grande quantidade de calor. Portanto, deve ser manuseado com cuidado quando aquecido.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de bissulfito de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n<p> A densidade do Ca(HSO3)2 varia dependendo da forma em que se encontra. A forma anidra de Ca(HSO3)2 tem densidade de 2,68 g\/mL, enquanto a forma di-hidratada tem densidade de 1,98 g\/mL. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 importante para determinar quanto da subst\u00e2ncia \u00e9 necess\u00e1ria para preencher um determinado volume.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do bissulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n<p> O peso molecular do Ca(HSO3)2 \u00e9 202,2 g\/mol. \u00c9 calculado somando os pesos at\u00f4micos dos elementos constituintes: c\u00e1lcio (40,08 g\/mol), hidrog\u00eanio (1,008 g\/mol), enxofre (32,06 g\/mol) e oxig\u00eanio (15,99 g\/mol). O peso molecular \u00e9 importante para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do bissulfito de c\u00e1lcio <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/cahso32.jpg\" alt=\"Bissulfito de c\u00e1lcio\" width=\"219\" height=\"91\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> A estrutura do Ca(HSO3)2 \u00e9 um composto i\u00f4nico com a f\u00f3rmula qu\u00edmica Ca(HSO3)2. Tem forma tetra\u00e9drica com um \u00e1tomo central de c\u00e1lcio rodeado por quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Os \u00edons sulfito de hidrog\u00eanio est\u00e3o ligados ao \u00e1tomo de c\u00e1lcio por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. A estrutura do Ca(HSO3)2 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do bissulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n<p> Ca(HSO3)2 \u00e9 moderadamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 60 gramas por 100 mililitros de \u00e1gua \u00e0 temperatura ambiente. Sua solubilidade aumenta com a temperatura e tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em etanol e glicerol.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 2,68 (anidro), 1,98 (dihidrato)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 202,2 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 2,68 g\/mL (anidro), 1,98 g\/mL (di-hidratado)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 203\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1gua, insol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 1,92<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 4,5-6,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do bissulfito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n<p> O Ca(HSO3)2 \u00e9 geralmente considerado seguro quando utilizado em pequenas quantidades em produtos alimentares. No entanto, pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, irrita\u00e7\u00e3o nos olhos e problemas respirat\u00f3rios se inalado. A ingest\u00e3o de grandes quantidades pode causar dist\u00farbios gastrointestinais, incluindo n\u00e1useas e v\u00f4mitos. O Ca(HSO3)2 deve ser manuseado com cuidado e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, como luvas e respirador, devem ser usados ao trabalhar com ele. Deve ser armazenado em local fresco e seco, longe do calor e de materiais incompat\u00edveis. Os derramamentos devem ser limpos imediatamente para evitar exposi\u00e7\u00e3o \u00e0 subst\u00e2ncia.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Evite inala\u00e7\u00e3o, ingest\u00e3o e contato com a pele\/olhos. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> N\u00e3o regulamentado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28321000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Baixa toxicidade, mas pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, problemas respirat\u00f3rios e dist\u00farbios gastrointestinais se ingerido em grandes quantidades.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de bissulfito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n<p> V\u00e1rios m\u00e9todos podem ser usados para sintetizar Ca(HSO3)2.<\/p>\n<p> Um m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-calcio-caoh2\/\">hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> , produzindo Ca(HSO3)2 e \u00e1gua.<\/p>\n<p> O processo envolve a rea\u00e7\u00e3o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-calcio-de-cal-virgem-cao\/\">do \u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> com o g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre, gerando sulfito de c\u00e1lcio. Ent\u00e3o, a rea\u00e7\u00e3o do g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre com sulfito de c\u00e1lcio produz Ca(HSO3)2.<\/p>\n<p> A rea\u00e7\u00e3o do g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre com \u00e1gua e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-calcio-caco3\/\">carbonato de c\u00e1lcio<\/a> produz Ca(HSO3)2, g\u00e1s di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua.<\/p>\n<p> Para sintetizar Ca(HSO3)2 em laborat\u00f3rio, pode-se adicionar g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre a uma solu\u00e7\u00e3o de <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-calcio-caoh2\/\">hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> ou <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-calcio-de-cal-virgem-cao\/\">\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> at\u00e9 atingir o pH desejado. A solu\u00e7\u00e3o resultante conter\u00e1 Ca(HSO3)2, que pode ser purificado por m\u00e9todos de filtra\u00e7\u00e3o ou precipita\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do bissulfito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n<p> Ca(HSO3)2 tem diversos usos em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns dos usos mais comuns do Ca(HSO3)2:<\/p>\n<ul>\n<li> Ind\u00fastria alimentar: Utilizado como conservante alimentar para prevenir o crescimento de bact\u00e9rias e outros microrganismos em produtos alimentares, especialmente em frutas e vegetais.<\/li>\n<li> Tratamento de \u00c1gua: Usado no tratamento de \u00e1gua para remover o excesso de cloro e outros produtos qu\u00edmicos da \u00e1gua e para prevenir o crescimento de bact\u00e9rias e algas nos sistemas de \u00e1gua.<\/li>\n<li> Ind\u00fastria T\u00eaxtil: Utilizado na ind\u00fastria t\u00eaxtil para remover o excesso de corante do tecido e evitar o desbotamento durante o processo de tingimento.<\/li>\n<li> Ind\u00fastria de papel: Utilizado na ind\u00fastria de papel para branquear a celulose e prevenir a descolora\u00e7\u00e3o dos produtos de papel.<\/li>\n<li> Ind\u00fastria qu\u00edmica: Utilizado na ind\u00fastria qu\u00edmica como agente redutor e como fonte de g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre.<\/li>\n<li> Ind\u00fastria farmac\u00eautica: Utilizado na ind\u00fastria farmac\u00eautica como antioxidante e conservante em determinados medicamentos.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: A Autoridade Europeia para a Seguran\u00e7a dos Alimentos aprova o bissulfito de c\u00e1lcio?<\/h3>\n<p> R: Sim, a Autoridade Europeia para a Seguran\u00e7a dos Alimentos (EFSA) aprovou a utiliza\u00e7\u00e3o de Ca(HSO3)2 como aditivo alimentar. Est\u00e1 listado como conservante alimentar aprovado na Uni\u00e3o Europeia.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a classifica\u00e7\u00e3o E do bissulfito de c\u00e1lcio?<\/h3>\n<p> R: O n\u00famero E de Ca(HSO3)2 \u00e9 E227. O n\u00famero E \u00e9 um c\u00f3digo atribu\u00eddo aos aditivos alimentares pela Uni\u00e3o Europeia.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O bissulfito de c\u00e1lcio \u00e9 seguro?<\/h3>\n<p> R: Ca(HSO3)2 \u00e9 geralmente considerado seguro para consumo em pequenas quantidades. No entanto, pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, problemas respirat\u00f3rios e dist\u00farbios gastrointestinais se ingerido em grandes quantidades. \u00c9 importante manusear e armazenar adequadamente o Ca(HSO3)2 para garantir sua seguran\u00e7a.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a solubilidade do bissulfito de c\u00e1lcio em \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: Ca(HSO3)2 \u00e9 moderadamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 60 gramas por 100 mililitros de \u00e1gua \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quais s\u00e3o as propriedades termodin\u00e2micas do bissulfito de c\u00e1lcio?<\/h3>\n<p> R: As propriedades termodin\u00e2micas do Ca(HSO3)2 incluem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 150\u00b0C e um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 160\u00b0C. Sua capacidade t\u00e9rmica e entalpia de forma\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m foram investigadas em v\u00e1rios estudos de pesquisa.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O bissulfito de c\u00e1lcio (Ca(HSO3)2) \u00e9 um composto composto de c\u00e1lcio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado como conservante de alimentos e antioxidante na ind\u00fastria aliment\u00edcia. Nome IUPAC Hidrogenossulfito de c\u00e1lcio F\u00f3rmula molecular Ca(HSO3)2 N\u00famero CAS 13780-03-5 Sin\u00f4nimos Bissulfito de c\u00e1lcio, Hidrogenossulfito de c\u00e1lcio, \u00c1cido sulfuroso de c\u00e1lcio, Bissulfito de cal InChI InChI=1S\/Ca.2H2O3S\/c;2*1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;;\/p-2 Propriedades do &#8230; <a title=\"Bissulfito de c\u00e1lcio \u2013 ca(hso3)2, 13780-03-5\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bissulfito-de-calcio-cahso32\/\" aria-label=\"Mais em Bissulfito de c\u00e1lcio \u2013 ca(hso3)2, 13780-03-5\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-753","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Bissulfito de C\u00e1lcio - 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