{"id":742,"date":"2023-07-21T12:28:26","date_gmt":"2023-07-21T12:28:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfito-de-magnesio-mgso3\/"},"modified":"2023-07-21T12:28:26","modified_gmt":"2023-07-21T12:28:26","slug":"sulfito-de-magnesio-mgso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfito-de-magnesio-mgso3\/","title":{"rendered":"Sulfito de magn\u00e9sio \u2013 mgso3, 7757-88-2"},"content":{"rendered":"

O sulfito de magn\u00e9sio (MgSO3) \u00e9 um composto composto por \u00edons magn\u00e9sio e sulfito. \u00c9 comumente usado como conservante de alimentos e antioxidante na ind\u00fastria aliment\u00edcia.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sulfito de magn\u00e9sio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n MgSO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7757-88-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sulfonato de magn\u00e9sio, tri\u00f3xido de enxofre e magn\u00e9sio, E-536<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do sulfito de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Sulfito de Magn\u00e9sio<\/h3>\n

O sulfito de magn\u00e9sio tem f\u00f3rmula qu\u00edmica MgSO3, o que indica que \u00e9 composto por um \u00e1tomo de magn\u00e9sio, um \u00e1tomo de enxofre e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O \u00edon sulfito \u00e9 um \u00edon poliat\u00f4mico com a f\u00f3rmula SO3 2-, consistindo de um \u00e1tomo central de enxofre ligado a tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O \u00edon Mg tem carga de +2, enquanto o \u00edon SO3 2- tem carga de -2, tornando o composto eletricamente neutro.<\/p>\n

Massa molar de Sulfito de Magn\u00e9sio<\/h3>\n

A massa molar do MgSO3 \u00e9 104,37 g\/mol, o que corresponde \u00e0 soma das massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de magn\u00e9sio, um \u00e1tomo de enxofre e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Este valor \u00e9 importante para calcular a quantidade de MgSO3 necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o, bem como para determinar a estequiometria das equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O MgSO3 se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, portanto n\u00e3o possui um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico. Em vez disso, come\u00e7a a decompor-se em \u00f3xido de magn\u00e9sio e di\u00f3xido de enxofre a temperaturas superiores a 700\u00b0C. Este processo de decomposi\u00e7\u00e3o pode ser acelerado pela exposi\u00e7\u00e3o ao ar ou \u00e0 umidade, tornando o MgSO3 um composto relativamente inst\u00e1vel.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de sulfito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do MgSO3 \u00e9 de aproximadamente 150\u00b0C. A esta temperatura, o composto come\u00e7a a decompor-se em \u00f3xido de magn\u00e9sio e di\u00f3xido de enxofre. O processo de decomposi\u00e7\u00e3o \u00e9 exot\u00e9rmico, ou seja, libera calor. O ponto de fus\u00e3o do MgSO3 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades como s\u00f3lido, como solubilidade e estrutura cristalina.<\/p>\n

Densidade de sulfito de magn\u00e9sio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do MgSO3 varia dependendo da sua forma f\u00edsica, mas geralmente varia de 2,5 a 3,0 g\/mL. Este valor \u00e9 importante para determinar a massa de um determinado volume de MgSO3, bem como para compreender o seu comportamento em solu\u00e7\u00e3o. A densidade do MgSO3 tamb\u00e9m pode ser usada para calcular a sua densidade, que \u00e9 uma medida da sua densidade relativa em compara\u00e7\u00e3o com a \u00e1gua.<\/p>\n

Peso Molecular de Sulfito de Magn\u00e9sio<\/h3>\n

O peso molecular do MgSO3 \u00e9 104,37 g\/mol. Este valor \u00e9 importante para a compreens\u00e3o das propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas do composto, bem como para o c\u00e1lculo da quantidade de MgSO3 necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o. O peso molecular do MgSO3 pode ser calculado adicionando os pesos at\u00f4micos de um \u00e1tomo de magn\u00e9sio, um \u00e1tomo de enxofre e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Estrutura do sulfito de magn\u00e9sio <\/h3>\n
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\"Sulfito<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do MgSO3 \u00e9 baseada em uma rede cristalina de \u00edons Mg+2 e \u00edons SO3 2-. Os \u00edons Mg+2 est\u00e3o rodeados por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio, dispostos de forma octa\u00e9drica, enquanto os \u00edons SO3 2- est\u00e3o ligados aos \u00edons magn\u00e9sio atrav\u00e9s de dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A estrutura cristalina do MgSO3 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas, como solubilidade e reatividade.<\/p>\n

Solubilidade do sulfito de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O MgSO3 \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 7,5 g\/L \u00e0 temperatura ambiente. Essa baixa solubilidade se deve \u00e0 estrutura cristalina do composto, que dificulta a penetra\u00e7\u00e3o e a dissolu\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00e1gua no s\u00f3lido. O MgSO3 \u00e9 mais sol\u00favel em solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas porque o \u00e1cido pode reagir com o \u00edon sulfito para formar bissulfito e \u00e1cido sulfuroso. A solubilidade do MgSO3 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o do seu comportamento em solu\u00e7\u00e3o, bem como para determinar a sua efic\u00e1cia como conservante alimentar e antioxidante.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 branco ou cristais<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,5 \u2013 3,0<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 104,37 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,5 a 3,0g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n Cerca de 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se acima de 700\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Ligeiramente sol\u00favel, aproximadamente 7,5 g\/L \u00e0 temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Mais sol\u00favel em solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do sulfito de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O MgSO3 n\u00e3o \u00e9 considerado uma subst\u00e2ncia muito perigosa. No entanto, pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e trato respirat\u00f3rio por contato ou inala\u00e7\u00e3o. A ingest\u00e3o de MgSO3 pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal e possivelmente v\u00f4mito. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada a altas concentra\u00e7\u00f5es pode resultar em danos pulmonares ou irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Portanto, \u00e9 importante manusear o MgSO3 com cuidado, utilizando equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado e evitando a inala\u00e7\u00e3o de poeiras ou fumos. O MgSO3 deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de materiais incompat\u00edveis, como oxidantes fortes, \u00e1cidos e bases.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite a inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o pessoal apropriado.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o regulamentado<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2833,29<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade, podendo causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e vias respirat\u00f3rias por contato ou inala\u00e7\u00e3o. A ingest\u00e3o pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal e possivelmente v\u00f4mito. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada a altas concentra\u00e7\u00f5es pode resultar em danos pulmonares ou irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfito de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O MgSO3 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, como a rea\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulfuroso ou g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre com \u00f3xido de magn\u00e9sio ou hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio.<\/p>\n

Num m\u00e9todo, a rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de magn\u00e9sio com \u00e1gua forma hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> , que ent\u00e3o reage com \u00e1cido sulfuroso para produzir MgSO3.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> com g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de \u00e1gua para formar MgSO3.<\/p>\n

Em outro m\u00e9todo, a rea\u00e7\u00e3o do sulfato de magn\u00e9sio<\/a> com sulfito de s\u00f3dio<\/a> ou sulfito de pot\u00e1ssio<\/a> pode sintetizar MgSO3. Esta rea\u00e7\u00e3o produz um precipitado de MgSO3, que os pesquisadores podem isolar por filtra\u00e7\u00e3o e secagem.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o do acetato de magn\u00e9sio com g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de \u00e1gua pode preparar MgSO3. Em seguida, lave e seque o precipitado de MgSO3 resultante.<\/p>\n

Esses m\u00e9todos podem ser usados para produzir MgSO3 para diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo produ\u00e7\u00e3o de papel e celulose, processamento de alimentos e bebidas e tratamento de \u00e1gua.<\/p>\n

Usos do Sulfito de Magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O MgSO3 tem v\u00e1rios usos em diferentes ind\u00fastrias. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos comuns:<\/p>\n