{"id":736,"date":"2023-07-21T13:23:38","date_gmt":"2023-07-21T13:23:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tiossulfato-de-potassio-k2s2o3\/"},"modified":"2023-07-21T13:23:38","modified_gmt":"2023-07-21T13:23:38","slug":"tiossulfato-de-potassio-k2s2o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tiossulfato-de-potassio-k2s2o3\/","title":{"rendered":"Tiossulfato de pot\u00e1ssio \u2013 k2s2o3, 10294-66-3"},"content":{"rendered":"

O tiossulfato de pot\u00e1ssio (K2S2O3) \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em fotografia, como agente redutor e para neutralizar o cloro em piscinas. Tem uma apar\u00eancia cristalina branca e \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n K2S2O3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10294-66-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hipossulfito de pot\u00e1ssio, tiossulfato de pot\u00e1ssio, tiossulfato de pot\u00e1ssio pentahidratado, tiossulfato de pot\u00e1ssio pentahidratado, sulfurotioato de pot\u00e1ssio, \u00e1cido sulfurotioico de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O3S2\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do tiossulfato de pot\u00e1ssio (K2S2O3) indica o n\u00famero e tipo de \u00e1tomos presentes no composto. A f\u00f3rmula consiste em dois \u00e1tomos de pot\u00e1ssio, dois \u00e1tomos de enxofre e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Os \u00e1tomos de pot\u00e1ssio t\u00eam carga positiva, enquanto os \u00e1tomos de enxofre e oxig\u00eanio t\u00eam carga negativa.<\/p>\n

Massa molar de Tiossulfato de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A massa molar de K2S2O3 \u00e9 190,33 g\/mol. Massa molar \u00e9 a massa de um mol de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos da f\u00f3rmula qu\u00edmica. No caso do K2S2O3, a f\u00f3rmula consiste em dois \u00e1tomos de pot\u00e1ssio, dois \u00e1tomos de enxofre e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2S2O3 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o porque se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. A decomposi\u00e7\u00e3o ocorre quando a temperatura atinge cerca de 100\u00b0C e \u00e9 liberado di\u00f3xido de enxofre. Portanto, o composto geralmente n\u00e3o \u00e9 usado em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do K2S2O3 \u00e9 48,3\u00b0C. Esta temperatura \u00e9 relativamente baixa em compara\u00e7\u00e3o com outros compostos qu\u00edmicos. Quando aquecido a esta temperatura, o K2S2O3 s\u00f3lido se tornar\u00e1 l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de tiossulfato de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do K2S2O3 \u00e9 1,667 g\/mL. A densidade \u00e9 uma medida da quantidade de massa contida em um determinado volume. Este valor significa que um mililitro de K2S2O3 tem massa de 1,667 gramas.<\/p>\n

Peso Molecular de Tiossulfato de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do K2S2O3 \u00e9 190,33 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto. Muitas vezes \u00e9 usado para converter moles e gramas de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Estrutura do tiossulfato de pot\u00e1ssio <\/h3>\n
\n
\"Tiossulfato<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do K2S2O3 consiste em dois \u00e1tomos de pot\u00e1ssio, dois \u00e1tomos de enxofre e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Os \u00e1tomos de enxofre est\u00e3o unidos entre si por uma liga\u00e7\u00e3o dupla, enquanto o outro \u00e1tomo de enxofre est\u00e1 ligado a um dos \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Os \u00e1tomos de pot\u00e1ssio est\u00e3o ligados aos \u00e1tomos de oxig\u00eanio restantes.<\/p>\n

Solubilidade do tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2S2O3 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 432 g\/L a 20\u00b0C. Isso o torna um composto eficaz para tratamento de \u00e1gua e como agente fixador fotogr\u00e1fico. No entanto, n\u00e3o \u00e9 sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como etanol ou acetona.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1.667<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 190,33 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1.667g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 48,3\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel (432 g\/L a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,0 \u2013 9,0 (solu\u00e7\u00e3o aquosa a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2S2O3 \u00e9 geralmente considerado seguro para manusear e usar quando as devidas precau\u00e7\u00f5es s\u00e3o tomadas. No entanto, \u00e9 importante estar ciente de alguns perigos potenciais associados a este composto. A exposi\u00e7\u00e3o ao p\u00f3 ou vapor de K2S2O3 pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio. A ingest\u00e3o do composto tamb\u00e9m pode causar n\u00e1useas, v\u00f4mitos e diarreia. Al\u00e9m disso, o contato com o composto pode causar dermatite ou sensibiliza\u00e7\u00e3o cut\u00e2nea em algumas pessoas. Tal como acontece com qualquer produto qu\u00edmico, \u00e9 importante seguir os protocolos de seguran\u00e7a adequados ao manusear o K2S2O3 para evitar a exposi\u00e7\u00e3o e reduzir o risco de acidentes.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S22 \u2013 N\u00e3o respirar as poeiras. S24\/25 \u2013 Evitar contato com pele e olhos. S37\/39 \u2013 Usar luvas e prote\u00e7\u00e3o ocular\/facial adequadas.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 3077<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9 \u2013 Materiais perigosos diversos<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato): 2.500 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2S2O3 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do enxofre com sulfito de pot\u00e1ssio na presen\u00e7a de um hidr\u00f3xido de metal alcalino.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> com enxofre e di\u00f3xido de enxofre gasoso. Esta rea\u00e7\u00e3o produz K2S2O3 e sulfato de pot\u00e1ssio<\/a> como subprodutos.<\/p>\n

Um m\u00e9todo de s\u00edntese alternativo envolve a rea\u00e7\u00e3o de sulfito de pot\u00e1ssio com tiossulfato de s\u00f3dio<\/a> em solu\u00e7\u00e3o aquosa. O precipitado resultante pode ser filtrado e lavado para obter K2S2O3 puro.<\/p>\n

Para preparar K2S2O3 em laborat\u00f3rio, pode-se reagir hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> com enxofre e, em seguida, adicionar g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre \u00e0 mistura. O produto resultante \u00e9 um s\u00f3lido cristalino branco que pode ser posteriormente purificado por recristaliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do tiossulfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

K2S2O3 tem v\u00e1rios usos importantes em diversas ind\u00fastrias. Aqui est\u00e3o algumas de suas aplica\u00e7\u00f5es mais comuns:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografia: O tiossulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 usado como agente fixador no processamento fotogr\u00e1fico para remover haletos de prata n\u00e3o utilizados e evitar o desbotamento da imagem.<\/li>\n
  2. Agricultura: O tiossulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 usado como fertilizante para fornecer enxofre e pot\u00e1ssio \u00e0s plantas, que s\u00e3o nutrientes importantes para o crescimento e desenvolvimento.<\/li>\n
  3. Tratamento de \u00c1gua: O tiossulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 usado para remover o cloro da \u00e1gua de piscinas e spas, bem como para neutralizar os efeitos do cloro no tratamento de \u00e1guas residuais industriais.<\/li>\n
  4. Qu\u00edmica Anal\u00edtica: O tiossulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 usado em qu\u00edmica anal\u00edtica como agente redutor para determinar a concentra\u00e7\u00e3o de iodo e outros agentes oxidantes.<\/li>\n
  5. Tratamentos M\u00e9dicos: O tiossulfato de pot\u00e1ssio tem sido usado em alguns tratamentos m\u00e9dicos, como o tratamento de envenenamento por cianeto.<\/li>\n
  6. Aplica\u00e7\u00f5es Industriais: O tiossulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como galvanoplastia, curtimento de couro e extra\u00e7\u00e3o de petr\u00f3leo.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: Como voc\u00ea determina se algo \u00e9 um agente redutor de tiossulfato de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n

    R: K2S2O3 \u00e9 um agente redutor porque tem a capacidade de doar el\u00e9trons para outras mol\u00e9culas ou \u00edons, reduzindo seu estado de oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

    P: O que torna o tiossulfato de pot\u00e1ssio um agente redutor?<\/h3>\n

    R: O K2S2O3 possui um \u00e1tomo de enxofre com estado de oxida\u00e7\u00e3o inferior ao do sulfato, o que lhe permite doar el\u00e9trons para outras mol\u00e9culas ou \u00edons e atuar como agente redutor.<\/p>\n

    P: O tiossulfato de pot\u00e1ssio queima vegetais verdes?<\/h3>\n

    R: N\u00e3o, o K2S2O3 n\u00e3o queima verduras. \u00c9 um s\u00f3lido cristalino branco e n\u00e3o apresenta colora\u00e7\u00e3o verde.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a solubilidade molar de AgCl em 1,0 M K2S2O3?<\/h3>\n

    R: A solubilidade molar do AgCl em K2S2O3 1,0 M depende de v\u00e1rios fatores, como temperatura e for\u00e7a i\u00f4nica. Um valor preciso n\u00e3o pode ser determinado sem informa\u00e7\u00f5es adicionais.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a carga ou n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o de K em 2 (K2S2O3)?<\/h3>\n

    R: A carga ou n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o de K em 2 (K2S2O3) \u00e9 +1.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 o estado de oxida\u00e7\u00e3o do S em K2S2O3?<\/h3>\n

    R: O estado de oxida\u00e7\u00e3o de S em K2S2O3 \u00e9 +2.<\/p>\n

    P: Quantas mol\u00e9culas existem em 4 moles de K2S2O3?<\/h3>\n

    R: Existem aproximadamente 4 x 6,022 x 10 ^ 23 mol\u00e9culas de K2S2O3 em 4 moles de K2S2O3, o que equivale a 2,409 x 10 ^ 24 mol\u00e9culas.<\/p>\n

    P: Quanto custam 4 moles de K2S2O3?<\/h3>\n

    R: A massa de 4 moles de K2S2O3 pode ser calculada multiplicando a massa molar de K2S2O3 (190,31 g\/mol) por 4, o que equivale a 761,24 gramas. Portanto, 4 moles de K2S2O3 equivalem a 761,24 gramas.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O tiossulfato de pot\u00e1ssio (K2S2O3) \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em fotografia, como agente redutor e para neutralizar o cloro em piscinas. Tem uma apar\u00eancia cristalina branca e \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. 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