{"id":740,"date":"2023-07-21T12:50:53","date_gmt":"2023-07-21T12:50:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/caso3-sulfito-de-calcio\/"},"modified":"2023-07-21T12:50:53","modified_gmt":"2023-07-21T12:50:53","slug":"caso3-sulfito-de-calcio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/caso3-sulfito-de-calcio\/","title":{"rendered":"Sulfito de c\u00e1lcio \u2013 caso3, 10257-55-3"},"content":{"rendered":"

Sulfito de c\u00e1lcio (CaSO3) \u00e9 um composto que cont\u00e9m \u00edons Ca2+ e SO32-. \u00c9 frequentemente utilizado como conservante de alimentos, antioxidante e purificador de \u00e1gua devido \u00e0 sua capacidade de remover impurezas e prevenir a deteriora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sulfito de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n CaSO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10257-55-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sulfito de c\u00e1lcio; \u00c1cido sulfuroso, sal de c\u00e1lcio; \u00c1cido sulfuroso de c\u00e1lcio; \u00c1cido sulfuroso de c\u00e1lcio; E226<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do sulfito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Sulfito de C\u00e1lcio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfito de c\u00e1lcio \u00e9 CaSO3. Este composto \u00e9 composto por um \u00edon Ca2+ e um \u00edon SO32-. O sulfito de c\u00e1lcio pode ser preparado pela rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio com \u00e1cido sulfuroso. \u00c9 comumente usado na ind\u00fastria aliment\u00edcia como conservante e antioxidante, bem como purificador de \u00e1gua.<\/p>\n

Massa molar de Sulfito de C\u00e1lcio<\/h3>\n

A massa molar do CaSO3 \u00e9 120,14 g\/mol. Isso pode ser calculado adicionando as massas at\u00f4micas de c\u00e1lcio (40,08 g\/mol), enxofre (32,06 g\/mol) e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio (16,00 g\/mol cada).<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O CaSO3 n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o bem definido porque se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. No entanto, pode ser aquecido a uma temperatura de cerca de 450\u00b0C antes que ocorra a decomposi\u00e7\u00e3o. Isto ocorre porque o CaSO3 \u00e9 um composto inst\u00e1vel e tende a se decompor em sulfato de c\u00e1lcio e di\u00f3xido de enxofre quando aquecido.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do CaSO3 \u00e9 aproximadamente 1520\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. O CaSO3 tem uma estrutura cristalina e derrete em altas temperaturas devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons c\u00e1lcio e sulfito.<\/p>\n

Densidade de sulfito de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do CaSO3 \u00e9 de aproximadamente 2,71 g\/mL. Isso significa que um mililitro de CaSO3 tem massa de 2,71 gramas. A alta densidade do CaSO3 se deve \u00e0 presen\u00e7a do \u00edon c\u00e1lcio, que possui elevada massa at\u00f4mica.<\/p>\n

Peso molecular do sulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O peso molecular do CaSO3 \u00e9 120,14 g\/mol. Isso pode ser calculado adicionando os pesos at\u00f4micos de c\u00e1lcio, enxofre e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio no composto. O peso molecular do CaSO3 \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas. <\/p>\n

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\"Sulfito<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do sulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A estrutura do CaSO3 consiste em um \u00edon Ca2+ e um \u00edon SO32-. O \u00edon c\u00e1lcio est\u00e1 rodeado por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio, enquanto o \u00edon sulfito possui dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e um \u00e1tomo de enxofre. O \u00edon Ca2+ e o \u00edon SO32- s\u00e3o mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, que s\u00e3o fortes for\u00e7as eletrost\u00e1ticas de atra\u00e7\u00e3o entre \u00edons com cargas opostas.<\/p>\n

Solubilidade do sulfito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O CaSO3 \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 0,17 g\/100 mL \u00e0 temperatura ambiente. Isto significa que apenas uma pequena quantidade de CaSO3 pode dissolver-se na \u00e1gua e as restantes part\u00edculas s\u00f3lidas permanecer\u00e3o suspensas na \u00e1gua. A solubilidade do CaSO3 \u00e9 afetada por fatores como temperatura, pH e presen\u00e7a de outros \u00edons.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 branco ou s\u00f3lido cristalino<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,71<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 120,14 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,71g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1520\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Ligeiramente sol\u00favel, aprox. 0,17 g\/100 mL \u00e0 temperatura ambiente.<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em \u00e1lcool e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,91<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Ligeiramente b\u00e1sico (pH 8-9 quando dissolvido em \u00e1gua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do sulfito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O CaSO3 \u00e9 geralmente considerado seguro para uso em aplica\u00e7\u00f5es de tratamento de alimentos e \u00e1gua. No entanto, como qualquer produto qu\u00edmico, pode representar certos perigos se n\u00e3o for manuseado corretamente. O CaSO3 \u00e9 irritante para a pele e os olhos e pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria se inalado. A ingest\u00e3o de grandes quantidades de CaSO3 pode causar n\u00e1useas, v\u00f4mitos e diarreia. Ao manusear CaSO3, devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas, como uso de luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o. Deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediatamente caso entre em contato com CaSO3 na pele, nos olhos ou se o ingerir. Tamb\u00e9m \u00e9 importante seguir os procedimentos adequados de armazenamento e descarte de CaSO3 para minimizar riscos potenciais.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum atribu\u00eddo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite o contato com os olhos, pele e roupas. Use luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o durante o manuseio. Em caso de contato, lave as \u00e1reas afetadas com \u00e1gua. Se ingerido, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O sulfito de c\u00e1lcio \u00e9 considerado n\u00e3o t\u00f3xico em baixas concentra\u00e7\u00f5es, mas pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal e outros efeitos \u00e0 sa\u00fade em altas doses.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

A rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido sulfuroso com hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> pode sintetizar CaSO3. A rea\u00e7\u00e3o produz CaSO3 e \u00e1gua como subprodutos.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de c\u00e1lcio<\/a> com \u00e1cido sulfuroso, que produz CaSO3, \u00e1gua e di\u00f3xido de carbono. Normalmente, os qu\u00edmicos realizam a rea\u00e7\u00e3o em solu\u00e7\u00e3o aquosa \u00e0 temperatura ambiente ou ligeiramente superior.<\/p>\n

Em outro m\u00e9todo, a rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> com o di\u00f3xido de enxofre e a adi\u00e7\u00e3o de \u00e1gua ao produto resultante produz CaSO3.<\/p>\n

Em ambientes industriais, a absor\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de enxofre numa suspens\u00e3o de hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> geralmente produz CaSO3. Este processo produz uma mistura de CaSO3 e sulfato de c\u00e1lcio, que pode ser separada por filtra\u00e7\u00e3o ou outros m\u00e9todos. O CaSO3 resultante pode ser usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo tratamento de \u00e1gua e como conservante de alimentos.<\/p>\n

No geral, existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar CaSO3, cada um com suas pr\u00f3prias vantagens e limita\u00e7\u00f5es, dependendo da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica e da pureza desejada do produto final.<\/p>\n

Usos do Sulfito de C\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O CaSO3 tem v\u00e1rios usos em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Alguns usos comuns de CaSO3 incluem:<\/p>\n