{"id":752,"date":"2023-07-21T10:57:54","date_gmt":"2023-07-21T10:57:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bissulfito-de-sodio-nahso3\/"},"modified":"2023-07-21T10:57:54","modified_gmt":"2023-07-21T10:57:54","slug":"bissulfito-de-sodio-nahso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bissulfito-de-sodio-nahso3\/","title":{"rendered":"Bissulfito de s\u00f3dio \u2013 nahso3, 7631-90-5"},"content":{"rendered":"

O bissulfito de s\u00f3dio (NaHSO3) \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado como conservante de alimentos e em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais. Atua inibindo o crescimento de bact\u00e9rias e prevenindo a oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Hidrogenossulfito de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaHSO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7631-90-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Bissulfito de s\u00f3dio, Sulfito \u00e1cido de s\u00f3dio, Hidrogenossulfito de s\u00f3dio, Hidrogenossulfito de s\u00f3dio, Sulfito de s\u00f3dio monohidratado<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Na.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do bissulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de bissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do bissulfito de s\u00f3dio \u00e9 NaHSO3. Esta f\u00f3rmula indica o n\u00famero e tipo de \u00e1tomos presentes em uma \u00fanica mol\u00e9cula de bissulfito de s\u00f3dio. A f\u00f3rmula \u00e9 crucial para determinar o comportamento do bissulfito de s\u00f3dio sob diferentes rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e condi\u00e7\u00f5es f\u00edsicas.<\/p>\n

Massa molar de bissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

NaHSO3 tem massa molar de 104,06 g\/mol. Esta \u00e9 a soma das massas at\u00f4micas dos elementos constituintes de uma \u00fanica mol\u00e9cula de NaHSO3. A massa molar \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante que ajuda a determinar a quantidade de uma subst\u00e2ncia em uma determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do bissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do NaHSO3 \u00e9 150\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma l\u00edquida do NaHSO3 come\u00e7a a se transformar em g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica crucial que determina como uma subst\u00e2ncia se comporta sob diferentes condi\u00e7\u00f5es de temperatura.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do bissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do NaHSO3 \u00e9 150\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do NaHSO3 come\u00e7a a se transformar em l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica essencial que ajuda a determinar o comportamento de uma subst\u00e2ncia sob diferentes condi\u00e7\u00f5es de temperatura.<\/p>\n

Densidade de bissulfito de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do NaHSO3 \u00e9 1,48 g\/mL. Refere-se \u00e0 quantidade de massa presente em um determinado volume de NaHSO3. A densidade \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante que ajuda a determinar como uma subst\u00e2ncia se comporta sob diferentes condi\u00e7\u00f5es de press\u00e3o e temperatura.<\/p>\n

Peso molecular do bissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do NaHSO3 \u00e9 104,06 g\/mol. Esta \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos elementos constituintes de uma \u00fanica mol\u00e9cula de NaHSO3. O peso molecular \u00e9 uma propriedade f\u00edsica essencial que ajuda a determinar a quantidade de uma subst\u00e2ncia em uma determinada amostra.<\/p>\n

Estrutura do bissulfito de s\u00f3dio <\/h3>\n
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\"Bissulfito<\/figure>\n<\/div>\n

O NaHSO3 possui uma estrutura molecular composta por um c\u00e1tion s\u00f3dio (Na+) e um \u00e2nion HSO3-. O \u00e2nion consiste em um \u00e1tomo de enxofre, tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio e um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio. A estrutura do NaHSO3 determina suas propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas.<\/p>\n

Solubilidade do bissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaHSO3 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 62 g\/100 mL a 20\u00b0C. Tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em glicerol e ligeiramente sol\u00favel em \u00e1lcool. Sua solubilidade em \u00e1gua o torna um reagente \u00fatil em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,48<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco a ligeiramente amarelo<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Cheiro sulfuroso<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 104,06 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,48g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 150\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 150\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6,97<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-5,5 (solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do bissulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaHSO3 pode ser prejudicial se ingerido, inalado ou entrar em contato com a pele ou os olhos. Isso pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, les\u00f5es oculares e problemas respirat\u00f3rios e digestivos. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode levar a problemas de sa\u00fade mais graves. \u00c9 importante manusear e armazenar o NaHSO3 com cuidado, utilizando equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respiradores. Deve ser mantido afastado de materiais combust\u00edveis e subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Em caso de contato ou ingest\u00e3o acidental, deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediato. Procedimentos adequados de armazenamento e manuseio devem ser seguidos para evitar perigos potenciais.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e Ossos Cruzados, Corrosivos<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite contato com a pele, olhos e roupas. N\u00e3o ingerir ou inalar. Utilize equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN2693<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28321000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, problemas respirat\u00f3rios e digestivos. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode causar s\u00e9rios problemas de sa\u00fade.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de bissulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Existem diferentes m\u00e9todos para sintetizar NaHSO3, mas o mais comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio<\/a> e di\u00f3xido de enxofre.<\/p>\n

Para produzir uma solu\u00e7\u00e3o de NaHSO3, misture uma solu\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio<\/a> com di\u00f3xido de enxofre gasoso. A rea\u00e7\u00e3o libera calor e requer um recipiente de rea\u00e7\u00e3o com ventila\u00e7\u00e3o adequada.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> com g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre para produzir uma solu\u00e7\u00e3o de sulfito de s\u00f3dio, que \u00e9 ent\u00e3o acidificada para produzir uma solu\u00e7\u00e3o de NaHSO3. Para grandes quantidades de NaHSO3 este m\u00e9todo se mostra \u00fatil.<\/p>\n

Para sintetizar NaHSO3, o \u00e1cido sulf\u00farico reage com o sulfito de s\u00f3dio<\/a> , criando uma solu\u00e7\u00e3o de NaHSO3. Este m\u00e9todo \u00e9 ben\u00e9fico quando \u00e9 necess\u00e1ria uma solu\u00e7\u00e3o mais concentrada de NaHSO3.<\/p>\n

Usos do bissulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaHSO3 tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos comuns:<\/p>\n