{"id":738,"date":"2023-07-21T13:04:33","date_gmt":"2023-07-21T13:04:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfito-de-sodio-na2so3\/"},"modified":"2023-07-21T13:04:33","modified_gmt":"2023-07-21T13:04:33","slug":"sulfito-de-sodio-na2so3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfito-de-sodio-na2so3\/","title":{"rendered":"Sulfito de s\u00f3dio \u2013 na2so3, 7757-83-7"},"content":{"rendered":"

O sulfito de s\u00f3dio, tamb\u00e9m conhecido como Na2SO3, \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco comumente usado como conservante na ind\u00fastria aliment\u00edcia e como agente redutor em fotografia.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Sulfito diss\u00f3dico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na2SO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7757-83-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sulfito de s\u00f3dio; Sulfito diss\u00f3dico; \u00c1cido sulfuroso, sal diss\u00f3dico; Sulfonato de s\u00f3dio; Sulfito de S\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do sulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Sulfito de S\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfito de s\u00f3dio \u00e9 Na2SO3. \u00c9 composto por dois \u00edons Na+ e um \u00edon SO32-. Os \u00edons Na+ carregam uma carga positiva enquanto o \u00edon SO32- carrega uma carga negativa. O sulfito de s\u00f3dio \u00e9 um composto i\u00f4nico que forma um p\u00f3 cristalino branco.<\/p>\n

Massa molar de Sulfito de S\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do Na2SO3 \u00e9 126,04 g\/mol. Este valor \u00e9 obtido somando as massas at\u00f4micas de cada elemento do composto. As massas at\u00f4micas de s\u00f3dio, enxofre e oxig\u00eanio s\u00e3o 22,99 g\/mol, 32,06 g\/mol e 15,99 g\/mol, respectivamente. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante utilizado em c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos e tamb\u00e9m pode ser utilizada para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia presente em uma amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2SO3 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto de 1650\u00b0C. Isto se deve \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons Na+ e SO32-, que requerem uma grande quantidade de energia para serem quebradas. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual uma subst\u00e2ncia passa da fase l\u00edquida para a fase gasosa. A esta temperatura, a press\u00e3o de vapor do l\u00edquido \u00e9 igual \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Na2SO3 \u00e9 33,4\u00b0C. Este ponto de fus\u00e3o relativamente baixo \u00e9 devido \u00e0s fracas for\u00e7as intermoleculares entre as mol\u00e9culas de Na2SO3. Quando aquecido, as for\u00e7as intermoleculares s\u00e3o superadas e o Na2SO3 s\u00f3lido derrete em l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de sulfito de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Na2SO3 \u00e9 2,633 g\/mL. A densidade \u00e9 definida como a massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume. A alta densidade do Na2SO3 se deve \u00e0 sua natureza i\u00f4nica e \u00e0 presen\u00e7a de dois \u00edons s\u00f3dio por \u00edon sulfito em sua estrutura.<\/p>\n

Peso molecular do sulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do Na2SO3 \u00e9 126,04 g\/mol. Este valor \u00e9 obtido somando os pesos at\u00f4micos de cada elemento do composto. O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro importante utilizado em c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos e tamb\u00e9m pode ser utilizado para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia presente em uma amostra. <\/p>\n

\n
\"Sulfito<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do sulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2SO3 tem uma estrutura cristalina com dois \u00edons Na+ e um \u00edon SO32- dispostos em um padr\u00e3o repetitivo. Os \u00edons Na+ est\u00e3o dispostos em uma rede c\u00fabica de face centrada, enquanto os \u00edons SO32- ocupam os s\u00edtios octa\u00e9dricos da rede. As liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons Na+ e SO32- resultam em uma estrutura cristalina est\u00e1vel.<\/p>\n

Solubilidade do sulfito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2SO3 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 22,4 g\/100 mL a 20\u00b0C. Essa alta solubilidade se deve \u00e0 natureza i\u00f4nica do Na2SO3, que permite que ele se dissocie em \u00e1gua e forme \u00edons Na+ e SO32-. A solubilidade do Na2SO3 em \u00e1gua aumenta com a temperatura, \u00e0 medida que a energia cin\u00e9tica das mol\u00e9culas aumenta e mais \u00edons s\u00e3o liberados na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,633g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 126,04 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2.633g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 33,4\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1650\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em glicerol, ligeiramente sol\u00favel em etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 0mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6h35<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8,3 \u2013 9,5 (solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do sulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2SO3 pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos e, se ingerido, pode causar n\u00e1useas, v\u00f4mitos e dores abdominais. Tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria se inalado. Al\u00e9m disso, o Na2SO3 pode reagir com outros produtos qu\u00edmicos para produzir gases t\u00f3xicos, como o di\u00f3xido de enxofre, que podem ser prejudiciais \u00e0 sa\u00fade. Portanto, \u00e9 importante usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado ao manusear o Na2SO3 e evitar a exposi\u00e7\u00e3o dos olhos, pele e membranas mucosas. O Na2SO3 tamb\u00e9m deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de materiais incompat\u00edveis.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xi,O<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos. Em caso de contato, lavar imediatamente com \u00e1gua em abund\u00e2ncia e consultar um m\u00e9dico. N\u00e3o ingira. Evite a inala\u00e7\u00e3o de poeira. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o pessoal apropriado. Manter afastado do calor, fa\u00edscas e chamas.<\/td>\n<\/tr>\n
UM ID<\/td>\n 1384<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 \u2013 Subst\u00e2ncias corrosivas<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) \u2013 1.640 mg\/kg; LC50 (inala\u00e7\u00e3o, rato) \u2013 63 mg\/m\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de sulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar Na2SO3.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir o hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> com o g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de \u00e1gua. A rea\u00e7\u00e3o produz Na2SO3 e \u00e1gua como subprodutos.<\/p>\n

Em outro m\u00e9todo, o carbonato de s\u00f3dio<\/a> reage com o g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de \u00e1gua, produzindo Na2SO3 e g\u00e1s di\u00f3xido de carbono. Para aumentar o rendimento de Na2SO3, esta rea\u00e7\u00e3o pode ser realizada em altas temperaturas e press\u00f5es.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o do bissulfito de s\u00f3dio com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> pode sintetizar Na2SO3. Esta rea\u00e7\u00e3o produz Na2SO3, \u00e1gua e cloreto de s\u00f3dio como subprodutos.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de sulfeto de s\u00f3dio com g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de \u00e1gua para produzir Na2SO3 e g\u00e1s sulfeto de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Para sintetizar Na2SO3, o sulfato de s\u00f3dio<\/a> deve ser tratado com g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de um agente redutor, como o carv\u00e3o ativado. Esta rea\u00e7\u00e3o produz Na2SO3 e di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

Cada um desses m\u00e9todos tem suas pr\u00f3prias vantagens e desvantagens, e a escolha do m\u00e9todo depende de v\u00e1rios fatores, como o rendimento desejado, a pureza e o custo do produto, e a disponibilidade de reagentes e equipamentos.<\/p>\n

Usos do sulfito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2SO3 tem v\u00e1rios usos industriais e comerciais importantes, incluindo:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografia: Utilizado como agente redutor e conservante em solu\u00e7\u00f5es de revela\u00e7\u00e3o fotogr\u00e1fica. Isso ajuda a estabilizar a imagem e evitar o desbotamento.<\/li>\n
  2. Tratamento de \u00c1gua: Utilizado para remover cloro e excesso de oxig\u00eanio da \u00e1gua em esta\u00e7\u00f5es de tratamento de \u00e1gua industriais e municipais. Tamb\u00e9m ajuda a prevenir a corros\u00e3o de tubula\u00e7\u00f5es e equipamentos.<\/li>\n
  3. Ind\u00fastria de papel e celulose: utilizada na produ\u00e7\u00e3o de papel e celulose para branquear e reduzir o teor de lignina da celulose. Isso ajuda a melhorar a qualidade e a cor do papel.<\/li>\n
  4. Ind\u00fastria aliment\u00edcia: Utilizado como conservante e antioxidante na ind\u00fastria aliment\u00edcia. Ajuda a prevenir a descolora\u00e7\u00e3o e deteriora\u00e7\u00e3o de alimentos, como frutas secas, vinho e cerveja.<\/li>\n
  5. Ind\u00fastria T\u00eaxtil: Utilizado como agente redutor e agente branqueador na ind\u00fastria t\u00eaxtil para remover o excesso de corante e melhorar a solidez da cor dos tecidos.<\/li>\n
  6. Ind\u00fastria qu\u00edmica: Utilizado como agente redutor em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, como na produ\u00e7\u00e3o de corantes, produtos farmac\u00eauticos e pol\u00edmeros.<\/li>\n
  7. Outros usos: Tamb\u00e9m utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de detergentes, produtos de couro e produtos de higiene pessoal, como tinturas de cabelo e xampus.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: O que \u00e9 sulfito de s\u00f3dio normal em uma caldeira?<\/h3>\n

    R: A concentra\u00e7\u00e3o normal de Na2SO3 em uma caldeira \u00e9 geralmente entre 20 e 40 partes por milh\u00e3o (ppm), dependendo da press\u00e3o operacional e de outros fatores.<\/p>\n

    P: Como voc\u00ea equilibra o di\u00f3xido de enxofre com o hidr\u00f3xido de s\u00f3dio para formar sulfito de s\u00f3dio e \u00e1gua?<\/h3>\n

    R: Para equilibrar a equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o do di\u00f3xido de enxofre e do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio para formar Na2SO3 e \u00e1gua, voc\u00ea deve garantir que haja um n\u00famero igual de \u00e1tomos de cada elemento nos dois lados da equa\u00e7\u00e3o. A equa\u00e7\u00e3o balanceada seria SO2 + 2NaOH \u2192 Na2SO3 + H2O.<\/p>\n

    P: O que \u00e9 sulfito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: Na2SO3 \u00e9 um composto cristalino branco comumente usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e comerciais, como fotografia, tratamento de \u00e1gua, produ\u00e7\u00e3o de papel e preserva\u00e7\u00e3o de alimentos.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do sulfito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: A f\u00f3rmula do sulfito de s\u00f3dio \u00e9 Na2SO3.<\/p>\n

    P: \u00c9 \u00e0 base de sulfito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: Na2SO3 \u00e9 um sal de base forte (hidr\u00f3xido de s\u00f3dio) e \u00e1cido fraco (\u00e1cido sulfuroso) e, portanto, possui propriedades b\u00e1sicas. No entanto, geralmente n\u00e3o \u00e9 considerado uma base s\u00f3lida.<\/p>\n

    P: O sulfito de s\u00f3dio \u00e9 est\u00e1vel na \u00e1gua?<\/h3>\n

    R: O Na2SO3 \u00e9 relativamente est\u00e1vel em \u00e1gua, mas pode se decompor gradualmente ao longo do tempo, especialmente na presen\u00e7a de oxig\u00eanio ou outros agentes oxidantes.<\/p>\n

    P: O sulfito de s\u00f3dio \u00e9 inflam\u00e1vel?<\/h3>\n

    R: O Na2SO3 n\u00e3o \u00e9 inflam\u00e1vel, mas pode reagir com certos agentes oxidantes para liberar di\u00f3xido de enxofre, que \u00e9 irritante respirat\u00f3rio e pode ser inflam\u00e1vel.<\/p>\n

    P: Onde comprar sulfito de s\u00f3dio localmente?<\/h3>\n

    R: O Na2SO3 pode ser adquirido de empresas fornecedoras de produtos qu\u00edmicos, fornecedores industriais e alguns varejistas especializados. Tamb\u00e9m pode estar dispon\u00edvel em algumas lojas de ferragens locais ou centros de reforma residencial.<\/p>\n

    P: Quais alimentos cont\u00eam sulfito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: O Na2SO3 \u00e9 comumente usado como conservante em alimentos como vinho, cerveja, frutas secas e algumas carnes processadas.<\/p>\n

    P: Qual produto \u00e9 igual ao sulfito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: O bissulfito de s\u00f3dio \u00e9 um composto semelhante que pode ser usado como substituto do Na2SO3 em algumas aplica\u00e7\u00f5es. Outros substitutos podem incluir metabissulfito de s\u00f3dio ou metabissulfito de pot\u00e1ssio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O sulfito de s\u00f3dio, tamb\u00e9m conhecido como Na2SO3, \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco comumente usado como conservante na ind\u00fastria aliment\u00edcia e como agente redutor em fotografia. Nome IUPAC Sulfito diss\u00f3dico F\u00f3rmula molecular Na2SO3 N\u00famero CAS 7757-83-7 Sin\u00f4nimos Sulfito de s\u00f3dio; Sulfito diss\u00f3dico; \u00c1cido sulfuroso, sal diss\u00f3dico; Sulfonato de s\u00f3dio; Sulfito de S\u00f3dio InChI InChI=1S\/2Na.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2 Propriedades … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-738","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nSulfito de s\u00f3dio - Na2SO3, 7757-83-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O sulfito de s\u00f3dio, tamb\u00e9m conhecido como Na2SO3, \u00e9 um p\u00f3 cristalino branco comumente usado como conservante na ind\u00fastria aliment\u00edcia e como conservante.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfito-de-sodio-na2so3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Sulfito de s\u00f3dio - 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