{"id":748,"date":"2023-07-21T11:33:45","date_gmt":"2023-07-21T11:33:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/metabissulfito-de-sodio-na2s2o5\/"},"modified":"2023-07-21T11:33:45","modified_gmt":"2023-07-21T11:33:45","slug":"metabissulfito-de-sodio-na2s2o5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/metabissulfito-de-sodio-na2s2o5\/","title":{"rendered":"Metabissulfito de s\u00f3dio \u2013 na2s2o5, 7681-57-4"},"content":{"rendered":"

O metabissulfito de s\u00f3dio (Na2S2O5) \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado como conservante e antioxidante em alimentos e bebidas. Tamb\u00e9m pode ser usado como desinfetante e agente branqueador em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Pirossulfito de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na2S2O5<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7681-57-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Dissulfito diss\u00f3dico, \u00e1cido pirossulfuroso, sal diss\u00f3dico, pirossulfito de s\u00f3dio, dissulfito de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O5S2\/c;;1-6(2)7(3,4)5\/h;;(H,1,2)(H,3,4,5)\/q2*+1; \/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do metabissulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Metabissulfito de S\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do metabissulfito de s\u00f3dio \u00e9 Na2S2O5. \u00c9 composto por dois \u00edons s\u00f3dio (Na+) e um \u00edon dissulfito (S2O5-2). O composto \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco ou amarelado, sol\u00favel em \u00e1gua e que emite odor pungente.<\/p>\n

Massa molar de Metabissulfito de S\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar de Na2S2O5 \u00e9 190,107 g\/mol. Esse valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas dos elementos do composto, que s\u00e3o 22,99 g\/mol para o s\u00f3dio, 32,06 g\/mol para o enxofre e 15,99 g\/mol para o oxig\u00eanio. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante que ajuda a determinar quanto de uma subst\u00e2ncia \u00e9 necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do metabissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2S2O5 tem um alto ponto de fus\u00e3o de 150\u00b0C, mas se decomp\u00f5e antes de ferver. O composto se decomp\u00f5e em di\u00f3xido de enxofre (SO2) e sulfito de s\u00f3dio (Na2SO3) a uma temperatura de aproximadamente 150\u00b0C. Portanto, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Na2S2O5 n\u00e3o \u00e9 aplic\u00e1vel.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do metabissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Na2S2O5 \u00e9 150\u00b0C. A esta temperatura, o composto sofre uma mudan\u00e7a de fase de s\u00f3lido para l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante que ajuda a identificar e caracterizar uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Densidade de metabissulfito de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Na2S2O5 \u00e9 1,48 g\/mL. \u00c9 um composto relativamente denso que afunda na \u00e1gua. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a massa por unidade de volume e \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante que ajuda a determinar quanto de uma subst\u00e2ncia existe em um determinado volume.<\/p>\n

Peso molecular do metabissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do Na2S2O5 \u00e9 190,107 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante que ajuda a calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. <\/p>\n

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\"Metabissulfito<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do metabissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2S2O5 possui estrutura cristalina e pertence ao sistema cristalino ortorr\u00f4mbico. A rede cristalina \u00e9 composta de \u00edons s\u00f3dio e \u00edons dissulfito dispostos em um padr\u00e3o repetitivo. O composto possui geometria molecular tetra\u00e9drica, com os \u00e1tomos de enxofre no centro do tetraedro.<\/p>\n

Solubilidade do metabissulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2S2O5 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 54 g\/100 mL a 25\u00b0C. Tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em glicerol e ligeiramente sol\u00favel em etanol. A solubilidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 uma propriedade importante que determina sua capacidade de dissolu\u00e7\u00e3o em um determinado solvente.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco ou amarelado<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,48<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco a amarelado<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 190,107 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,48g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 150\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 54 g\/100 mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em glicerol e ligeiramente sol\u00favel em etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5 (solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do metabissulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2S2O5 pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado adequadamente. \u00c9 um forte agente redutor que pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, olhos e sistema respirat\u00f3rio ap\u00f3s exposi\u00e7\u00e3o. A ingest\u00e3o do composto pode causar s\u00e9rios problemas gastrointestinais. O Na2S2O5 deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de materiais incompat\u00edveis. N\u00e3o deve ser misturado com \u00e1cidos fortes, oxidantes fortes ou agentes redutores. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respiradores, devem ser usados ao manusear o composto. Medidas de emerg\u00eancia, como lava-olhos e extintores de inc\u00eandio, devem estar prontamente dispon\u00edveis em caso de acidente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos. Use roupas e luvas de prote\u00e7\u00e3o. N\u00e3o ingira. Use com ventila\u00e7\u00e3o adequada.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2676<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato): 1.000 mg\/kg; LC50 (inala\u00e7\u00e3o, rato): 11 mg\/L (4 horas)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de metabissulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2S2O5 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do bissulfito de s\u00f3dio com di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de um agente oxidante como o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio<\/a> . O processo aquece o aduto de bissulfito de s\u00f3dio e di\u00f3xido de enxofre para formar Na2S2O5.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> com g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre, seguida pela adi\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico para formar sulfato de s\u00f3dio<\/a> e Na2S2O5.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de s\u00f3dio com di\u00f3xido de enxofre e depois o aquecimento do sulfito de s\u00f3dio resultante na presen\u00e7a de ar. Este processo produz sulfato de s\u00f3dio e Na2S2O5.<\/p>\n

Na presen\u00e7a de um agente oxidante como per\u00f3xido de hidrog\u00eanio<\/a> ou \u00e1cido n\u00edtrico, o Na2S2O5 pode ser preparado pela rea\u00e7\u00e3o do enxofre com sulfito de s\u00f3dio.<\/p>\n

Na ind\u00fastria, o m\u00e9todo mais comum de s\u00edntese de Na2S2O5 \u00e9 reagir o bissulfito de s\u00f3dio com di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de um catalisador como o di\u00f3xido de mangan\u00eas. O aquecimento do aduto de bissulfito de s\u00f3dio\/di\u00f3xido de enxofre forma Na2S2O5.<\/p>\n

Usos do metabissulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2S2O5 tem diversas utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas fortes propriedades redutoras e \u00e0 sua capacidade de atuar como conservante e antioxidante. Alguns dos usos comuns de Na2S2O5 incluem:<\/p>\n