{"id":732,"date":"2023-07-21T14:03:49","date_gmt":"2023-07-21T14:03:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tiossulfato-de-sodio-na2s2o3\/"},"modified":"2023-07-21T14:03:49","modified_gmt":"2023-07-21T14:03:49","slug":"tiossulfato-de-sodio-na2s2o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tiossulfato-de-sodio-na2s2o3\/","title":{"rendered":"Tiossulfato de s\u00f3dio \u2013 na2s2o3, 7772-98-7"},"content":{"rendered":"

O tiossulfato de s\u00f3dio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Na2S2O3. \u00c9 comumente usado como fixador em processamento fotogr\u00e1fico e como agente redutor em certas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Tiossulfato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na2S2O3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7772-98-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hipossulfito de s\u00f3dio, tiossulfato de s\u00f3dio, sal diss\u00f3dico de \u00e1cido tiossulf\u00farico, tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do tiossulfato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de tiossulfato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do tiossulfato de s\u00f3dio \u00e9 Na2S2O3. Consiste em dois \u00edons Na+ e dois \u00edons S2O3 2-. A f\u00f3rmula mostra os tipos e o n\u00famero de \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula do composto.<\/p>\n

Massa molar de tiossulfato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar de Na2S2O3 \u00e9 158,11 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos presentes em um mol do composto. Este valor \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de Na2S2O3 necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o espec\u00edfica ou para calcular a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do tiossulfato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O Na2S2O3 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o porque se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. \u00c0 press\u00e3o normal, decomp\u00f5e-se entre 48 e 55\u00b0C, libertando di\u00f3xido de enxofre. Esta propriedade o torna inadequado para aplica\u00e7\u00f5es em altas temperaturas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do tiossulfato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Na2S2O3 \u00e9 48,3\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido muda de estado para l\u00edquido. Seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros sais inorg\u00e2nicos, facilitando sua dissolu\u00e7\u00e3o em \u00e1gua.<\/p>\n

Densidade de tiossulfato de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Na2S2O3 \u00e9 1,667 g\/mL. Este valor refere-se \u00e0 massa da subst\u00e2ncia por unidade de volume. \u00c9 maior que a densidade da \u00e1gua, o que significa que o Na2S2O3 afunda na \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular do tiossulfato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do Na2S2O3 \u00e9 158,11 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula do composto. O peso molecular \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de Na2S2O3 necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o espec\u00edfica ou para calcular a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

\n
\"Tiossulfato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do tiossulfato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A estrutura do Na2S2O3 consiste em dois \u00edons S2O3 2-, ligados a um \u00edon s\u00f3dio, Na+. A mol\u00e9cula tem uma forma de pir\u00e2mide trigonal com um \u00e2ngulo de liga\u00e7\u00e3o de aproximadamente 103 graus. O \u00edon tiossulfato possui uma liga\u00e7\u00e3o enxofre-enxofre e duas liga\u00e7\u00f5es enxofre-oxig\u00eanio.<\/p>\n

Solubilidade do tiossulfato de s\u00f3dio<\/h3>\n

Na2S2O3 \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. A solubilidade do Na2S2O3 em \u00e1gua aumenta com a temperatura, com aproximadamente 70 g do composto dissolvendo-se em 100 ml de \u00e1gua a 25\u00b0C. Tamb\u00e9m \u00e9 sol\u00favel em glicerol e ligeiramente sol\u00favel em \u00e1lcool. Sua solubilidade o torna \u00fatil em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como processamento fotogr\u00e1fico e tratamentos m\u00e9dicos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1.667g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 158,11 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1.667g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 48,3\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em glicerol e ligeiramente sol\u00favel em \u00e1lcool<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do tiossulfato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2S2O3 \u00e9 geralmente considerado seguro quando manuseado corretamente. No entanto, pode ser prejudicial se ingerido, inalado ou se entrar em contato com os olhos ou a pele. O composto pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos e a exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode resultar em dermatite. A ingest\u00e3o de Na2S2O3 pode causar desconforto gastrointestinal, como n\u00e1useas e v\u00f4mitos. \u00c9 importante usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, como luvas e \u00f3culos de seguran\u00e7a, ao trabalhar com Na2S2O3. Se exposta, a \u00e1rea afetada deve ser lavada com \u00e1gua e procurar atendimento m\u00e9dico, se necess\u00e1rio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite o contato com os olhos, pele e roupas. N\u00e3o ingira. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o pessoal apropriado.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2832.3010.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade; O LD50 (oral, rato) \u00e9 6.200 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de tiossulfato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar Na2S2O3.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir o sulfito de s\u00f3dio com enxofre na presen\u00e7a de uma solu\u00e7\u00e3o alcalina. Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de sulfito de s\u00f3dio com di\u00f3xido de enxofre sob press\u00e3o.<\/p>\n

Um m\u00e9todo para preparar Na2S2O3 \u00e9 dissolver o enxofre em uma solu\u00e7\u00e3o quente de sulfito de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> . A solu\u00e7\u00e3o esfria e algu\u00e9m a filtra para obter um produto s\u00f3lido.<\/p>\n

Neste m\u00e9todo, o di\u00f3xido de enxofre reage com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> para produzir sulfito de s\u00f3dio e, em seguida, reage com enxofre elementar para produzir Na2S2O3.<\/p>\n

Para produzir Na2S2O3, o \u00e1cido sulf\u00farico pode reagir com sulfito de s\u00f3dio, depois aquecer a solu\u00e7\u00e3o resultante e adicionar enxofre. O sulfito de s\u00f3dio ir\u00e1 ent\u00e3o reagir com o enxofre para formar Na2S2O3.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> com enxofre, seguida pela adi\u00e7\u00e3o de sulfito de s\u00f3dio para formar Na2S2O3.<\/p>\n

Usos do tiossulfato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2S2O3 tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es, incluindo:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografia: Usado como agente fixador para remover haleto de prata n\u00e3o exposto de impress\u00f5es fotogr\u00e1ficas e filmes.<\/li>\n
  2. Tratamento de \u00c1gua: Utilizado para desclorar a \u00e1gua, neutralizando o cloro e prevenindo seus efeitos nocivos \u00e0 vida aqu\u00e1tica.<\/li>\n
  3. Aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas: Utilizado no tratamento de intoxica\u00e7\u00e3o por cianeto porque reage com o cianeto para formar tiocianato, que \u00e9 menos t\u00f3xico e pode ser excretado do corpo.<\/li>\n
  4. Aplica\u00e7\u00f5es Industriais: Utilizado como agente redutor em processos qu\u00edmicos e como conservante em t\u00eaxteis, couro e papel.<\/li>\n
  5. Qu\u00edmica Anal\u00edtica: Utilizada como titulante na an\u00e1lise de diversos metais, como cobre e ars\u00eanico.<\/li>\n
  6. Ind\u00fastria de alimentos e bebidas: utilizado como conservante de alimentos para prevenir a descolora\u00e7\u00e3o e como intensificador de sabor.<\/li>\n
  7. Horticultura: Utilizado para neutralizar os efeitos do cloro na \u00e1gua utilizada na irriga\u00e7\u00e3o das plantas.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: Para que \u00e9 usado o tiossulfato de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: O Na2S2O3 tem uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es, incluindo fotografia, tratamento de \u00e1gua, tratamentos m\u00e9dicos, processos industriais, qu\u00edmica anal\u00edtica, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e bebidas e horticultura.<\/p>\n

    P: Como fazer tiossulfato de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: O Na2S2O3 pode ser sintetizado pela rea\u00e7\u00e3o do sulfito de s\u00f3dio com enxofre ou di\u00f3xido de enxofre na presen\u00e7a de uma solu\u00e7\u00e3o alcalina. Outros m\u00e9todos envolvem a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio com enxofre ou di\u00f3xido de enxofre para produzir sulfito de s\u00f3dio, que ent\u00e3o reage com o enxofre para produzir Na2S2O3.<\/p>\n

    P: O que \u00e9 tiossulfato de ouro e s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: Ouro Na2S2O3 \u00e9 um composto complexo formado pela rea\u00e7\u00e3o de cloreto de ouro e Na2S2O3. \u00c9 usado em folheamento de ouro e qu\u00edmica anal\u00edtica para detectar e quantificar ouro.<\/p>\n

    P: Onde comprar tiossulfato de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: O Na2S2O3 pode ser adquirido de fornecedores de produtos qu\u00edmicos, empresas de fornecimento de laborat\u00f3rio e varejistas on-line.<\/p>\n

    P: Onde posso encontrar tiossulfato de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: O Na2S2O3 pode ser encontrado em uma variedade de produtos, incluindo produtos qu\u00edmicos fotogr\u00e1ficos, produtos para tratamento de \u00e1gua e tratamentos m\u00e9dicos.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do enxofre no Na2S2O3?<\/h3>\n

    R: O n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do enxofre em Na2S2O3 \u00e9 +2 no \u00edon tiossulfato (S2O3 ^ 2-) e +6 no \u00edon sulfato (SO4 ^ 2-).<\/p>\n

    P: Como encontrar o peso de Cu a partir da titula\u00e7\u00e3o de Na2S2O3?<\/h3>\n

    R: O peso do Cu pode ser calculado a partir do volume e da molaridade da solu\u00e7\u00e3o de Na2S2O3 utilizada na titula\u00e7\u00e3o, utilizando a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada para a rea\u00e7\u00e3o entre Cu e Na2S2O3.<\/p>\n

    P: Como voc\u00ea saber\u00e1 quando uma quantidade estequiom\u00e9trica de Na2S2O3 foi adicionada?<\/h3>\n

    R: Uma quantidade estequiom\u00e9trica de Na2S2O3 foi adicionada quando o ponto final da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 atingido, conforme indicado por uma mudan\u00e7a na cor ou outra propriedade f\u00edsica ou qu\u00edmica.<\/p>\n

    P: Se 5 gotas de KI 0,15 M forem adicionadas a 40 gotas de Na2S2O3, qual \u00e9 a concentra\u00e7\u00e3o final de KI?<\/h3>\n

    R: A concentra\u00e7\u00e3o final de KI n\u00e3o pode ser determinada sem informa\u00e7\u00f5es adicionais, como o volume ou concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o de Na2S2O3.<\/p>\n

    P: Como encontrar a molaridade de Na2S2O3?<\/h3>\n

    R: A molaridade do Na2S2O3 pode ser calculada a partir da massa da amostra e do volume e concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o utilizada para dissolv\u00ea-la, utilizando a f\u00f3rmula Molaridade = mols de soluto\/volume de solu\u00e7\u00e3o em litros.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O tiossulfato de s\u00f3dio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Na2S2O3. \u00c9 comumente usado como fixador em processamento fotogr\u00e1fico e como agente redutor em certas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Nome IUPAC Tiossulfato de s\u00f3dio F\u00f3rmula molecular Na2S2O3 N\u00famero CAS 7772-98-7 Sin\u00f4nimos Hipossulfito de s\u00f3dio, tiossulfato de s\u00f3dio, sal diss\u00f3dico de \u00e1cido tiossulf\u00farico, tiossulfato de s\u00f3dio pentahidratado … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-732","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nTiossulfato de s\u00f3dio - Na2S2O3, 7772-98-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O tiossulfato de s\u00f3dio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Na2S2O3. \u00c9 comumente usado como fixador em processamento fotogr\u00e1fico e como\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tiossulfato-de-sodio-na2s2o3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Tiossulfato de s\u00f3dio - 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