{"id":730,"date":"2023-07-21T14:21:02","date_gmt":"2023-07-21T14:21:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrito-de-potassio-kno2\/"},"modified":"2023-07-21T14:21:02","modified_gmt":"2023-07-21T14:21:02","slug":"nitrito-de-potassio-kno2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrito-de-potassio-kno2\/","title":{"rendered":"Nitrito de pot\u00e1ssio \u2013 kno2, 7758-09-0"},"content":{"rendered":"

O nitrito de pot\u00e1ssio (KNO2) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como conservante de alimentos. \u00c9 conhecido por inibir o crescimento de bact\u00e9rias e prevenir a deteriora\u00e7\u00e3o de carnes e outros alimentos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Nitrito de Pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n KNO2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7758-09-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido nitroso, sal de pot\u00e1ssio; salitre(III); \u00e1cido nitroso, composto. com sal de pot\u00e1ssio (1:1); E249<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/K.NO2\/c;2-1-3\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do nitrito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de nitrito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrito de pot\u00e1ssio \u00e9 KNO2. Representa a composi\u00e7\u00e3o do composto em termos de seus \u00e1tomos constituintes. A f\u00f3rmula do nitrito de pot\u00e1ssio \u00e9 usada para calcular sua massa molar e peso molecular.<\/p>\n

Massa molar de nitrito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A massa molar do KNO2 \u00e9 85,103 g\/mol. \u00c9 derivado da soma das massas at\u00f4micas de pot\u00e1ssio (39,10 g\/mol), nitrog\u00eanio (14,01 g\/mol) e dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio (2 x 16,00 g\/mol). A massa molar do KNO2 \u00e9 essencial para determinar quanto da subst\u00e2ncia est\u00e1 presente em uma determinada massa ou volume.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do KNO2 \u00e9 320\u00b0C (608\u00b0F). A esta temperatura, o composto muda de uma fase l\u00edquida para uma fase gasosa. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do KNO2 depende de v\u00e1rios fatores, como press\u00e3o e pureza.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do KNO2 \u00e9 441\u00b0C (826\u00b0F). A esta temperatura, o composto s\u00f3lido se transforma na fase l\u00edquida. O ponto de fus\u00e3o do KNO2 \u00e9 um par\u00e2metro crucial para determinar sua adequa\u00e7\u00e3o para diversas aplica\u00e7\u00f5es, como preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e medicamentos.<\/p>\n

Densidade de nitrito de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do KNO2 \u00e9 1,915 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 definida como a massa da subst\u00e2ncia por unidade de volume. A densidade do KNO2 desempenha um papel importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas, como solubilidade e reatividade qu\u00edmica.<\/p>\n

Peso molecular do nitrito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do KNO2 \u00e9 85,103 g\/mol. \u00c9 um par\u00e2metro crucial para determinar a estequiometria de uma rea\u00e7\u00e3o envolvendo KNO2. O peso molecular do KNO2 tamb\u00e9m \u00e9 usado para determinar suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Estrutura do nitrito de pot\u00e1ssio <\/h3>\n
\n
\"Nitrito<\/figure>\n<\/div>\n

KNO2 tem uma f\u00f3rmula molecular de KNO2. Possui estrutura i\u00f4nica, com c\u00e1tions pot\u00e1ssio (K+) e \u00e2nions nitrito (NO2-). O \u00edon nitrito possui geometria molecular curva, com \u00e2ngulo de liga\u00e7\u00e3o de aproximadamente 115\u00b0. A estrutura do KNO2 \u00e9 essencial na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades qu\u00edmicas, como solubilidade e reatividade.<\/p>\n

Solubilidade do nitrito de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O KNO2 \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 710 g\/L a 20\u00b0C. A solubilidade do KNO2 depende de v\u00e1rios fatores como temperatura, press\u00e3o e presen\u00e7a de outras subst\u00e2ncias. A solubilidade do KNO2 \u00e9 um par\u00e2metro crucial para determinar sua adequa\u00e7\u00e3o para diversas aplica\u00e7\u00f5es, como preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e medicamentos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco a amarelado<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1.915<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 85,103 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,915g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 441\u00b0C (826\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 320\u00b0C (608\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel (710 g\/L a 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol, ligeiramente sol\u00favel em am\u00f4nia<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 0,0038 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,96 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3,35<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5-8 (solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do nitrito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O KNO2 pode ser perigoso se manuseado incorretamente. \u00c9 prejudicial se ingerido ou inalado e pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada ou repetida ao KNO2 pode causar metemoglobinemia, uma condi\u00e7\u00e3o que reduz a capacidade do sangue de transportar oxig\u00eanio. O KNO2 tamb\u00e9m \u00e9 um forte agente oxidante e pode reagir violentamente com materiais combust\u00edveis, causando inc\u00eandio ou explos\u00e3o. Medidas de seguran\u00e7a adequadas, como o uso de equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, ventila\u00e7\u00e3o adequada e armazenamento seguro, devem ser seguidas ao manusear KNO2. Se ingerido ou inalado, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S22, S24\/25<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1488<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2834.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Nocivo se ingerido ou inalado, pode causar metemoglobinemia<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de nitrito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH)<\/a> reage com o \u00e1cido nitroso (HNO2) para sintetizar KNO2. A rea\u00e7\u00e3o produz KNO2 e \u00e1gua (H2O) como subprodutos. A ind\u00fastria normalmente utiliza este m\u00e9todo para fabricar grandes quantidades de KNO2.<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

2 KOH + HNO2 \u2192 KNO2 + 2 H2O<\/p>\n

Outro m\u00e9todo para sintetizar KNO2 \u00e9 reagir o carbonato de pot\u00e1ssio (K2CO3)<\/a> com \u00f3xido n\u00edtrico (NO). A rea\u00e7\u00e3o produz KNO2, di\u00f3xido de carbono (CO2) e nitrog\u00eanio (N2) como subprodutos. A obten\u00e7\u00e3o de \u00f3xido n\u00edtrico \u00e9 dif\u00edcil e cara, tornando esse m\u00e9todo menos utilizado.<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

2 K2CO3 + 2 N\u00c3O \u2192 2 KNO2 + 2 CO2 + N2<\/p>\n

O KNO2 pode ser obtido oxidando o KNO3 usando um agente redutor como SO2 ou FeSO4.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o produz KNO2, \u00e1gua e a forma reduzida do agente redutor como subprodutos. Os cientistas usam este m\u00e9todo com menos frequ\u00eancia e geralmente o reservam para s\u00ednteses laboratoriais em pequena escala.<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o para a rea\u00e7\u00e3o com di\u00f3xido de enxofre \u00e9:<\/p>\n

2 KNO3 + 3 SO2 + H2O \u2192 2 KNO2 + 3 H2SO4<\/p>\n

Usos do nitrito de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O KNO2 possui diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e laboratoriais devido \u00e0s suas propriedades qu\u00edmicas. Alguns dos usos comuns do KNO2 s\u00e3o:<\/p>\n

    \n
  1. Preserva\u00e7\u00e3o de Alimentos: Usado como conservante em carnes curadas para prevenir o crescimento de bact\u00e9rias nocivas e prolongar sua vida \u00fatil.<\/li>\n
  2. Ind\u00fastria Qu\u00edmica: Utilizado como intermedi\u00e1rio na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos, como \u00e1cido nitroso, compostos de diaz\u00f4nio e nitritos org\u00e2nicos.<\/li>\n
  3. Agricultura: Utilizado como fertilizante e condicionador de solo devido \u00e0 sua alta solubilidade em \u00e1gua e capacidade de liberar nitrog\u00eanio.<\/li>\n
  4. Reagente de Laborat\u00f3rio: Utilizado como reagente em diversas aplica\u00e7\u00f5es laboratoriais, como detec\u00e7\u00e3o de aminas prim\u00e1rias e prepara\u00e7\u00e3o de sais de diaz\u00f4nio.<\/li>\n
  5. Uso medicinal: Usado no tratamento de intoxica\u00e7\u00e3o por cianeto porque reage com \u00edons cianeto para formar cianmetemoglobina n\u00e3o t\u00f3xica.<\/li>\n
  6. Fotografia: Usado como aditivo em reveladores fotogr\u00e1ficos para melhorar a qualidade e clareza das imagens reveladas.<\/li>\n
  7. Ind\u00fastria do vidro: Usado na ind\u00fastria do vidro como agente de branqueamento para remover colora\u00e7\u00f5es indesejadas de produtos de vidro.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    O que \u00e9 nitrito de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n

    R: KNO2 \u00e9 um composto inorg\u00e2nico comumente usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e laboratoriais.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do nitrito de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n

    R: A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrito de pot\u00e1ssio \u00e9 KNO2.<\/p>\n

    P: Que sal \u00e9 produzido quando o NH4OH reage com o HNO3? KNO2, NaNO3, NH4NO3 ou NH4NO2?<\/h3>\n

    R: Quando NH4OH reage com HNO3, o sal produzido \u00e9 NH4NO3.<\/p>\n

    P: O KNO2 \u00e9 um \u00e1cido ou uma base?<\/h3>\n

    R: KNO2 \u00e9 um composto b\u00e1sico.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 o nome do composto com a f\u00f3rmula KNO2?<\/h3>\n

    R: O nome do composto com a f\u00f3rmula KNO2 \u00e9 nitrito de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

    P: O KNO2 \u00e9 uma base fraca?<\/h3>\n

    R: KNO2 \u00e9 considerado uma base fraca.<\/p>\n

    P: O KNO2 \u00e9 \u00e1cido ou b\u00e1sico?<\/h3>\n

    R: O KNO2 \u00e9 de natureza b\u00e1sica e pode atuar como um agente redutor suave.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O nitrito de pot\u00e1ssio (KNO2) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como conservante de alimentos. \u00c9 conhecido por inibir o crescimento de bact\u00e9rias e prevenir a deteriora\u00e7\u00e3o de carnes e outros alimentos. 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