{"id":746,"date":"2023-07-21T11:50:05","date_gmt":"2023-07-21T11:50:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidrossulfito-de-sodio-na2s2o4\/"},"modified":"2023-07-21T11:50:05","modified_gmt":"2023-07-21T11:50:05","slug":"hidrossulfito-de-sodio-na2s2o4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidrossulfito-de-sodio-na2s2o4\/","title":{"rendered":"Hidrossulfito de s\u00f3dio \u2013 na2s2o4, 7775-14-6"},"content":{"rendered":"

O hidrossulfito de s\u00f3dio (Na2S2O4) \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco utilizado como agente redutor em diversas ind\u00fastrias, como t\u00eaxtil e papel. Remove a cor de tecidos e polpa de papel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Dionito de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na2S2O4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7775-14-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hipossulfito de s\u00f3dio, ditionato de s\u00f3dio, sulfoxilato de s\u00f3dio, hidrogenossulfito de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O4S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hidrossulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Hidrossulfito de S\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do hidrossulfito de s\u00f3dio \u00e9 Na2S2O4. Isto significa que cada mol\u00e9cula de hidrossulfito de s\u00f3dio cont\u00e9m dois \u00e1tomos de s\u00f3dio, dois \u00e1tomos de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula indica que o composto consiste em \u00edons de s\u00f3dio com carga positiva e \u00edons sulfito com carga negativa.<\/p>\n

Massa molar de hidrossulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar de Na2S2O4 \u00e9 174,11 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas dos elementos presentes em uma mol\u00e9cula de Na2S2O4. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante na estequiometria e \u00e9 usada para calcular a quantidade de subst\u00e2ncia em uma determinada amostra do composto.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hidrossulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

Na2S2O4 \u00e9 um composto est\u00e1vel e n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Em vez disso, decomp\u00f5e-se quando aquecido acima de 150\u00b0C para libertar di\u00f3xido de enxofre e vapor de \u00e1gua. A rea\u00e7\u00e3o de decomposi\u00e7\u00e3o \u00e9 exot\u00e9rmica e deve-se ter cuidado ao aquecer o Na2S2O4.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hidrossulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Na2S2O4 \u00e9 300\u00b0C. A esta temperatura, o composto s\u00f3lido derrete para formar um l\u00edquido incolor. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 um par\u00e2metro importante na determina\u00e7\u00e3o da estabilidade do composto e sua adequa\u00e7\u00e3o para diferentes aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Densidade de hidrossulfito de s\u00f3dio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do Na2S2O4 \u00e9 1,48 g\/ml. Este valor indica que o Na2S2O4 \u00e9 um composto relativamente denso comparado \u00e0 \u00e1gua. A densidade \u00e9 um par\u00e2metro importante na determina\u00e7\u00e3o da solubilidade do composto e da sua capacidade de se misturar com outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n

Peso Molecular de Hidrossulfito de S\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do Na2S2O4 \u00e9 174,11 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas dos elementos presentes em uma mol\u00e9cula de Na2S2O4. O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro importante na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de subst\u00e2ncia em uma determinada amostra do composto.<\/p>\n

Estrutura do hidrossulfito de s\u00f3dio <\/h3>\n
\n
\"Hidrossulfito<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do Na2S2O4 \u00e9 tetra\u00e9drica, com os \u00e1tomos de enxofre localizados nos cantos do tetraedro e os \u00e1tomos de oxig\u00eanio formando as bordas. Os \u00edons de s\u00f3dio est\u00e3o localizados no centro do tetraedro. A estrutura do Na2S2O4 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas.<\/p>\n

Solubilidade do hidrossulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2S2O4 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 58 g\/100 mL a 20\u00b0C. A solubilidade \u00e9 afetada pela temperatura e pelo pH, com maior solubilidade observada em temperaturas mais altas e valores de pH mais baixos. A alta solubilidade do Na2S2O4 o torna \u00fatil em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como nas ind\u00fastrias t\u00eaxtil e de papel, onde \u00e9 utilizado como agente redutor.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,48<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 174,11 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,48g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 300\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se a 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, glicerol, etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7-8 (solu\u00e7\u00e3o a 1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hidrossulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2S2O4 \u00e9 geralmente seguro quando manuseado e usado corretamente, mas pode representar alguns perigos se manuseado incorretamente ou usado de forma inadequada. \u00c9 classificado como subst\u00e2ncia perigosa e pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos se entrar em contato com essas partes do corpo. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou n\u00e9voa de Na2S2O4 tamb\u00e9m pode irritar o sistema respirat\u00f3rio. O Na2S2O4 tamb\u00e9m \u00e9 um agente redutor, o que significa que pode reagir com outros produtos qu\u00edmicos para produzir gases inflam\u00e1veis ou explosivos. Devem ser seguidas medidas de seguran\u00e7a adequadas, como o uso de equipamento de prote\u00e7\u00e3o e o manuseamento da subst\u00e2ncia em \u00e1reas bem ventiladas, para evitar acidentes e les\u00f5es.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n XI, C<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos. N\u00e3o inale poeira ou n\u00e9voa. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o. Manuseie em \u00e1reas bem ventiladas.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1384<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28311000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 4.2<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50: 1.520 mg\/kg (oral, rato); LC50: 1840 ppm\/4h (inala\u00e7\u00e3o, rato)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de hidrossulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar Na2S2O4, mas os mais comuns envolvem a rea\u00e7\u00e3o de bissulfito de s\u00f3dio e ditionito de s\u00f3dio.<\/p>\n

Um m\u00e9todo envolve a adi\u00e7\u00e3o de bissulfito de s\u00f3dio a uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> e ditionito de s\u00f3dio, enquanto outro m\u00e9todo envolve o aquecimento de uma mistura de bissulfito de s\u00f3dio e ditionito de s\u00f3dio.<\/p>\n

A forma\u00e7\u00e3o de Na2S2O4 produz um p\u00f3 cristalino branco que pode ser coletado e purificado por ambos os m\u00e9todos.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de Na2S2O4 envolve a rea\u00e7\u00e3o entre di\u00f3xido de enxofre e borohidreto de s\u00f3dio<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o produz Na2S2O4, bem como borato de s\u00f3dio e g\u00e1s hidrog\u00eanio. Este m\u00e9todo \u00e9 geralmente menos comum que os m\u00e9todos do bissulfito de s\u00f3dio e do ditionito de s\u00f3dio.<\/p>\n

Usos do hidrossulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2S2O4 tem diversos usos em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos:<\/p>\n