{"id":744,"date":"2023-07-21T12:12:32","date_gmt":"2023-07-21T12:12:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfito-de-potassio-k2so3\/"},"modified":"2023-07-21T12:12:32","modified_gmt":"2023-07-21T12:12:32","slug":"sulfito-de-potassio-k2so3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfito-de-potassio-k2so3\/","title":{"rendered":"Sulfito de pot\u00e1ssio \u2013 k2so3, 10117-38-1"},"content":{"rendered":"

O sulfito de pot\u00e1ssio (K2SO3) \u00e9 um composto qu\u00edmico composto de pot\u00e1ssio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado como conservante na ind\u00fastria aliment\u00edcia para evitar descolora\u00e7\u00e3o e deteriora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sulfito de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n K2SO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10117-38-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sulfito dipot\u00e1ssico; Sal dipot\u00e1ssico de \u00e1cido sulfuroso; Sulfonato de pot\u00e1ssio; \u00d3xido de enxofre e pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sulfito de Pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Sulfito de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O sulfito de pot\u00e1ssio tem a f\u00f3rmula qu\u00edmica K2SO3, o que indica que cont\u00e9m dois \u00e1tomos de pot\u00e1ssio, um \u00e1tomo de enxofre e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O composto \u00e9 formado pela rea\u00e7\u00e3o entre o hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH) e o di\u00f3xido de enxofre (SO2). O sulfito de pot\u00e1ssio \u00e9 um composto i\u00f4nico, o que significa que \u00e9 composto de \u00edons de pot\u00e1ssio carregados positivamente e \u00edons sulfito carregados negativamente. A f\u00f3rmula do \u00edon sulfito \u00e9 SO32-.<\/p>\n

Massa molar de Sulfito de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A massa molar do K2SO3 \u00e9 158,26 g\/mol. Isso \u00e9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de cada elemento na f\u00f3rmula (2 x massa at\u00f4mica de K) + massa at\u00f4mica de S + (3 x massa at\u00f4mica de O). A massa molar de um composto \u00e9 importante porque ajuda a calcular a quantidade de composto necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o ou a determinar a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O K2SO3 n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico porque se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Por\u00e9m, quando aquecido, o K2SO3 sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica para formar sulfato de pot\u00e1ssio (K2SO4) e di\u00f3xido de enxofre (SO2). A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o \u00e9 de aproximadamente 390\u00b0C.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de sulfito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do K2SO3 \u00e9 de cerca de 350\u00b0C. A esta temperatura, o composto s\u00f3lido se transforma em l\u00edquido. Por\u00e9m, \u00e0 medida que a temperatura aumenta, o K2SO3 se decomp\u00f5e, conforme mencionado anteriormente.<\/p>\n

Densidade de sulfito de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do K2SO3 \u00e9 2,44 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. A densidade \u00e9 definida como a massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume. A alta densidade do K2SO3 indica que \u00e9 um composto relativamente pesado. Esta propriedade \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o das propriedades f\u00edsicas do composto, tais como sua solubilidade e reatividade.<\/p>\n

Peso Molecular de Sulfito de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do K2SO3 \u00e9 158,26 g\/mol. Este valor representa a massa m\u00e9dia de uma mol\u00e9cula do composto. O peso molecular \u00e9 importante para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia em um determinado volume ou massa, o que \u00e9 \u00fatil em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e experimentos de laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Estrutura do sulfito de pot\u00e1ssio <\/h3>\n
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\"Sulfito<\/figure>\n<\/div>\n

K2SO3 tem uma estrutura cristalina, o que significa que seus \u00e1tomos est\u00e3o dispostos em um padr\u00e3o repetitivo. O composto possui geometria trigonal planar, com o \u00e1tomo de enxofre no centro e os tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio dispostos simetricamente ao seu redor. Os \u00edons pot\u00e1ssio est\u00e3o localizados fora desta estrutura, equilibrando a carga negativa dos \u00edons sulfito.<\/p>\n

Solubilidade do sulfito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2SO3 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c0 temperatura ambiente, pode dissolver-se em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida e incolor. A solubilidade do K2SO3 se deve \u00e0 sua natureza i\u00f4nica, que permite que ele se dissocie em seus \u00edons constituintes na \u00e1gua. A solubilidade do K2SO3 tamb\u00e9m \u00e9 afetada pela temperatura, com a solubilidade aumentando \u00e0 medida que a temperatura aumenta.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,44<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 158,26 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,44g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 350\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se a 390\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol e glicerol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10,3 (para \u00e1cido sulfuroso)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~9 (para uma solu\u00e7\u00e3o de 0,1 M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do sulfito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2SO3 \u00e9 relativamente seguro de manusear e usar se forem tomadas as devidas precau\u00e7\u00f5es. No entanto, pode representar perigos se n\u00e3o for manuseado com cuidado. O composto pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, olhos e aparelho respirat\u00f3rio se entrar em contato com essas partes do corpo. K2SO3 tamb\u00e9m pode causar problemas gastrointestinais se ingerido. Al\u00e9m disso, o composto representa um risco potencial de inc\u00eandio e explos\u00e3o quando exposto ao calor ou chama. Portanto, medidas de seguran\u00e7a adequadas devem ser tomadas ao trabalhar com K2SO3, como usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o e armazenar o composto longe de calor e de fontes de igni\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e ossos cruzados<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n T\u00f3xico, prejudicial se ingerido, irritante para a pele e os olhos<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2697<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (Perigo m\u00e9dio)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Oral (LD50): 345 mg\/kg (rato)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2SO3 pode ser sintetizado por diferentes m\u00e9todos, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> com di\u00f3xido de enxofre ou enxofre, a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de pot\u00e1ssio<\/a> com di\u00f3xido de enxofre e a rea\u00e7\u00e3o do bissulfito de pot\u00e1ssio com hidr\u00f3xido. pot\u00e1ssio.<\/p>\n

No primeiro m\u00e9todo, uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> reage com o g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de \u00e1gua para formar K2SO3. No segundo m\u00e9todo, uma mistura de carbonato de pot\u00e1ssio<\/a> e di\u00f3xido de enxofre \u00e9 aquecida a altas temperaturas para produzir K2SO3. O terceiro m\u00e9todo envolve a mistura de bissulfito de pot\u00e1ssio com hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> para produzir K2SO3 e \u00e1gua.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo comum de s\u00edntese de K2SO3 \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o do di\u00f3xido de enxofre com um sal de pot\u00e1ssio, como o cloreto de pot\u00e1ssio, na presen\u00e7a de agentes redutores como hidrossulfito de s\u00f3dio ou sulfato de ferro (II). Este m\u00e9todo \u00e9 frequentemente usado em ambientes industriais para produzir grandes quantidades de K2SO3.<\/p>\n

Usos do Sulfito de Pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2SO3 possui diversas aplica\u00e7\u00f5es em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades qu\u00edmicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns do K2SO3:<\/p>\n