{"id":74,"date":"2023-07-26T11:16:09","date_gmt":"2023-07-26T11:16:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oh-estrutura-de-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T11:16:09","modified_gmt":"2023-07-26T11:16:09","slug":"oh-estrutura-de-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oh-estrutura-de-lewis\/","title":{"rendered":"Estrutura oh-lewis em 6 etapas (com imagens)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura de Lewis OH- (\u00edon hidr\u00f3xido) possui um \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) que cont\u00eam uma liga\u00e7\u00e3o simples entre eles. Existem 3 pares solit\u00e1rios no \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O). Existe uma carga formal -1 no \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis OH- (\u00edon hidr\u00f3xido), ent\u00e3o fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis d’ OH-\u00edon<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do \u00edon OH.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura OH-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia no \u00edon OH<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> em um OH- (\u00edon hidr\u00f3xido), primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes em um \u00fanico \u00e1tomo<\/a> de oxig\u00eanio, bem como em um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do oxig\u00eanio e tamb\u00e9m do hidrog\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia no \u00edon OH<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 16<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de hidrog\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O hidrog\u00eanio \u00e9 um elemento do grupo 1<\/a> da tabela peri\u00f3dica.[2]<\/sup><\/a> Portanto, o el\u00e9tron de val\u00eancia presente no hidrog\u00eanio \u00e9 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver que apenas um el\u00e9tron de val\u00eancia est\u00e1 presente no \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia no \u00edon OH-<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de oxig\u00eanio + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de hidrog\u00eanio + 1 el\u00e9tron extra \u00e9 adicionado devido a 1 carga negativa = 6 + 1 + 1 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Aqui, o \u00edon fornecido \u00e9 o \u00edon OH. Ele possui apenas dois \u00e1tomos, ent\u00e3o voc\u00ea pode selecionar qualquer um deles como \u00e1tomo central.<\/p>\n

(Lembre-se:<\/strong> se houver hidrog\u00eanio em determinada mol\u00e9cula, sempre coloque hidrog\u00eanio do lado de fora.) <\/p>\n

\"OH-passo<\/figure>\n

Vamos supor que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio seja um \u00e1tomo central (porque temos que manter o hidrog\u00eanio fora de qualquer estrutura de Lewis).<\/p>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula de OH, voc\u00ea precisa colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H). <\/p>\n

\"OH-passo<\/figure>\n

Isso indica que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) e o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de OH.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade do \u00e1tomo externo.<\/p>\n

Aqui no diagrama da mol\u00e9cula OH, assumimos que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio era o \u00e1tomo central. O hidrog\u00eanio \u00e9, portanto, o \u00e1tomo externo.<\/p>\n

Devemos, portanto, tornar o \u00e1tomo de hidrog\u00e9nio est\u00e1vel.<\/p>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem abaixo que o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio forma um dupleto<\/a> e, portanto, \u00e9 est\u00e1vel. <\/p>\n

\"OH-passo<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00edon OH.<\/p>\n

O \u00edon OH- tem um total de 8 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 2 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 8 \u2013 2 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 6<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo de oxig\u00eanio no diagrama acima da mol\u00e9cula de OH. <\/p>\n

\"OH-passo<\/figure>\n

Ent\u00e3o agora vamos para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, voc\u00ea precisa verificar se o \u00e1tomo central de oxig\u00eanio (O) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade do \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O), precisamos verificar se ele forma um octeto<\/a> ou n\u00e3o. <\/p>\n

\"OH-passo<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio forma um octeto. Isso significa que tem 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

E, portanto, o \u00e1tomo de oxig\u00eanio \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Agora vamos passar para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis do OH \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de OH.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal do \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O), bem como do \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) presente na mol\u00e9cula de OH.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula de OH na imagem abaixo. <\/p>\n

\"OH-passo<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H):<\/strong>
El\u00e9tron de val\u00eancia = 1 (porque o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos formais de carga acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) tem carga de -1<\/strong> e o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) tem carga de 0<\/strong> .<\/p>\n

Ent\u00e3o vamos manter essas cargas nos respectivos \u00e1tomos da mol\u00e9cula de OH. <\/p>\n

\"OH-passo<\/figure>\n

Esta carga geral -1<\/strong> na mol\u00e9cula OH \u00e9 mostrada na imagem abaixo. <\/p>\n

\"OH-passo<\/figure>\n

Na estrutura de pontos de Lewis do \u00edon OH acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Isso lhe dar\u00e1 a seguinte estrutura de Lewis do \u00edon OH. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n